Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профекссионального образования «кубанский государственный медицинский университет» министерства здравоохранения российской федерации

Тема: Металлы и их соединения Опыт № 31. Получение Fe(OH)2 и исследование его свойств. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная палочка, свежеприготовленный раствор сульфата железа(II), раствор гидроксида натрия (или калия), соляная кислота. Инструкция к выполнению опыта. В две пробирки налейте по 1 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа(II) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия (или калия) до появления признаков реакции. Что наблюдаете? Каков цвет образовавшегося осадка? Осадок в первой пробирке перемешайте стеклянной палочкой и оставьте в штативе на несколько минут. К полученному осадку во второй пробирке добавьте по каплям раствор соляной кислоты, встряхивая при этом содержимое пробирки. Что наблюдаете? Обратите внимание на цвет осадка в первой пробирке. Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и растворение его в кислоте в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнение реакции окисления гидроксида железа(II) кислородом воздуха и составьте к нему электронный баланс. 6.Сделайте вывод, ответив на вопросы: Как можно получить гидроксид железа(II) в лаборатории? Объясните, почему полученный осадок гидроксида железа(II) зеленого цвета, а не белого? Какую роль выполняет гидроксид железа(II) в реакции окисления его кислородом воздуха? Опыт № 32. Получение Fe(ОН)3 и исследование его свойств. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная палочка, раствор хлорида железа(III), раствор гидроксида натрия (или калия), раствор серной кислоты. Инструкция к выполнению опыта. В две пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида железа(III) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия (или калия) до появления признаков реакции. Что наблюдаете? Каков цвет образовавшегося осадка? Осадок в первой пробирке перемешайте стеклянной палочкой и оставьте в штативе на несколько минут. К полученному осадку во второй пробирке добавьте по каплям раствор серной кислоты, встряхивая при этом содержимое пробирки. Что наблюдаете? Посмотрите, изменился ли цвет осадка в первой пробирке. Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения реакций получения гидроксида железа(III) и растворение его в кислоте в молекулярном и ионном виде. 6.Сделайте вывод, ответив на вопросы: Как можно получить гидроксид железа(III) в лаборатории? Окисляется ли гидроксид железа (III) кислородом воздуха? Что общего и различного в свойствах гидроксидов железа(II) и (III)? Можно ли различить соли железа(II) и (III) при помощи реакции взаимодействия с раствором щелочи? Опыт № 33. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы хлорида (сульфата) железа(II) и хлорида (сульфата) железа(III), раствор роданида калия (аммония), раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6], раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Инструкция к выполнению опыта. Налейте в пробирку 1 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа(II). Добавьте к нему по каплям раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Что наблюдаете? Какого цвета выпавший осадок? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций, учитывая, что один из продуктов этой реакции «турнбулева синь» Fe3[Fe(CN)6]2 (синего цвета) выпадает в осадок. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа(III). Добавьте к нему по каплям раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Что наблюдаете? Какого цвета выпавший осадок? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций, учитывая, что один из продуктов этой реакции «берлинская лазурь» Fe4[Fe(CN)6]3 (темно-синего цвета) выпадает в осадок. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа(III). Добавьте к нему 1-2 капли раствора роданида калия (аммония). Что наблюдаете? Как изменилась окраска раствора? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций, учитывая, что один из продуктов этой реакции, роданид железа(III) Fe(CNS)3, малодиссоциирующее соединение. 7. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Как можно определить ионы железа Fe2+ и Fe3+? Какие вещества является реактивами на ионы Fe2+ и Fe3+? Почему реакцию между роданидом калия и сульфатом железа(III) называют качественной? Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы IА–IIIА групп». Повторите! Качественные реакции на карбонаты, сульфаты, хлориды. Условия взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Амфотерность соединений алюминия. Свойства соединений натрия, калия и кальция. Получение и свойства оснований, кислот и солей. Инструкция к выполнению практической работы. Получите задание у преподавателя по вариантам. Составьте план решения экспериментальной задачи. Используя предложенный набор реактивов, выберите реактивы-реагенты соответственно вашему плану решения. Согласуйте с преподавателем ваш алгоритм действий и внесите исправления в план решения экспериментальной задачи. Получив разрешение у преподавателя, приступайте к выполнению практической работы. Завершив эксперимент, приведите в порядок свое рабочее место. Оформите отчет о проделанных экспериментальных задачах. При практическом выполнении задач 4, 5 и 6 необходимо помнить следующее: Нельзя проводить реакции в пронумерованных пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Для распознавания берется проба раствора исследуемого вещества с помощью пипетки. Часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок; магний, алюминий, кристаллический карбонат натрия, мрамор; растворы азотной, серной и соляной кислот; фенолфталеин, лакмус, метилоранж; растворы гидроксида натрия, калия и кальция; растворы сульфата натрия и калия, сульфата и хлорида алюминия, сульфата магния, хлорида натрия и калия, хлорида и нитрата бария, нитрата серебра, хлорида цинка, хлорид кальция. Задача 1. Докажите опытным путем, что вам выдан раствор соли сульфата алюминия. Задача 2. Распознайте растворы солей карбоната натрия и хлорида алюминия с помощью индикатора. Задача 3. Докажите опытным путем, что вам выданная соль – карбонат натрия. Задача 4. В трех пронумерованных пробирках даны растворы следующих веществ: а) сульфата алюминия; б) сульфата калия; в) сульфата магния. Распознайте данные растворы солей с помощью только одного реактива. Задача 5. В четырех пронумерованных пробирках даны растворы следующих веществ: а) хлорид калия; б) гидроксид натрия; в) карбонат калия; г) хлорид бария. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Задача 6. В четырех пронумерованных пробирках даны растворы следующих веществ: а) сульфат натрия; б) хлорид калия; в) нитрат бария; г) серная кислота. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Задача 7. Проделайте реакции, позволяющие осуществить следующие превращения: CaCO3  CaCl2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3. Задача 8. Проделайте реакции, позволяющие осуществить следующие превращения: Mg  MgSO4  Mg(OH)2  MgCl2  MgCO3. Задача 9. Проделайте реакции, позволяющие осуществить следующие превращения: Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2(SO4)3  Na[Al(OH)4] Практическая работа № 7. «Свойства d-металлов и их соединений». Повторите! Химические свойства железа и его соединений. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Способы получения солей. Гидролиз солей. Способы получения нерастворимых оснований в лаборатории. Амфотерность соединений цинка. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия. Свойства соединений хрома. Инструкция к выполнению практической работы. Получите задание у преподавателя по вариантам. Составьте план решения экспериментальной задачи. Используя предложенный набор реактивов, выберите реактивы-реагенты соответственно вашему плану решения. Согласуйте с преподавателем ваш алгоритм действий и внесите исправления в план решения экспериментальной задачи. Получив разрешение у преподавателя, приступайте к выполнению практической работы. Завершив эксперимент, приведите в порядок свое рабочее место. Оформите отчет о проделанных экспериментальных задачах. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок; порошок или стружки железа, медь, оксид меди(II); растворы серной, азотной и соляной кислот; растворы гидроксида натрия и калия; растворы сульфата и хлорида железа (II) и (III), роданида калия или аммония, растворы желтой и красной кровяной соли, растворы хлорида меди(II), хлорида хрома(III), дихромата калия, сульфата калия, хлорида цинка, перманганата калия. Задача 1. Получите гидроксиды железа(II) и (III) и изучите их взаимодействие с кислотами и щелочами. С помощью качественных реакций докажите наличие в растворах ионов Fe2+ и Fe3+. Задача 2. Исследуйте отношение железа к кислотам и растворам солей. Задача 3. Получите гидроксид хрома(III) и исследуйте его свойства. Задача 4. Докажите опытным путем окислительные свойства дихромата калия на примере взаимодействия его с раствором сульфита калия. Задача 5. Подтвердите опытным путем, что существует переход хромат дихромат. Задача 6. Получите гидроксид меди(II) и исследуйте его свойства. Задача 7. Исходя из имеющихся реактивов, получите хлорид (сульфат) меди(II). Задача 8. Получите гидроксид цинка и исследуйте его свойства. Задача 9. Докажите опытным путем, что окислительные свойства перманганата калия зависят от реакции среды на примере взаимодействия его с раствором сульфита калия. Тема: Основные классы органических соединений Углеводороды. Важнейшие природные соединения Лабораторный опыт №1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки. Рассмотрите выданную вам коллекцию с образцами продуктов нефтепереработки. После ознакомления с образцами охарактеризуйте их химический состав, свойства и области применения. Практическая работа № 1. «Углеводороды». Повторите! Химические свойства углеводородов. Качественные реакции на непредельные углеводороды. Различие в свойствах бензола и его гомологов. Опыт 1. Определение углерода и водорода в составе парафина. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спички, фарфоровая чашка, парафиновая свеча, предметное стекло, тигельные щипцы, стакан, известковая вода. Инструкция к выполнению опыта. Укрепите парафиновую свечу в фарфоровой чашке. Для этого зажгите свечу, слейте несколько капель расплавленного парафина на дно фарфоровой чашки и закрепите свечу. Закрепите в тигельных щипцах предметное стекло и внесите его в пламя свечи (рис. 64). Что наблюдаете? Рис. 64. Определение углерода в составе парафина: 1 – фарфоровая чашка; 2 – парафиновая свеча; 3 – предметное стекло; 4 – тигельные щипцы. Накройте пламя свечи чистым сухим стаканом (рис. 65). Что наблюдаете? Рис. 65. Определение водорода в составе парафина: 1 – фарфоровая чашка; 2 – парафиновая свеча; 3 – химический стакан. Ополосните химический стакан известковой водой и вновь подержите его над пламенем свечи. Что наблюдаете? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. 6. Сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Что можно сказать о качественном составе парафина на основании проделанного опыта? 2) Почему предметное стекло покрывается копотью? 3) Какая жидкость конденсируется на стенках стакана? 4) Что является причиной помутнения известковой воды? Опыт 2. Качественное определение хлора (проба Бельштейна). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, медная проволока со спиралью, дихлорэтан (или хлороформ, четыреххлористый углерод). Наличие хлора можно установить при нагревании органического вещества с медью: хлор образует с медью летучую соль, окрашивающую пламя в характерный ярко-зеленый цвет. Инструкция к выполнению опыта. Прокалите медную спираль в пламени спиртовки до исчезновения окраски пламени. Остывшую спираль, покрывшуюся черным налетом оксида меди, смочите исследуемым веществом и вновь внесите в пламя спиртовки. Что наблюдаете? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. 4. Сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Почему происходит почернение медной спирали после ее прокаливания в пламени спиртовки? 2) Для чего используют пробу Бельштейна? 3) Можно ли отличить с помощью пробы Бельштейна хлорид натрия от органического вещества, содержащего галоген? Опыт 4. Действие перманганата калия на бензол и толуол. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, бензол, толуол, раствор серной кислоты, раствор перманганата калия. Т/Б. Внимание! Бензол – ядовитое вещество, которое поражает дыхательные пути и кожу. Инструкция к выполнению опыта. Приготовьте две пробирки. В одну пробирку налейте 1 мл бензола, в другую – 1 мл толуола. В каждую пробирку добавьте по 0,5 мл раствора серной кислоты и по 1 мл раствора перманганата калия. Обе пробирки закройте пробками и энергично встряхните. Что наблюдаете? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. 3. Сделайте вывод, ответив на вопрос: Можно ли отнести толуол к непредельным соединениям? Почему? Почему бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия, а толуол дает такую реакцию? 4.Составьте уравнение реакции окисления толуола перманганатом калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 5. Сравните свойства бензола и его гомологов.

Похожие:

	Учебное пособие под редакцией проф. С. Н. Гаражи Ставрополь 2017... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «ставропольский государственный медицинский...		Министерства здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «казанский государственный медицинский...		Высшего профессионального образования «кубанский государственный... Тлиш М. М., Карташевская М. И., Глузмин М. И., Лебедев П. В., Ларин Ф. И., Жукова Л. А волошин Р. Н.; под редакцией В. В. Лебедева;...
	Справочник Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Решение № гз-556/17 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Башкирский государственный медицинский университет"...
	Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...
	Гбоу впо кгму минздрава россии Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «курский государственный медицинский университет»...		Инн 1833043723 кпп 184101001 Копия: Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный медицинский...
	Комплексный подход к лечению эпителиального копчикового хода Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольский государственный медицинский...		Методические указания 1 1 1 12. 1 1 1 13. к изучению дисциплины 1... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Методические рекомендации для ординаторов-терапевтов Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Рязанский государственный медицинский университет...		Материалы Всероссийской заочной научно-практической конференции с международным участием Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский Государственный Медицинский Университет»...
	Методические рекомендации для преподавателей Уфа 2015 г. Тема практического занятия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Башкирский государственный медицинский...		Методические указания для студентов по самостоятельной внеаудиторной... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Башкирский государственный медицинский университет»...