Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных работ созданы Вам в помощь для работы на занятиях, подготовки к практическим (лабораторным) работам, правильного составления отчетов

Задание 2. Описать строение спиртовки. а) назвать составляющие спиртовки : ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ б) Как правильно работать со спиртовкой? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задача: Для приготовления «царской водки» смешали азотную кислоту (1,40 г/мл) и соляную кислоту (1,19 г/мл) в объемном соотношении 1:3,6. Рассчитайте массовые доли азотной кислоты и хлороводорода и их мольные соотношения в «царской водке» ЛПЗ№2 «Применение законов при решении расчетных задач на нахождение формулы вещества и по уравнениям химических реакций» Материалы и оборудование: инструкционная карта Цель работы: изучить алгоритм решения задач на нахождение неизвестной формулы вещества используя уравнение реакции. Алгоритм нахождения формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и плотности вещества при нормальных условиях. 1) Выпишите в тетрадь основные формулы: M = ρ * Vm где Vm =22,4 л/моль (при н.у.); M – молярная масса вещества (г/моль); ρ = m/V (плотность) Wэлемента = (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества), где n – индекс, число атомов; W – массовая доля элемента (%). 2) Разберите образец решения задачи: Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. Решение: 1. Определим молярную массу искомого вещества: ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44 2. По формуле n = (Wэлемента * Mr(вещества)) / Ar элемента * 100% вычислим число атомов C, H. Здесь Мr=M. n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3 n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8 Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8. Проверка, Mr(C3H8)= 44 РЕШИТЕ ЗАДАЧИ 1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода. 2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу. 3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу. ЛПЗ №3: «Составление электронных формул и графических схем» Цель работы: изучить электронные и графические схемы формул атомов Материалы и оборудование: инструкционная карта Составление электронных формул атомов элементов и графических схем. Строение атома элемента: Цель: Формирование умений обучающихся записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов и определять элемент по электронной конфигурации атома заряд ядра атома формула состава атома (количество р; n; е ) количество энергетических уровней и размещение на них электронов формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P) квантовые ячейки (графическая формула) число электронов на последнем слое => металл или неметалл ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ 1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами. 2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних 3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: (№ УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню): s (0), p (2), d (3), f (4) Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa. Инструкция: выберите один правильный ответ 1.Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2,5 4) 2, 3 2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует: 1) заряду ядра в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя 4) числу электронных слоев в атоме 3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его: 1S22S22P63S23P4 4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой 1S22S22P63S23P4 и покажите все валентные состояния данного элемента. 5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: 1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп) 3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме. 6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: 1) электронов в атоме 2) электронов во внешнем слое атомов 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя 4) числу заполняемых электронных слоев 7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит: 1) уменьшение заряда ядра 2) усиление металлических свойств 3) уменьшение атомного радиуса 4) уменьшение числа валентных электронов 8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов: 1) H-Li-Na 2) K-Na-Li 3) Na-Mg-AI 4) Be-Ca-Mg Задача: изобразите электронные формулы фосфора и рубидия. ЛПЗ №4: «Решение расчетных экспериментальных задач» Цели урока: Закрепить знания учащихся об основных классах неорганических веществ; Материалы и оборудование: Для группы №1 – 4 нумерованных пробирки с растворами: иодида калия, сульфата меди, хлорида аммония, карбоната калия; реактивы – нитрат серебра, серная кислота, гидроксид натрия; пустые пробирки 12 штук, спиртовка, спички, держатель. Для группы №2 – 4 нумерованных пробирки с растворами: соляной кислоты, серной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария; пустые пробирки 16 штук. Задание №1 В нумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: сульфата меди, хлорида аммония, карбоната калия, иодида калия. Также имеются следующие реактивы: серная кислота, гидроксид натрия, нитрат серебра. С помощью перечисленных реактивов, и, проделав необходимые химические реакции, определите, в каких пробирках что находится. Задание №2 Не пользуясь никакими другими реактивами, распознайте водные растворы выданных вам веществ, находящихся в нумерованных пробирках. Выданные вещества: соляная кислота, карбонат натрия, хлорид бария, серная кислота. Вещество № 1 Вещество № 2 Вещество № 3 Вещество № 4 Вещество № 5 Вещество 1         Вещество 2         Вещество 3         Вещество 4         Вещество 5         В случае распознавания веществ с помощью определенного реактива (или реактивов) таблица будет иметь вид: Вещество Реактив № 1 Реактив № 2 Реактив № 3 Наблюдения Уравнения реакций Вывод Пробирка № 1             Пробирка № 2             Пробирка № 3             Пробирка № 4             Пробирка № 5             Вопросы и задания: Какие классы соединений вы знаете? Какая навеска едкого натра и какой объем его 20 % и 30 % раствора с массовой долей 30% и объемом 500 мл. 5. ЛПЗ №5: «Типы химических связей» Цель работы: развитие навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитие умений определения типа связи на основании анализа состава химического соединения. Материалы и оборудование: инструкционная карта Ионная  связь – это связь между атомами резко отличающимися по электроотрицательности: у одного она очень высокая, у другого – низкая. В этом случае, атом с меньшей электроотрицательностью полностью отдает свои валентные электроны атому с большей электроотрицательностью. Ионная связь образуется между металлами и неметаллами. Такой тип связи в NaCl, CsBr, NH4Cl и др. При образовании ионной связи образуются заряженные частицы: ионы. Катионы – положительно заряженные ионы. Их образуют атомы, в которых мало валентных электронов и они слабо связаны с ядром. Это атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Анионы – отрицательно заряженные ионы. Их легче всего образуют галогены. Элементы главной подгруппы 7 группы. До завершения валентного уровня им не хватает всего одного электрона. Схема образования ионной связи на примере хлорида натрия. Химическая связь, образующаяся в результате перекрывания атомных орбиталей, при котором пара электронов становится общей для обоих атомов, называется ковалентной связью Обратите внимание: при ковалентной связи пара электронов становится общей для обоих атомов. Образование молекулы водорода – это пример ковалентной связи. При этом область повышенной электронной плотности находится посередине относительно центров ядер атомов, то есть пара электронов в равной степени принадлежит обоим атомам водорода. Такая связь называется ковалентной неполярной связью. Химическую связь между атомами элементов, в результате которой электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, называют ковалентной неполярной связью. 3. Ковалентная неполярная связь в молекуле хлора Образование ковалентной неполярной связи в молекуле хлора Cl2,F2 Задание 1. Определите, какая химическая связь осуществляется между атомами в веществах: NаСl, НСl, Сl2, АlСl3, Н2О. Дайте пояснения. Задание 2. Составьте электронные и графические формулы для тех веществ из задания 4.2, в которых вы определили наличие ковалентной связи. Для ионной связи составьте схемы перехода электронов. Таблица.Типы химической связи и их основные отличительные признаки. Химическая связь Связываемые атомы Характер элементов Процесс в электронной оболочке Образующиеся частицы Кристаллическая решетка Характер вещества Примеры Ионная Атом металла и атом неметалла Электроположительный и электро отрицательный Переход валентных электронов Положительные и отрицательные ионы Ионная Солеобразный NaCl CaO NaOH Ковалентная Атомы неметаллов (реже-атомы металлов) Электроотрицательный реже электроположительный Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей Молекулы   Молекулярная   Летучий или нелетучий Br2 CO2C6H6 --------- Атомная Алмазоподоб ный Алмаз Si SiC Металличес кая Атомы металлов Электроположительный Отдача валентных электронов Положительные ионы и электронный газ Металлическая Металлическая Металлы и сплавы

Похожие:

	Методические указания по дисциплине оп. 06 Основы аналитической химии... Методические указания и задания к лабораторно-практическим и самостоятельным занятиям по оп. 06 Основы аналитической химии для студентов...		Методические указания по учебной дисциплине Эксплуатационные материалы... Методические указания по учебной дисциплине Эксплуатационные материалы для выполнения практических работ созданы Вам в помощь для...
	Методические указания по проведению лабораторных работ по дисциплине «Информатика» Методические указания по проведению лабораторных работ предназначены для студентов гоапоу «Липецкий металлургический колледж» технических...		Методические указания по проведению лабораторных работ по дисциплине «Информатика» Методические указания по проведению лабораторных работ предназначены для студентов гоапоу «Липецкий металлургический колледж» технических...
	Методические указания по дисциплине «Основы предпринимательства»... Методические рекомендации предназначены для использования студентами профессиональных образовательных организаций в процессе выполнения...		Методические указания к практическим работам по учебной дисциплине Методические указания к практическим работам по учебной дисциплине История отечественного государства и права для студентов спо специальности...
	Методические указания к лабораторным работам по дисциплине “ Методические указания к лабораторным работам по дисциплине “Нормативные документы и должностные инструкции” / А. Г. Куприянов, А....		Методические указания к лабораторным работам «спектрофотометрический анализ» Методические указания к лабораторным работам «спектрофотометрический анализ» по спецкурсу «оптические методы анализа» для студентов...
	Методические указания по мдк. 03. 01. Технологии хранения, транспортировки... Мдк. 03. 01. Технологии хранения, транспортировки и реализации сельскохозяйственной продукции		Пояснительная записка Уважаемый студент! Методические рекомендации по дисциплине экономические и правовые основы профессиональной деятельности созданы Вам в помощь для выполнения...
	О. Р. Никитин Специализация по теме диссертации Методические указания... Методические указания к лабораторным работам предназначены для бакалавров направления 210400 «Радиотехника» и специальности 210600...		Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «микроэлектронные устройства» Горохов А. В, Пичугина Л. П. Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Микроэлектронные устройства». – М.: Ргу...
	Методические указания к разработке индивидуального проекта по дисциплине... Методические указания к разработке индивидуального проекта по дисциплине Химия составлены в соответствии с рабочей программой дисциплины...		Сборник методических указаний для студентов по выполнению лабораторных работ дисциплина «химия» Методические указания для выполнения лабораторных работ являются частью основной профессиональной образовательной программы Государственного...
	Методические указания к лабораторным работам №№1÷4 по дисциплине «Web-программирование» Отчеты по лабораторным работам оформляются в электронном виде с именами авт-500 Иванов, Петров (лр1). doc (или *. docx, *. rtf, *....		Методические рекомендации для студентов по выполнению практических... Методические рекомендации по мдк 04. 03 «Основы профессионального общения» созданы Вам в помощь для выполнения заданий при выполнении...