Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных работ созданы Вам в помощь для работы на занятиях, подготовки к практическим (лабораторным) работам, правильного составления отчетов
|
Скачать 1.2 Mb.
|
|
ЛПЗ №12: Определение среды водных растворов Цель работы: закрепить теоретические знания на практике, научиться определять рН водных растворов. Материалы и оборудование: пробирки, растворы: дистиллированной воды, растворов аммиака и уксусной кислоты, слюны, раствора соли, сока лимона, лакмусовая бумага, фенолфталеин, метилоранж. Теоретическое обоснование: Наиболее простым методом определения активной кислотности растворов и биологических жидкостей является индикаторный (колориметрический метод). Индикаторы – органические соединения, анионы которых имеют одну окраску, а недиссоциированные молекулы другую. Степень диссоциации индикаторов, а следовательно, и их окраска зависят от значений рН среды. Таким образом, по окраске индикатора можно определить рН раствора. Для быстрого определения рН используют бумажный универсальный индикатор. Ход работы: Небольшие кусочки индикаторной бумаги поместите на предметное стекло, лежащее на белой бумаге. Стеклянной палочкой нанесите последовательно по капле следующих растворов и биологических жидкостей: дистиллированной воды, растворов аммиака и уксусной кислоты, слюны, раствора соли, сока лимона. Для точности исследования необходимо после нанесения каждого из указанных растворов стеклянную палочку промывать в дистиллированной воде. Изменившийся цвет индикаторной бумаги сравнить с окраской на стандартной шкале, прилагаемой к индикаторной бумаге, определить значение рН. Результаты записать в таблицу, сделать выводы по работе. Объект: a) HCl и NaOH; б) AgNO3 и NaCl; в) К2СO3 и H2SO4; г) СН3СOOH и NaOH. исследования Окраска индикаторной бумаги Величина рН Концентрация каких ионов преобладает в растворе Вопросы и задания: Определите водородный показатель 0.01 М раствора борной кислоты H3BO3 ЛПЗ №13: Углеводороды Цель работы: изучить основные понятия органической химии. Изучить строение углеводородов, явление изомерии. Материалы и оборудование: спички (зубочистки), пластилин разных цветов. Задание 1 . Ответить на вопросы:
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 2. Изготовить модели молекул метана, этилена и ацетилена. Объяснить отличительные признаки разных классов углеводородов, зарисовать модели ______________________________________________________________________________________________________________________________________________Задание 3. Записать химические реакции:
_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы и задания:
Метан → ацетилен → бензол ЛПЗ №14: Непредельные углеводороды Изучение способа получения и свойств непредельных углеводородов. Цель работы: изучить способы получения, строение и свойства этиленовых углеводородов Материалы и оборудование: Раствор перманганата калия, йодная вода, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой, бензин, образцы каучука и резины, пробирки. Задание 1: Изучить способы получения этилена и его свойства, отношение каучука и резины к органическим растворителям. Провести опыты. Инструкционная карта: Соблюдайте правила ТБ при работе с едкими веществами – щелочами, кислотами. Опыт 1: Получение этилена Собрать прибор: налить в 1 пробирку 10 мл заранее приготовленной смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой, для равномерного кипения для равномерного кипения прибавить в смесь 0,5 речного песка (прокаленного) или кусочек пемзы. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить в зажиме штатива, стакан наполнить водой и опустить в него 2 пробирки заполненные водой. Опустить конец газоотводной трубки в стакан с водой так, чтобы она почти касалась дна стакана. Начать нагревать смесь в 1 пробирке и когда весь воздух из нее будет вытеснен, заполнить выделяющимся газом две пробирки. Смесь при этом чернеет. Когда пробирки заполняются газом, вынуть из стакана газоотводную трубку. Пробирки с газом из воды не вынимать. Опыт 2: Свойства этилена а) горение этилена Пробирку с газом под водой закрыть пальцем, вынуть из стакана, перевернуть отверстием кверху и внести в нее горячую лучинку. Вторую пробирку с газом поджечь. Составьте уравнение реакции____________________________________________________ б) взаимодействие этилена с раствором марганцовокислым калием и бромной водой Газоотводную трубку с газом пропустить через растворы КМnО4 и бромной водой. Наблюдать за исчезновением окраски раствора. Записать наблюдения и уравнения реакций: а) Получение этилена_______________________________________________________ б) Горение этилена_________________________________________________________ в) Присоединение брома к этилену _______________________________________________________________________________ в) ознакомление со свойствами каучука. В одну пробирку поместить кусочек сырого (не вулканизированного) каучука, в другую – резины (обрезки от пробок). Прилить бензина – наблюдать что произошло? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В пробирку с раствором каучука в бензоле или бензине прилить раствор брома. Что наблюдаете?________________________________________________________________ Задание 2: Ответить на вопросы
_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 12. ЛПЗ №15 «Способы получения металлов» Цель работы: изучить способы получения металлов Материалы и оборудование:
Магнетит - Fe3O4 , гематит - Fe2O3, рутил - TiO2, перовскит - CaTiO3, оксидные руды - Fe3O4, Al2O3, сульфидные руды - FeS2MoS2, хлоридные руды – NaCl, MgCl2, карбонатные руды - CaCO3, FeCO3.
13. ЛПЗ №16 «Химические свойства металлов» Цель работы: изучить химические свойства металлов Материалы и оборудование: Спиртовка, медная проволка, железная стружка,порошок серы, соляная кислота, цинк, натрий, сульфат меди. Опыт 1: Проведение химической реакции: окисление металлов. Для этого вносим в пламя спиртовки очищенную медную проволоку, после чего видно, что на проволоке появился черный налет. 2Сu+O2  2CuO оксид меди (черного цвета) Опыт 2: Внести в пробирку стружки железа и порошок серы, аккуратно встряхнуть, нагреть пробирку. Видно, что образовалась масса сульфида железа. Fe+S FeSСульфид железа Опыт 3: Провести химическую реакцию между раствором соляной кислоты и таблетками цинка. Можно заметить выделение водорода, что подтверждается его горением. HCl+Zn ZnCl2+H2Хлорид цинка Опыт 4: Налить в фарфоровую тарелку дистиллированной воды, осторожно внести пинцетом очищенный кусочек натрия. В результате видно бурное выделение водорода, а при помощи фенолфталеина можно обнаружить образование щелочи. 2Na+2H2O 2NaOH+H2 гидроксид натрия Опыт 5: Внести в пробирку кусочки железа, добавить 10 % раствор сульфата меди. Через некоторое время можно заметить появление бурого налета на кусочках железа. Это говорит о том, что произошла химическая реакция между металлом и солью более слабого металла. Fe+CuSO4 FeSO4+CuСульфат меди 3.3.Таким образом, мы рассмотрели химические свойства металлов. Надо заметить, что многие нетипичные металлы пассивны ко всем кислородным кислотам или растворяются только в разбавленных кислотах. К таким металлам относятся, например, алюминий и хром. При взаимодействии их с концентрированными кислородными кислотами на поверхности металлов образуется прочная пленка окисла. Препятствующая дальнейшему окислению. 4.Закрепление знаний, умений, навыков. 4.1.Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше? Ответ: 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2Cкорость реакции будет больше при взаимодействии уксусной кислоты с натрием, т.к. натрий находится левее магния в ряду напряжения металлов и является более сильным восстановителем. 14. ЛПЗ №17 «Свойства аммиака» Цель работы: изучить свойства аммиака Материалы и оборудование: Раствор аммиака, хлорид аммония, едкий натрий, сульфат аммония, оксид меди. Аммиак – NH3  Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак. 1. Строение молекулы   Задание 1: с помощью реактивов предложенных вам получите аммиак ла 2. Получение аммиака
3. Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции:
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения. №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак. 15. ЛПЗ №18 «Азотные удобрения» Цель работы: Материалы и оборудование: Определение в удобрениях общего азота в аммиачной и амидной формах без отгонки аммиака. Этот метод применяется для анализа мочевины, жидких и других однокомпонентных удобрений, содержащих азот в амидной и аммиачной формах. Принцип метода. Мочевина и другие азотные туки, содержащие амидный и аммичный азот, под действием серной кислоты превращаются в сульфат аммония:  Образующийся сульфат аммония, взаимодействуя в нейтральном растворе с формальдегидом, выделяет серную кислоту в количестве, эквивалентном аммиачному азоту. Аммиачный азот связывается формальдегидом в органическое соединение гексаметилентетрамин:  По количеству выделившейся серной кислоты, которую учитывают титрованием щелочью (NaOH или КОН), вычисляют массовую долю азота в удобрении в процентах. Ход анализа. На аналитических весах взвешивают (с погрешностью не более 0,0002 г) в зависимости от содержания азота 1-2,5 г удобрения. Навеску переносят в плоскодонную колбу из тугоплавкого стекла вместимостью 250 см3 и добавляют с помощью мерного цилиндра 5-10 см3 концентрированной серной кислоты. Содержимое колбы перемешивают и осторожно нагревают (с использованием асбестовой сетки) до прекращения бурного выделения СО2. Затем нагрев усиливают до кипения и кипятят до полного прекращения выделения отдельных пузырьков углекислого газа и появления белых паров серной кислоты. После этого нагревание продолжают еще 10 мин. Охладив колбу, в нее осторожно приливают 50 см3 воды и 1-2 капли индикатора метилового красного. Затем нейтрализуют избыток кислоты в колбе, титруя ее содержимое 5 н. раствором гидроксида натрия до перехода розовой окраски раствора в желтую. Последующим добавлением по каплям 0,5 н. серной кислоты добиваются появления розового оттенка. К нейтрализованному раствору приливают 20-40 см3 25%-ного формалина, пять капель смешанного индикатора с рН 9,6 и выделившуюся кислоту титруют через 1-2 мин 0,5 или 1 н. раствором гидроксида натрия до появления малиновой окраски, не исчезающей в течение 1-1,5 мин. После добавления формалина раствор становится розовым. Затем по мере титрования окраска раствора приобретает вначале желтый цвет, а потом малиновый, что указывает на конец титрования. При анализе жидких удобрений поступают следующим образом: 25 см3 удобрения переносят в мерную колбу вместимостью 250 см3 и доводят объем до метки. Содержимое колбы тщательно перемешивают. Из колбы берут пипеткой 10 см3 раствора и помещают в коническую колбу из тугоплавкого стекла. Далее анализ проводят по описанному выше методу. Вычисление результатов. Общую массовую долю азота в твердых удобрениях (в %) вычисляют по формуле. Вопросы и задания:
16. ЛПЗ №19 «Получение и свойства углекислого газа» Цель работы: Изучить свойства и получение углекислого газа. Материалы и оборудование: мрамор, соляная кислота, В промышленности углекислый газ получается главным образом как побочный продукт обжига известняка спиртового брожения и др. В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами с жидким углекислым газом, либо получают CO2 в аппаратах Киппа или приборе для получения газов действием соляной кислоты на куски мрамора: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2  + H2Oкарбонат кальция соляная кислота хлорид кальция углекислый газ вода Пользоваться серной кислотой вместо соляной при этом нельзя, потому что тогда вместо растворимого в воде хлорида кальция получался бы гипс – сульфат кальция (CaSO4) – соль, малорастворимая в воде. Отлагаясь на кусках мрамора, гипс крайне затрудняет доступ к ним кислоты и тем самым очень замедляет течение реакции. Для получения углекислого газа:
4. Свойства углекислого газа CO2 – это бесцветный газ, не имеет запаха, тяжелее воздуха в 1,5 раза, с трудом смешивается с ним (по выражению Д.И. Менделеева, “тонет” в воздухе), что можно доказать следующим опытом: над стаканом, в котором закреплена горящая свечка, опрокидывают стакан, наполненный углекислым газом. Свечка мгновенно гаснет. Проведите опыт. Оксид углерода (IV) обладает кислотными свойствами и при растворении этого газа в воде образуется угольная кислота. При пропускании CO2через подкрашенную лакмусом воду можно наблюдать изменение цвета индикатора с фиолетового на красный. Хорошая растворимость углекислого газа в воде делает невозможным собирание его методом “вытеснения воды”. Качественной реакцией на содержание углекислого газа в воздухе является пропускание газа через разбавленный раствор гидроксида кальция (известковую воду). Углекислый газ вызывает образование в этом растворе нерастворимого карбоната кальция, в результате чего раствор становится мутным: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O углекислый газ гидроксид кальция карбонат кальция вода При добавлении избыточного количества CO2 мутный раствор снова становится прозрачным из-за превращения нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 карбонат кальция вода углекислый газ гидрокарбонат кальция Проведите этот опыт. Задача: Мрамор массой 15 г, содержащий 12 % примесей, обработали избытком хлороводородной кислоты. Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь (н.у.). Какой газ и в каком объеме при этом образовался? 17. ЛПЗ №20 «Калийные удобрения» Цель работы: изучить свойства калийных удобрений. Материалы и оборудование: образцы калийных удобрений Ход работы: Классификация калийных удобрений В ассортименте выпускаемых калийных удобрений преобладают высококонцентрированные формы - хлористый калий и 40%-ная калийная соль. Сульфат калия производится в ограниченных количествах. Также выпускаются магнийсодержащие калийные удобрения - калимагнезия и хлоркалий-электролит. Часть калия будет входить в состав комплексных удобрений. В сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений используют сырые калийные соли, цементную пыль. Сырые калийные соли получают путем размола природных калийных солей. Для них характерно низкое содержание калия и большое количество примесей, что, в свою очередь, увеличивает расходы на транспортировку и внесение этих удобрений. Из сырых калийных солей наиболее распространены сильвинит и каинит. Они содержат большое количество хлора, что также ограничивает их применение. Сильвинит выпускается в грубом размоле и представляет собой смесь крупных кристаллов белого, розового, синего или бурого цвета. Он обладает небольшой гигроскопичностью. Если его хранить во влажном помещении, то он может отсыреть, при подсушивании слеживается. Вносят его в качестве основного удобрения с осени под зяблевую обработку. Содержащийся в нем хлор частично вымывается в нижние слои почвы, калий же поглощается почвой. Содержание в сильвините большого количества натрия полезно для таких сельскохозяйственных культур, как свекла, кормовые и столовые корнеплоды. Каинит получается путем размола каинитовой или каинито-лангбейнитовой породы. Применяется каинит в качестве основного удобрения. Внесение каинита под корнеплоды, капусту, сахарную свеклу, клевер и другие культуры дает хорошие результаты, особенно на легких почвах. Основные калийные удобрения и их свойства
Ход анализа: Определите среду раствора в предложенных водных растворах удобрений. Решите задачу: На долю азота в кальциевой селитре приходится - 17,5%. Какую массу кальциевой селитры нужно взять на 5 га почвы, если установлена необходимая доза азота 60 кг на 1 га? 18. ЛПЗ №21 «Фосфорные удобрения» Цель работы: изучить свойства фосфорных удобрений. Материалы и оборудование: образцы фосфорных удобрений, пробирки, металлическая сетка, спиртовка, лабораторная доска, шпатель. Свойства простых минеральных фосфорных удобрений
Суперфосфат простой – Ca(H2PO4)2. Содержит 16–20% Р2О5. Это основное фосфорное удобрение получают обработкой серной кислотой тонко размолотого апатита или фосфорита. Почти вся фосфорная кислота, находящаяся в суперфосфате, растворяется в воде и хорошо усваивается растениями. В составе удобрения находится около 6% азота, 10% серы, 17% кальция, 0,5% магния. Выпускается порошковидный и гранулированный суперфосфат. Гранулированный суперфосфат имеет ряд преимуществ перед порошковидным: обычно содержит больше фосфора (до 26%), не образует комков и не слёживается, его можно вносить в почву с помощью зернотуковых сеялок. В процессе грануляции свободная фосфорная кислота нейтрализуется и суперфосфат высушивается, поэтому количество свободной фосфорной кислоты в нём снижается до 1-2,5%, а влаги – до 1-4%. Фосфор гранулированного суперфосфата меньше закрепляется почвенно-поглощающим комплексом, что особенно важно на кислых почвах, содержащих в повышенных количествах железо и алюминий, так как фосфор образует с этими элементами нерастворимые соединения. Суперфосфат двойной - Ca(H2PO4)2. Отличается от простого суперфосфата повышенной концентрацией фосфора – до 45% и выше. Это наиболее распространенное фосфорное удобрение, как в странах СНГ, так и за рубежом. Преципитат – СаНРО4 ×Н2О - содержит до 35% P2O5. Белый или светло-серый, не слеживающийся порошок, хорошо рассеивается при внесении в почву. Фосфор преципитата растворяется в лимоннокислом аммонии и достаточно хорошо доступен растениям. По своему действию на урожай растений он близок к суперфосфату, но пригоден лишь для основного внесения под вспашку. На кислых почвах и сероземах преципитат даже эффективнее суперфосфата. На черноземах эти два удобрения равноценны, или действие суперфосфата несколько выше, чем преципитата. Фосфоритная мука - минеральное фосфорное удобрение, получаемое при тонком размоле фосфоритов — осадочных горных пород, образованных в основном минералами группы апатита. Содержит 19–30% P2O5 в виде Ca3(PO4)2. Поскольку фосфат кальция малорастворим в воде, фосфоритная мука может усваиваться растениями только на кислых почвах — подзолистых и торфяных, — в которых Ca3(PO4)2 постепенно переходит в доступный растениям гидрофосфат Ca(H2PO4)2•H2O. Усвоению фосфоритной муки благоприятствует тонкость помола, а также внесение её в почву совместно с кислыми удобрениями, например с (NH4)2SO4 или навозом. Применяется также для приготовления навозных и торфяных компостов. Основным достоинством фосфоритной муки как удобрения является её дешевизна; можно отметить также экологическую безвредность и длительное последействие. Вопросы и задания:
19. ЛПЗ №22 «Решение экспериментальных задач» Цель работы: изучить алгоритм решения задач Материалы и оборудование: инструкционная карта
NaCl + H2SO4 = Cu + O2 = Fe + O2 + H2O =
4Fe +3Сu(SO4)2 2Fe2(SO4)3+3 Cu ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества а) Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ в) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
а) KOH, Ca(OH)2, CaO б ) Na2O, Fe2O3,CrO в) Na2O, CaO, MnO г) P2O5,NaOH, HNO3 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. Составьте схему применения кислот, солей и оснований, свяжите с вашей профессией а) кислоты б) соли в) основания 20. ЛПЗ №23: «Изготовление моделей органических веществ» Цель работы: с помощью моделей органических веществ изучить систематическую номенклатуру, пространственное строение органических веществ. Материалы и оборудование: Наборы разного цвета шаров и стержней. А. Изготовление моделей углеводородов и их галогенопроизводных Задания. 1—5. Соберите шаростержневые модели молекулы метана и его гомологов. 6—7. Соберите шаростержневые модели молекул дихлор-метана и дихлорэтана. Выполнение опыта 1. Возьмите шарик, который условно будет изображать атом углерода, и четыре стержня (или спички), которые будут изображать связи С—Н. Объясните, почему химические связи располагаются вокруг атома углерода под углом 109°28' относительно друг друга. Расположите четыре стержня под указанным углом между ними. 2. Мысленно или при помощи нити соедините центры ядер атомов водорода (свободные концы стержней) друг с другом. Изображение какой геометрической фигуры вы получили? 3. На свободные концы стержней прикрепите (наколите) четыре шарика. Такая модель молекулы метана называется шаростержневой моделью. Аналогичные модели молекул, в которой детали, изображающие атомы элементов, выполняются в соответствующем масштабе, называются масштабными. 4. Соберите шаростержневые модели молекул метана, этана, пропана, бутана. Что общего в строении молекул этих веществ, в чем различие? Чем объясняется зигзагообразное строение углеродной цепи в молекулах пропана и бутана? Какова величина угла в зигзагообразном отрезке углеродной цепи? Продемонстрируйте на моделях молекул этана и пропана возможность свободного вращения углеводородных радикалов относительно друг друга (конформация) и образования в результате этого огромного числа пространственных изомеров. Почему нельзя выделить эти изомеры? 5. Изготовьте шаростержневые модели н-бутана и н-пентана. С помощью моделей покажите возможный переход парафинов в циклопарафины и наоборот. Сохраняется ли размер валентных углов в углеродной цепи парафинов при превращении их в циклопарафины? 6. Изготовьте шаростержневые модели молекул метана и четырех молекул хлора. С помощью этих моделей продемонстрируйте поэтапное замещение атомов водорода в метане на атомы хлора с образованием хлороводорода и соответствующих галогенопроизводных метана. 7. Соберите шаростержневые модели молекул дихлорметана и дихлорэтана. Имеются ли изомеры у этих галогенопроизводных? Если да, то покажите их с помощью моделей, назовите их. Б. Изготовление моделей молекул метиламина и диметиламина |
Похожие:
 |
Методические указания по дисциплине оп. 06 Основы аналитической химии... Методические указания и задания к лабораторно-практическим и самостоятельным занятиям по оп. 06 Основы аналитической химии для студентов... |
|
Методические указания по учебной дисциплине Эксплуатационные материалы... Методические указания по учебной дисциплине Эксплуатационные материалы для выполнения практических работ созданы Вам в помощь для... |
 |
Методические указания по проведению лабораторных работ по дисциплине «Информатика» Методические указания по проведению лабораторных работ предназначены для студентов гоапоу «Липецкий металлургический колледж» технических... |
|
Методические указания по проведению лабораторных работ по дисциплине «Информатика» Методические указания по проведению лабораторных работ предназначены для студентов гоапоу «Липецкий металлургический колледж» технических... |
|
Методические указания по дисциплине «Основы предпринимательства»... Методические рекомендации предназначены для использования студентами профессиональных образовательных организаций в процессе выполнения... |
|
Методические указания к практическим работам по учебной дисциплине Методические указания к практическим работам по учебной дисциплине История отечественного государства и права для студентов спо специальности... |
|
Методические указания к лабораторным работам по дисциплине “ Методические указания к лабораторным работам по дисциплине “Нормативные документы и должностные инструкции” / А. Г. Куприянов, А.... |
|
Методические указания к лабораторным работам «спектрофотометрический анализ» Методические указания к лабораторным работам «спектрофотометрический анализ» по спецкурсу «оптические методы анализа» для студентов... |
|
Методические указания по мдк. 03. 01. Технологии хранения, транспортировки... Мдк. 03. 01. Технологии хранения, транспортировки и реализации сельскохозяйственной продукции |
|
Пояснительная записка Уважаемый студент! Методические рекомендации по дисциплине экономические и правовые основы профессиональной деятельности созданы Вам в помощь для выполнения... |
|
О. Р. Никитин Специализация по теме диссертации Методические указания... Методические указания к лабораторным работам предназначены для бакалавров направления 210400 «Радиотехника» и специальности 210600... |
|
Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «микроэлектронные устройства» Горохов А. В, Пичугина Л. П. Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Микроэлектронные устройства». – М.: Ргу... |
|
Методические указания к разработке индивидуального проекта по дисциплине... Методические указания к разработке индивидуального проекта по дисциплине Химия составлены в соответствии с рабочей программой дисциплины... |
|
Сборник методических указаний для студентов по выполнению лабораторных работ дисциплина «химия» Методические указания для выполнения лабораторных работ являются частью основной профессиональной образовательной программы Государственного... |
|
Методические указания к лабораторным работам №№1÷4 по дисциплине «Web-программирование» Отчеты по лабораторным работам оформляются в электронном виде с именами авт-500 Иванов, Петров (лр1). doc (или *. docx, *. rtf, *.... |
|
Методические рекомендации для студентов по выполнению практических... Методические рекомендации по мдк 04. 03 «Основы профессионального общения» созданы Вам в помощь для выполнения заданий при выполнении... |