Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных работ созданы Вам в помощь для работы на занятиях, подготовки к практическим (лабораторным) работам, правильного составления отчетов

Наблюдение: Многие защитники окружающей среды и группы добровольцев выходят в океан после разлива нефти, чтобы помочь очистить его. Почему? Какие воздействия оказывает разлившаяся нефть на жизнь океана. Что происходит во время 3-го шага, после добавления масла в воду для имитации разлива нефти? Что происходит во время 4-го шага, когда Вы взбалтываете воду, чтобы имитировать волны? Результат: Во время 3-го шага нефть будет плавать на поверхности воды в вашей банке, так же, как разлившаяся нефть плавает в океане на поверхности воды. В 5-м шаге, когда Вы имитируете волны, вода и слой масла расплескаются и попадут на резиновую игрушку. Как результаты этого эксперимента применяются к разливам нефти в реальной жизни? Как Вы думаете, жизнь в океане зависит от разливов нефти? Как Вы думаете, что происходит с животными, которые выплывают на поверхность, чтобы дышать, такими как киты и дельфины? Покрываются ли они нефтью? Как добровольцы могут помочь океану очистить поверхность от разлившейся нефти?  Есть несколько способов очистки воды от нефти: 1- механический (отстаивание, фильтрация) 2- химический (в воду добавляют различные реагенты, с которыми нефть реагирует и выпадает в нерастворимый в воде осадок) 3-физико-химический (экстракция, коагуляция, абсорбция) 4- биологический (в воду помещают микроорганизмы, которые питаются нефтью тем самым очищая воду) Вопросы и задания: Происхождение нефти? Какой объем водорода образуется в результате конверсии метана объемом 5 м3 водяным паром? Определите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 0,8. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15? 24. ЛПЗ№27 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях» Тема: Получение и свойства метана, качественный анализ органических веществ. Цель: получить метан лабораторным способом, исследовать его свойства, провести качественный анализ органического вещества. Приборы и реактивы: прокаленный ацетат натрия, натронная известь смесь гашенной извести и едкого натра, сахар-песок, порошок оксида меди (II), обезвоженный сульфат меди, прозрачный раствор известковой воды, растворы перманганата калия и бромной воды, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, асбестированная сетка, металлический штатив с зажимом Опыт №1 Качественное определение углерода и водорода окислением органических веществ.В сухую пробирку поместите 0,2 г сахарного песку, предварительно тщательно перемешанного с 1-2 г порошка оксида меди (II). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опущенной в известковую воду и закрепите в зажиме штатива почти горизонтально с уклоном вниз ( см. рис1). Проверьте герметичность прибора: зажмите в руке пробирку со смесью и следите, будут ли выходить пузырьки воздуха из газоотводной трубки. Нагревайте смесь сначала осторожно, затем сильнее, до получения результатов. Оксид меди окисляет органическое вещество. Входивший в его состав углерод образует СО2, вызывающий помутнение известковой воды Са(ОН)2. Из водорода получается вода, капельки которой конденсируются на стенках в верхней части пробирки (осторожно! если сместить положение пробирки, капли воды попадут в прогреваемую часть, и стекло лопнет). Вода обнаруживается также по изменению окраски безводного сульфата меди, помещенного в горлышке пробирки: СuSO4 белые кристаллы СuSO4 · 5H2O синие. Напишите уравнение окислительно -восстановительной реакции оксида меди (II) с углеродом, определите степень окисления углерода и меди. Какое вещество выпадает в осадок при пропускании СО2 через известковую воду (уравнение реакции)? Задание. При проведении элементного микроанализа навески органического вещества было определенно процентное содержание: углерода 80% и водорода 20%. Плотность паров по водороду равна 15. Вывести молекулярную формулу вещества. Определите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 82,76% углерода и17,24% водорода, если его молекулярная масса равна 58. Опыт №2. Получение и свойства метана. Сухую пробирку с приготовленной смесью безводного ацетата натрия и натронной извести (1:2) закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите горизонтально в зажиме. Нагревайте смесь сначала осторожно, затем сильно, пропуская образующийся газ поочередно через растворы (по 1 мл) бромной воды и перманганата калия. Проверните пробку с газоотводной трубкой горизонтально вбок и подожгите выделяющийся газообразный метан у конца трубки. Метан спокойно сгорает голубоватым пламенем. Прекратите нагревание. Напишите уравнение реакции получения метана из ацетата натрия и щелочи, уравнение реакции горения метана; объясните окраску пламени, учитывая соотношение С:Н, характер связи. Сделайте вывод о химической активности алканов на примере метана по его отношению к цветным реактивам. Задание Рассчитайте массу 1л метана; вычислите относительную плотность метана по водороду D и гелию DНе.  Вычислите, какой объем воздуха расходуется при полном сгорании 1л метана (в воздухе 21% кислорода, т.е 1/5 по объему). ЛПЗ №28 «Свойства этилена» Тема: Получение и свойства этилена. Цель: получить этилен лабораторным способом, исследовать его свойства, обусловленные наличием непредельной связи. Приборы и реактивы: штатив с пробирками, штатив с зажимом, спиртовка, спички, асбестированная сетка, кусочек пемзы, газоотводная трубка, смесь этилового спирта (96%) и концентрированной серной кислоты (1:3), розовый раствор перманганата калия, желтая бромная вода. Опыт № 1 Получение этилена. В пробирку с 4 мл смеси спирта-ректификата и концентрированной серной кислоты (1:3) поместите кусочек пемзы для равномерного кипения и предотвращения толчков при последующем нагревании, присоедините газоотводную трубку и закрепите пробирку в штативе. Медленно и осторожно нагревайте пробирку до начала равномерного выделения газа. Реакционная смесь при этом чернеет, т.к. в присутствии конц. серной кислоты появляется ряд продуктов окисления органических веществ, в том числе и уголь (С). Не прекращая нагревания, проделайте опыт № 2. Напишите уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации этанола в молекулярном и структурном виде, отметьте роль H2SO4 (к) и пемзы. Задание. 1.Напишите 10 структурных формул изомеров алкена n=7, дайте им название по рациональной (функциональной) и систематической (заместительной) номенклатуре. 2. Напишите структурные формулы веществ: этилэтилен, симм-диметилэтилен, несимм-метилизопропилэтилен, 2-метилбутен-2, 2,3-диметилгексен-3, 2,2,6-триметилгексен-3, 2,2,6 – триметил-4-этилгептен-3, α,α – метилэтилэтилен, α,β – метилэтилэтилен, α,α – метилизобутилэтилен, α, β – диизопропилэтилен. Опыт № 2 Свойства этилена. а. Взаимодействие этилена с бромной водой (бромирование) и раствором перманганата калия (окисление в мягких условиях).  Возьмите 2 маленькие пробирки, налейте в одну 1мл бромной воды, в другую 1 мл раствора KMnO4 затем в пробирку. Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и H2SO4 (к) опустите газоотводную трубку до дна сначала в пробирку с 1 мл бромной воды, затем в пробирку с розовым раствором KMnO4. Оба раствора быстро обесцвечиваются. б. Горение этилена. Не прекращая нагревания разверните газоотводную трубку в горизонтальное положение, выделяющийся газ подожгите у кончика газоотводной трубки. Этилен горит светящимся пламенем. Напишите уравнения реакций бромирования и окисления этилена в молекулярном и структурном виде, дайте названия продуктам, объясните причины исчезновения окраски цветных растворов, сделайте вывод о строение и свойствах этилена. Напишите уравнение реакции окисления этилена на воздухе и объясните, почему этилен горит светящимся пламенем (проанализируйте состав и строение). Задание: Напишите в структурном виде реакцию гидрогалогенирования  3-метилбутена-1, учитывая правило Марковникова с позиций электронной теории органических реакций. Опишите пространственную (цис-транс) изомерию для бутена-2. 25. ЛПЗ №29 «Свойства ацетилена» Тема: Получение и свойства ацетилена. Цель: получить ацетилен карбидным способом, доказать наличие ненасыщенных связей. Приборы и реактивы: штатив с пробирками, маленькая воронка, фильтровальная бумага, газоотводная трубка прямая и изогнутая, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, спиртовка, спички, кусочек карбида кальция, желтая бромная вода, розовый раствор перманганата калия, фенолфталеин, хлороводлородная кислота, аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор оксида меди (I).  Опыт № 1 Получение ацетилена и его горение.  Проводить в вытяжном шкафу, т.к. неприятно пахнущие газообразные примеси к ацетилену фосфин РН3и сероводород Н2S ядовиты. В пробирку поместите маленький кусочек карбида кальция, налейте 0,5 мл воды, закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой. Наблюдается бурная реакция, сопровождающаяся выделением тепла (∆Н = - 139 ккал). Подожгите ацетилен у конца газоотводной трубки. Пламя коптящее, т.к. чем больше массовая доля углерода в веществе, тем больше копоти выделяется при его сгорании, к тому же в молекуле присутствует тройная связь, на разрыв которой затрачивается энергия. Размонтируйте прибор, добавьте в пробирку 1-2 капли фенолфталеина – раствор приобретает розовую окраску ( среда щелочная). Напишите в молекулярном и структурном виде уравнение реакции получения ацетилена карбидным способом, уравнение реакции горения ацетилена, укажите рН среды, объясните причины появления копоти при горении. Задание. Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 кг с водой объемом 200 л. На технический карбид кальция массой 120 кг подействовали водой. При этом образовался газ объемом 33,6 м3. Определите массовую долю чистого карбида кальция в техническом. Опыт № 2 Свойства ацетилена. а. Обесцвечивание цветных реактивов. В пробирку с карбидом кальция добавьте еще 1 мл воды, закройте пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и выделяющийся газ поочередно пропустите через растворы бромной воды и перманаганата калия ( по 1 мл). Растворы обесцвечиваются. Бромирование по типу присоединения до 1,1,2,2- тетрабром- этана через 1,2-дибромэтен и окисление до муравьиной кислоты с разрывом углерод – углеродной связи идет медленее, чем для алкенов, т.к. тройная связь более устойчива, чем двойная. Напишите в молекулярном и структурном виде уравнения реакций бромирования ацетилена и его окисления, сделайте вывод об особенностях строения ацетилена. б. Образование металлических производных ацетилена. Поместите в пробирку по 1 мл аммиачных растворов солей серебра и  меди (I), пропустите через них ацетилен до появления осадков: белого ацетиленида серебра и буро-красного ацетиленида меди (I). В пробирку с ацетиленидом серебра (взрывоопасно!) добавьте 2 мл хлороводородной кислоты для регенерирования ацетилена. Раствор ацетиленида меди (I) отфильтруйте в чистую пробирку. Собранный на маленьком кружке фильтровальной бумаги осадок выньте из воронки, подсушите в фарфоровой чашке. При внесении щипцами сухого фильтра с ацетиленидом меди в пламя происходит громкий, но безопасный взрыв с образованием свободного углерода и металла в раздробленном состоянии. Особенностью алкинов, имеющих концевую тройную связь (терминальные алкины), является их способность отщеплять протон под действием сильных оснований, т.е. проявлять слабые кислотные свойства и образовывать солеподобные ацетилениды. Возможность отщепления протона обусловлена сильной поляризацией σ-связи ≡ С ← Н, т.к. атом углерода в состоянии  sp – гибридизации обладает высокой электроотрицательностью. Образование алкинами ацетиленидов, в отличие от алканов и алкенов, является качественной реакцией на атом водорода при тройной связи и используется для выделения терминальных алкинов из смесей. Напишите уравнения реакций образования ацетиленидов и их разложения при действии хлороводородной кислоты, сделайте вывод о свойствах терминальных алкинов. Задание. Условия хранения ацетилена; получение С2Н2 термическим крекингом метана. Роль русских ученых в развитии химии ацетилена; получение С2Н2 окислительным пиролизом метана. 26. ЛПЗ№30 «Свойства каучука и резины» Цель работы: изучить свойства каучука и резины Материалы и оборудование: Пробирки с пробками; кусочки каучука и резины, бензин (керосин), раствор перманганата калия, иодная вода. Опыт 1: В две пробирки налейте по 3-4 мл. бензина(керосина). Поместите в 1 пробирку кусочек резины, во вторую кусочек каучука. Закройте пробирки пробками и оставьте до следующего занятия. Сравните результат. Наблюдения за изменениями запишите в лабораторный журнал. Опыт 2: В кипящую воду поместите полоску каучука кипятите 5 мин., и такую же полоску резины. Вынув тигельными щипцами образцы, каучук быстро растяните. То же самое проделайте с резиной. Что происходит с каучуком при нагревании? Как относится к нагреванию образец резины? Что такое термопластичность? Наблюдения запишите в журнал. Опыт 3: Образец каучука предварительно растворите в органическом растворителе. Прилейте в одну пробирку раствор перманганата калия, во вторую раствор иодной воды. Наблюдения запишите в лабораторный журнал. Задача: В результате обработки 20,4 г. углеводорода бромной водой образовалось 68,4 г. продукта присоединения. Определите какое это соединение, и запишите его структурную формулу и уравнение проведенной реакции. 27. ЛПЗ №31 «Изучение свойств бензола» Цель работы: изучить физические и химические свойства бензола. Материалы и оборудование: бензол, лучина, пробирки, стакан с водой, растворы перманганата калия и йодной воды. Техника безопасности: учитывая токсичность бензола, все опыты проводятся

Похожие:

	Методические указания по дисциплине оп. 06 Основы аналитической химии... Методические указания и задания к лабораторно-практическим и самостоятельным занятиям по оп. 06 Основы аналитической химии для студентов...		Методические указания по учебной дисциплине Эксплуатационные материалы... Методические указания по учебной дисциплине Эксплуатационные материалы для выполнения практических работ созданы Вам в помощь для...
	Методические указания по проведению лабораторных работ по дисциплине «Информатика» Методические указания по проведению лабораторных работ предназначены для студентов гоапоу «Липецкий металлургический колледж» технических...		Методические указания по проведению лабораторных работ по дисциплине «Информатика» Методические указания по проведению лабораторных работ предназначены для студентов гоапоу «Липецкий металлургический колледж» технических...
	Методические указания по дисциплине «Основы предпринимательства»... Методические рекомендации предназначены для использования студентами профессиональных образовательных организаций в процессе выполнения...		Методические указания к практическим работам по учебной дисциплине Методические указания к практическим работам по учебной дисциплине История отечественного государства и права для студентов спо специальности...
	Методические указания к лабораторным работам по дисциплине “ Методические указания к лабораторным работам по дисциплине “Нормативные документы и должностные инструкции” / А. Г. Куприянов, А....		Методические указания к лабораторным работам «спектрофотометрический анализ» Методические указания к лабораторным работам «спектрофотометрический анализ» по спецкурсу «оптические методы анализа» для студентов...
	Методические указания по мдк. 03. 01. Технологии хранения, транспортировки... Мдк. 03. 01. Технологии хранения, транспортировки и реализации сельскохозяйственной продукции		Пояснительная записка Уважаемый студент! Методические рекомендации по дисциплине экономические и правовые основы профессиональной деятельности созданы Вам в помощь для выполнения...
	О. Р. Никитин Специализация по теме диссертации Методические указания... Методические указания к лабораторным работам предназначены для бакалавров направления 210400 «Радиотехника» и специальности 210600...		Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «микроэлектронные устройства» Горохов А. В, Пичугина Л. П. Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Микроэлектронные устройства». – М.: Ргу...
	Методические указания к разработке индивидуального проекта по дисциплине... Методические указания к разработке индивидуального проекта по дисциплине Химия составлены в соответствии с рабочей программой дисциплины...		Сборник методических указаний для студентов по выполнению лабораторных работ дисциплина «химия» Методические указания для выполнения лабораторных работ являются частью основной профессиональной образовательной программы Государственного...
	Методические указания к лабораторным работам №№1÷4 по дисциплине «Web-программирование» Отчеты по лабораторным работам оформляются в электронном виде с именами авт-500 Иванов, Петров (лр1). doc (или *. docx, *. rtf, *....		Методические рекомендации для студентов по выполнению практических... Методические рекомендации по мдк 04. 03 «Основы профессионального общения» созданы Вам в помощь для выполнения заданий при выполнении...