Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профекссионального образования «кубанский государственный медицинский университет» министерства здравоохранения российской федерации

Тема 1. Основные понятия и законы химии. Лабораторные опыты. Примеры физических явлений. Опыт № 1. Нагревание стекла (стеклянной трубки) в пламени спиртовки. Оборудование и реактивы: стеклянная трубка, спиртовка, спички, асбестовая сетка. Инструкция к выполнению опыта. 1. Возьмите стеклянную трубку за ее концы двумя руками. 2. Внесите среднюю часть трубки в пламя спиртовки. Помните, что верхняя часть пламени самая горячая. 3. Вращайте трубку, не вынося из пламени спиртовки (рис. 59). 4. Когда стекло сильно накалится (через 3–4 минуты), попытайтесь трубку согнуть, не прилагая чрезмерных усилий. Рис. 59. Сгибание стеклянной трубки. Положите стеклянную трубку на асбестовую сетку. Будьте осторожны: горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного! 6. Запишите свои наблюдения и сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Изменилось ли стекло? 2) Получилось ли новое вещество при нагревании стеклянной трубки? 3) Какое это явление: физическое или химическое? Опыт № 2. Плавление парафина. Оборудование и реактивы: тигель или стеклянная пластина, спиртовка, спички, тигельные щипцы или пробиркодержатель, асбестовая сетка, парафин. Инструкция к выполнению опыта. 1. Положите небольшой кусочек парафина в тигель (или на стеклянную пластину). 2. Возьмите тигель (или стеклянную пластину) тигельными щипцами (или укрепите его в держателе для пробирок). 3. Внесите тигель с парафином (или стеклянную пластину) в верхнюю часть пламени спиртовки. Внимательно наблюдайте за происходящими изменениями. 4. После расплавления парафина поставьте тигель (или стеклянную пластину) на асбестовую сетку и погасите спиртовку. 5. Когда тигель (или стеклянная пластина) охладится, рассмотрите вещество, которое находится в тигле (или на стеклянной пластине). 6. Запишите свои наблюдения и сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Изменился ли парафин? 2) Получилось ли новое вещество при нагревании парафина? 3) Какое это явление: физическое или химическое? Примеры химических явлений. Опыт № 3. Прокаливание медной пластинки или проволоки в пламени спиртовки. Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, тигельные щипцы или пробиркодержатель, асбестовая сетка, медная проволока или пластина. Инструкция к выполнению опыта. 1. Возьмите медную пластину (или медную проволоку) тигельными щипцами. 2. Внесите медную пластину в верхнюю часть пламени спиртовки и накалите ее. 3. Через 1-2 минуты выньте пластину из пламени и счистите с нее ножом или лучинкой образовавшийся черный налет на чистый лист бумаги. 4. Повторите нагревание и снова счистите получившийся налет. 5. Сравните образовавшейся черный налет с медной пластинкой. 6. Запишите свои наблюдения и сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Изменилась ли медная пластинка при накаливании? 2) Образовалось ли новое вещество при накаливании медной пластинки? 3) Какое это явление: физическое или химическое? Опыт № 4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор. Оборудование и реактивы: химический стакан объемом 50 мл, мрамор (мелкие кусочки или крошка), раствор соляной кислоты (1: 3), спички. Инструкция к выполнению опыта. 1. В химический стакан поместите 2-3 небольших кусочка мрамора величиной с горошину. Будьте осторожны: не разбейте дно стакана. 2. Налейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы кусочки мрамора были полностью покрыты ею. Что наблюдаете? 3. Зажгите спичку и внесите ее в стаканчик. Что наблюдаете? 4. Выполните рисунок опыта, запишите свои наблюдения. 6. Сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Образовалось ли новое вещество при приливании соляной кислоты к мрамору? Какое это вещество? 2) Почему потухла спичка? 3) Какое это явление: физическое или химическое? Типы химических реакций. Опыт №5. Разложение основного карбоната меди (малахита). Оборудование и реактивы: металлический штатив с лапкой, спиртовка, спички, две пробирки, пробка с газоотводной трубкой, стакан, известковая вода, малахит. Инструкция к выполнению опыта. 1. Подберите к пробирке пробку с газоотводной трубкой. Проверьте герметичность собранного прибора. 2. Рассмотрите порошок малахита. Какого он цвета? Насыпьте немного порошка малахита в пробирку (слой должен быть толщиной 1-1,5 см) и закройте пробкой с газоотводной трубкой. 3. Укрепите пробирку с малахитом в штативе наклонно, как показано на рис. 60. (Отверстие пробирки должно быть немного ниже, чем донышко). Рис. 60. Прибор для разложения малахита. 4. В другую пробирку налейте 2-3 мл известковой воды. 5. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой. 6. Прогрейте сначала всю пробирку 2-3 движениями пламени, а потом нагревайте ее в том месте, где находится порошок малахита, начиная от дна, и по мере протекания реакции медленно перемещайте спиртовку в сторону отверстия пробирки. Наблюдайте за происходящими изменениями в обогреваемой пробирке и в пробирке с известковой водой. Обратите внимание на внутренние стенки пробирки около пробки. 7. Когда выделение пузырьков газа прекратится, выньте конец газоотводной трубки из пробирки с известковой водой и только после этого прекратите нагревание, потушив спиртовку. Внимание! (Если вынуть газоотводную трубку до прекращения нагревания пробирки с малахитом, то известковую воду засосет в нагретую пробирку, и она лопнет!) Выполните рисунок прибора и сделайте соответствующие надписи на нем, запишите свои наблюдения. 9.Сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) Как изменился цвет малахита? Что вы заметили на стенках пробирки около пробки? На какие вещества разлагается малахит? 2) Почему пробирку с малахитом нужно укреплять в лапке штатива наклонно? 3) С какой целью была использована известковая вода в опыте разложения малахита? Какие изменения произошли с ней? 4) Сколько химических реакций вы наблюдали во время проведения данного опыта? Составьте уравнения этих реакций и укажите тип реакций. Опыт №6. Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом. Оборудование и реактивы: пробирка, очищенный железный гвоздь на ниточке, разбавленный раствор хлорида меди (II), железные опилки. Инструкция к выполнению опыта. 1. В пробирку налейте около ¼ ее объема раствора хлорида меди (II). Обратите внимание на цвет раствора. 2. Наклонив пробирку, осторожно погрузите в раствор хлорида меди (II) железный гвоздь на ниточке. 3. Через 1-2 минуты извлеките гвоздь из раствора и рассмотрите его. Какие изменения произошли на поверхности гвоздя? 4. В эту же пробирку с раствором хлорида меди (II) для ускорения реакции поместите немного железных опилок. Через некоторое время обратите внимание на цвет раствора. Сравните цвет полученного раствора с исходным. 5. Запишите свои наблюдения, выполните рисунок опыта и сделайте вывод, ответив на вопросы: 1) По каким двум признакам можно сделать вывод о протекании реакции между раствором соли меди и железом? 2) Напишите уравнение этой реакции, укажите простые и сложные вещества в этой реакции. Тема: Растворы. Электролитическая диссоциация. Лабораторные опыты. Опыт № 7. Испытание растворов солей индикатором: раствор Na2CO3 – фенолфталеин; раствор NaCl – лакмус; раствор AlCl3 – метилоранж или лакмус. Оборудование и реактивы: пробирки, растворы индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа), растворы хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. Инструкция к выполнению опыта. 1. В три пробирки налейте по 1 мл раствора карбоната натрия. В каждую пробирку добавьте по 1-2 капли индикатора: лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа. Происходит ли изменение цвета раствора соли в каждом случае? 2. Проведите аналогичные опыты с растворами хлорида алюминия и хлорида натрия. 3. Результаты своего исследования занесите в таблицу: Формула соли Окраска индикатора Реакция среды фенолфталеин лакмус метилоранж Na2CO3 NaCl AlCl3 4. Составьте ионные и молекулярные уравнения первой стадии реакций гидролиза. Сделайте вывод, какой характер среды имеют исследуемые растворы солей. Опыт № 8. Влияние повышения температуры на степень гидролиза соли. Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, раствор ацетата натрия, раствор фенолфталеина. Инструкция к выполнению опыта. 1. В пробирку налейте 2-3 мл раствора ацетата натрия. Добавьте 1-2 капли раствора индикатора фенолфталеина. 2. Пробирку закрепите в пробиркодержателе и нагрейте почти до кипения. Как изменилась окраска раствора соли? 3. Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия и сделайте вывод о влиянии повышения температуры на степень гидролиза соли. Опыт № 9. Влияние разбавления раствора соли на степень гидролиза. Оборудование и реактивы: пробирки, раствор хлорида сурьмы(III), дистиллированная вода. Инструкция к выполнению опыта. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы(III). Добавляйте к раствору по каплям дистиллированную воду до выпадения белого осадка. Запишите наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнения реакций гидролиза по первой и второй ступени в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о влиянии разбавления раствора на степень гидролиза. Опыт № 10. Совместный гидролиз двух солей (раствор AlCl3 + раствор Na2CO3). Оборудование и реактивы: пробирки, растворы хлорида алюминия и карбоната натрия. Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида алюминия. Добавьте 2-3 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо? Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной концентрации (массовая доля, молярная концентрация). Повторите! Способы выражения концентрации растворов. Классификация растворов (насыщенные, ненасыщенные, концентрированные, разбавленные растворы). Правила взвешивания. Правила обращения с мерной посудой. Правила растворения. Последовательность действий при приготовления растворов. Оборудование и реактивы: весы с разновесами, химический стакан, коническая колба, мерные колбы разного объема, воронка, стеклянная палочка с резиновым наконечником, мерный цилиндр, шпатель (ложечка), промывалка, пипетка, кристаллическая соль, дистиллированная вода. I. Приготовление раствора с массовой долей растворенного вещества. Инструкция к выполнению практической работы. Получите у преподавателя задание. Произведите расчеты: вычислите массу соли и объем воды, необходимые для приготовления раствора, указанного в задании. Согласно проведенным вычислениям отвесьте на весах соль требующейся массы. Для этого на левую чашку весов поставьте сухой чистый химический стакан (или бюкс) и уравновесьте весы с помощью дроби, затем возьмите необходимую навеску соли. Перенесите навеску соли в коническую колбу или стакан. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем дистиллированной воды. (Вспомните правила измерения жидкостей). Прилейте отмеренную воду в колбу или стакан с солью. Перемешайте содержимое колбы стеклянной палочкой с резиновым наконечником до полного растворения соли. Напишите на стенке колбы или стакана формулу соли и ее массовую долю и сдайте приготовленный раствор преподавателю. Оформите отчет о работе. В отчете приведите расчеты, опишите последовательность ваших действий и сделайте рисунки с поясняющими надписями. а б в г Рис. 61. Последовательность действий при приготовлении раствора заданной массовой долей: а – взвесить на весах сухое вещество требуемой массы; б – перенести навеску в колбу; в – отмерить цилиндром необходимый объем дистиллированной воды и прилить ее в колбу с веществом; г – перемешать содержимое колбы стеклянной палочкой с резиновым наконечником. II. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией. Инструкция к выполнению практической работы. Получите у преподавателя задание. Произведите расчеты: рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления объема раствора, указанного в задании. Согласно проведенным вычислениям отвесьте на весах соль требующейся массы. Для этого на левую чашку весов поставьте сухой чистый химический стакан (или бюкс) и уравновесьте весы с помощью дроби, затем возьмите необходимую навеску соли. Перенесите навеску соли в мерную колбу, требуемого в задании объема, используя воронку. С помощью промывалки смойте с воронки мелкие кристаллики соли. Наполните мерную колбу водой примерно на ¼ ее объема. Перемешайте жидкость в мерной колбе. (Не забудьте! Вращать колбу надо, не отрывая ее дна от поверхности стола.) Когда вся соль растворится, долейте воду из промывалки до метки. Внимание! Чтобы не перелить воду, последние капли воды добавляйте пипеткой. Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните ее вверх дном, придерживая пробку пальцем. После каждого переворачивания открывайте колбу (рис. 62). Напишите на стенке колбы формулу соли и ее молярную концентрацию и сдайте приготовленный раствор преподавателю. Оформите отчет о работе. В отчете приведите расчеты, опишите последовательность ваших действий и сделайте рисунки с поясняющими надписями. Рис. 62. Последовательность действий при приготовлении раствора заданной молярной концентрацией: а – перенести сухое вещество в мерную колбу; б – остаток вещества смыть с воронки дистиллированной водой при помощи промывалки и растворить вещество в небольшом количестве воды; в – довести воду до метки и проверить объем приготовленного раствора по нижнему мениску; г – перемешать полученный раствор. Практическая работа № 2. Электролиты. Ионные реакции в растворах Повторите! Какие вещества относят к электролитам и неэлектролитам? Какие электролиты относят к сильным, какие – к слабым? Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Правила написания ионных уравнений. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются обратимыми? В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекают? Качественные реакции на катионы и анионы. Инструкция к выполнению практической работы. Получите задание у преподавателя по вариантам. Составьте план решения экспериментальной задачи. Используя предложенный набор реактивов, выберите реактивы-реагенты соответственно вашему плану решения. Согласуйте с преподавателем ваш алгоритм действий и внесите исправления в план решения экспериментальной задачи. Получив разрешение у преподавателя, приступайте к выполнению практической работы. Завершив эксперимент, приведите в порядок свое рабочее место. Оформите отчет о проделанных экспериментальных задачах. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, воронка, фильтр, стакан, коническая (или плоскодонная) колба, растворы серной, азотной и соляной кислот, растворы гидроксидов натрия, калия, кальция, растворы карбоната натрия и калия, хлорида и сульфата меди(II), хлорида и сульфата железа(III), хлорида калия, хлорида кальция, хлорида и нитрата бария, нитрата натрия, нитрата серебра, растворы индикаторов фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса. При практическом выполнении задачи 7, 8 и 9 необходимо помнить следующие: Нельзя проводить реакции в пронумерованных пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Для распознавания берется проба раствора исследуемого вещества с помощью пипетки. Часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества. Задача 1. Проделайте реакции между растворами следующих веществ: а) карбоната натрия и азотной кислотой; б) хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия; в) серной кислотой и гидроксидом калия; г) хлоридом натрия и сульфатом калия. При проведении реакции нейтрализации используйте индикатор. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните результаты своих наблюдений. Задача 2. Проделайте реакции между растворами следующих веществ: а) карбоната калия и соляной кислотой; б) сульфатом железа(III) и гидроксидом калия; в) азотной кислотой и гидроксидом натрия; г) хлоридом калия и нитратом натрия. При проведении реакции нейтрализации используйте индикатор. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните результаты своих наблюдений. Задача 3. Пользуясь имеющимися реактивами, получите: а) сульфат бария; б) гидроксид железа(III); в) карбонат кальция. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните результаты своих наблюдений. Задача 4. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений: сульфат меди(II)  гидроксид меди(II)  оксид меди(II)  хлорид меди(II). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, укажите условия их протекания. Объясните результаты своих наблюдений. Задача 5. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений: гидроксид кальция  карбонат кальция  хлорид кальция. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, укажите условия их протекания. Объясните результаты своих наблюдений. Задача 6. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями реакций: а) H+ + OH– = H2O; б) Ag+ + Cl– = AgCl↓; в) Ca2+ + CO32– = CaCO3 ↓. Задача 7. Определите, в какой из трех пронумерованных пробирок находятся растворы хлорида калия, сульфата калия и гидроксида натрия. Задача 8. Определите, в какой из трех пронумерованных пробирок находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Задача 9. Определите, в какой из трех пронумерованных пробирок находятся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и соляной кислоты.

Похожие:

	Учебное пособие под редакцией проф. С. Н. Гаражи Ставрополь 2017... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «ставропольский государственный медицинский...		Министерства здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «казанский государственный медицинский...		Высшего профессионального образования «кубанский государственный... Тлиш М. М., Карташевская М. И., Глузмин М. И., Лебедев П. В., Ларин Ф. И., Жукова Л. А волошин Р. Н.; под редакцией В. В. Лебедева;...
	Справочник Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Решение № гз-556/17 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Башкирский государственный медицинский университет"...
	Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...
	Гбоу впо кгму минздрава россии Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «курский государственный медицинский университет»...		Инн 1833043723 кпп 184101001 Копия: Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный медицинский...
	Комплексный подход к лечению эпителиального копчикового хода Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольский государственный медицинский...		Методические указания 1 1 1 12. 1 1 1 13. к изучению дисциплины 1... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Методические рекомендации для ординаторов-терапевтов Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Рязанский государственный медицинский университет...		Материалы Всероссийской заочной научно-практической конференции с международным участием Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский Государственный Медицинский Университет»...
	Методические рекомендации для преподавателей Уфа 2015 г. Тема практического занятия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Башкирский государственный медицинский...		Методические указания для студентов по самостоятельной внеаудиторной... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Башкирский государственный медицинский университет»...