Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профекссионального образования «кубанский государственный медицинский университет» министерства здравоохранения российской федерации

Тема: Неметаллы и их соединения Лабораторные опыты Опыт № 21. Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более активными галогенами. Оборудование и реактивы: 6 пробирок; растворы хлорида, бромида, йодида натрия (или калия), хлорная, бромная и йодная вода, раствор крахмального клейстера. Инструкция к выполнению опыта. В одну пробирку налейте 1 мл раствора бромида натрия (или калия), в другую – 1 мл раствора йодида натрия (или калия). В обе пробирки прилейте по 0,5-1 мл хлорной воды. Что наблюдаете? Какой цвет приобрели растворы солей? Почему? С помощью раствора крахмального клейстера докажите, в какой пробирке образовался йод. Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, вытесняются ли хлором бром и йод из их соединений. В одну пробирку налейте 1 мл раствора хлорида натрия (калия), в другую – 1 мл раствора йодида натрия (калия). В обе пробирки прилейте по 0,5-1 мл бромной воды и добавьте по 1-2 капли раствора крахмального клейстера. Содержимое пробирок встряхните. Что наблюдаете? В какой из пробирок произошла реакция? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, вытесняются ли бромом хлор и йод из их соединений. В одну пробирку налейте 1 мл раствора хлорида натрия (калия), в другую – 1 мл раствора бромида натрия (калия). В обе пробирки прилейте по 0,5-1 мл йодной воды. Что наблюдаете? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Сделайте вывод, вытесняются ли йодом хлор и бром из их соединений. Полученные результаты опытов внесите в таблицу: Cоль Галоген Вывод Cl2 Br2 I2 NaCl NaBr NaI (Знаком «+» обозначьте прохождение реакции, а знаком «–» – отсутствие реакции.) Опыт № 22. Действие йода на крахмал. Оборудование и реактивы: 2 пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички; йодная вода, раствор крахмального клейстера, раствор йодида калия. Инструкция к выполнению опыта. Налейте в пробирку 1 мл раствора крахмального клейстера. Добавьте к нему 2-3 капли йодной воды. Что наблюдаете? Пользуясь держателем для пробирок, осторожно нагрейте пробирку с полученной смесью. (Не кипятить!). Что наблюдаете? Поставьте пробирку в штатив для пробирок и внимательно наблюдайте за изменениями, происходящими при охлаждении пробирки. Сравните окраску раствора до и после нагревания. В пробирку налейте 0,5-1 мл раствора иодида калия и добавьте немного раствора крахмального клейстера. Что наблюдаете? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Сделайте вывод, почему в первом случае вы наблюдали изменение окраски крахмала, а во втором – нет. Опыт № 23. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иодидов (качественные реакции на галогениды). Оборудование и реактивы: 8 пробирок, раствор соляной кислоты, раствор азотной кислоты, растворы хлорида, бромида и йодида натрия, раствор нитрата серебра, водный раствор аммиака. Т/Б. Внимание! Будьте осторожны при работе с нитратом серебра. При попадании на кожу он вызывает ожоги. Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 2 мл раствора соляной кислоты и добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Обратите внимание и опишите внешний вид осадка. (Что он напоминает?) К полученному осадку хлорида серебра прилейте 1 мл раствора азотной кислоты. Растворяется ли хлорид серебра в азотной кислоте? Сделайте рисунок опыта, запишите свои наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Как можно обнаружить соляную кислоту? Какое вещество является реактивом на соляную кислоту? Почему реакцию между соляной кислотой и нитратом серебра называют качественной? Приготовьте три пробирки. В первую пробирку налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую – 2 мл раствора бромида натрия, в третью – 2 мл раствора йодида натрия. В каждую пробирку добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Обратите внимание и опишите внешний вид и цвет осадков. Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Каждый из полученных осадков разделите на две части. К одной части каждого из осадков добавьте 3-4 капли раствора азотной кислоты, ко второй части прилейте равный объем раствора аммиака. После добавления каждого реактива не забывайте перемешать содержимое пробирок. Что наблюдаете? В каких пробирках произошло растворение осадка? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Полученные результаты опытов внесите в таблицу: Галогенид-ион Реактив AgNO3 Цвет осадка Растворимость в воде в азотной кислоте в аммиаке Cl– AgCl↓ Br– AgBr↓ I– AgI↓ В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия и прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? К образовавшемуся осадку прилейте 3-4 капли раствора азотной кислоты? Что наблюдаете? Произошло ли растворение осадка? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 9. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Как можно обнаружить соли соляной кислоты? Какое вещество является реактивом на галогенид-ионы? Почему реакцию между галогенидами и нитратом серебра называют качественной? Опыт № 24. Получение кислорода из Н2О2 и обнаружение его тлеющей лучинкой. Оборудование и реактивы: 2 пробирки, спиртовка, спички, лучинка, шпатель; оксид марганца(IV), пероксид водорода (3%-ный). Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 5 мл пероксида водорода. В пламени спиртовки зажгите лучинку, погасите ее и поднесите к отверстию пробирки с пероксидом водорода. Наблюдаете ли что-либо? Теперь пробирку с раствором пероксида водорода осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Что наблюдаете? В сухую пробирку поместите на кончике шпателя порошок оксида марганца (IV) и прилейте немного (менее ¼ объема пробирки) раствора пероксида водорода. (Осторожно! Не допускайте выброса жидкости из пробирки!). Что наблюдаете? Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Что наблюдаете? Сделайте рисунки проделанных опытов, запишите свои наблюдения. Составьте уравнение реакций разложения пероксида водорода. 6. Сделайте вывод, ответив на вопросы: При каких условиях протекает реакция разложения пероксида водорода? Какую роль выполняет оксид марганца (IV)? Для получения кислорода можно использовать бактерицидный препарат гидроперит, представляющий собой комплексное соединение перекиси водорода с мочевиной. Одна таблетка гидроперита дает 0,2 л кислорода. Опыт № 25. Получение кислорода из KMnO4 и изучение его свойств. Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, пробирки с пробками, лучинка, вата, шпатель, ложка для сжигания веществ, кристаллизатор, заполненный на 2/3 водой; перманганат калия, уголь, раствор известковой воды Ca(OH)2. Инструкция к выполнению опыта. Соберите прибор для получения кислорода (рис.) и проверьте его на герметичность. В сухую пробирку-реактор на ¼ ее объема насыпьте перманганат калия. Около отверстия пробирки-реактора поместите рыхлый комочек ваты и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. (Внимание! Комочек ваты должен находится около пробки. Он нужен для улавливания твердых пылевидных частиц). Укрепите собранный прибор в лапке штатива так, чтобы дно пробирки было немного выше отверстия (см. рис.) Соберите в пробирку-приемник кислород методом вытеснения воздуха. Для этого опустите газоотводную трубку в пробирку-приемник до самого дна. Подумайте, как при этом нужно расположить пробирку-приемник(1): или . Почему? Осторожно начинайте нагревать пробирку с перманганатом калия. Сначала прогрейте всю пробирку, а затем нагревайте только ту ее часть, где находится вещество. (Внимание! Нагревание начинайте от дна пробирки, а потом, по мере разложения перманганата калия, передвигайте спиртовку в сторону отверстия пробирки). Полноту заполнения пробирки-приемника кислородом проверяйте тлеющей лучинкой (примерно через полминуты после начала нагревания). Для этого поднесите тлеющую лучинку к краю пробирки. Если лучинка вспыхнет, то пробирка наполнилась кислородом. После наполнения пробирки-приемника кислородом выньте газоотводную трубку из пробирки и закройте ее пробкой. Соберите кислород методом вытеснения воды (рис.). Когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку плотно закройте пробкой под водой и выньте ее. Соберите кислород еще в одну пробирку. Все операции выполняйте быстро и точно. Рис.63. Прибор для получения кислорода методом вытеснения воды. После наполнения пробирок кислородом нагревание прекратите. Помните! Прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды. Если этого не сделать, вода засосется в горячую пробирку. Положите уголек в ложку для сжигания веществ. Раскалите уголек в пламени спиртовки и, открыв одну из пробирок с кислородом, внесите в нее ложку с раскаленным углем. (Не касайтесь дна или стенок пробирки!). Наблюдайте яркое свечение угля. После того, как уголь сгорит, прилейте в пробирку известковую воду и взболтайте. Что наблюдаете? Во вторую пробирку опустите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? В третью пробирку с кислородом внесите в металлической ложке для сжигания предварительно подожженную серу. Что наблюдаете? Сравните, как горит сера на воздухе и в чистом кислороде. После проведения всех опытов уберите рабочее место. Разберите прибор. Вещества, образовавшиеся при разложении перманганата калия, сдайте учителю. Промойте пробирки. Оформите отчет о работе в виде таблицы: Порядок действий. Рисунок прибора (с поясняющими надписями). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. 1. Проверка прибора на герметичность. 2. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха. 3. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воды. 4. Горение угля. 5. Горение лучины. 6. Горение серы. 17. Сделайте выводы, ответив на вопросы: С какими физическими и химическими свойствами кислорода вы познакомились, выполняя эту работу. Из каких веществ можно получать кислород в лаборатории? Напишите уравнения реакций. Почему кислород можно собирать методом вытеснения воды? Как доказать наличие кислорода в сосуде? Какие газы можно собирать как и кислород в сосуд, расположенный вниз дном? Ответ подтвердите расчетом относительной плотности газов. Для чего лучину, уголек и серу перед началом опыта необходимо нагреть? К какому классу соединений относятся полученные вещества? К каким типам реакций по отношению к тепловым эффектам отнесете реакции, проделанные в этой работе? Опыт № 26. Распознавание сульфид-, сульфит-, сульфат-ионов. Оборудование и реактивы: 5 пробирок, растворы сульфида натрия, сульфата натрия (или калия), серной кислоты, азотной кислоы, сульфита натрия, хлорида (или нитрата) бария, соляной кислоты, нитрата (или ацетата) свинца. Т/Б. Внимание! Растворимые соли бария – сильные яды. После работы с солями бария нужно тщательно вымыть руки. Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфида натрия и добавьте 1 мл нитрата свинца(II). Что наблюдаете? В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфита натрия и добавьте 1-2 мл раствора серной (1:5) или соляной (1:1) кислоты. Что наблюдаете? Осторожно, соблюдая правила техники безопасности, понюхайте выделяющийся газ. Определите по запаху, какой газ выделяется. Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфита натрия и добавьте несколько капель раствора хлорида или нитрата бария. Что наблюдаете? К образовавшемуся осадку прилейте 0,5 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Произошло ли растворение осадка? Приготовьте две пробирки. В одну пробирку налейте 1 мл раствора сульфата натрия, в другую – 1 мл раствора серной кислоты. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида или нитрата бария. Что наблюдаете? К образовавшимся осадкам прилейте 0,5-1 мл раствора азотной кислоты. Произошло ли растворение осадков? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. 6. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Какое вещество является реактивом на сульфид-ионы? Как можно отличить серную кислоту от других кислот? Как отличить сульфаты от сульфитов? С помощью какого реактива можно распознать сульфат-ионы? Какая реакция является качественной на сульфат-ионы? Опыт № 27. Качественная реакция на аммоний-ион. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок; растворы гидроксида натрия или калия, хлорида аммония, сульфата аммония, индикаторная бумажка (фенолфталеиновая или красная лакмусовая). Инструкция к выполнению опыта. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида аммония или сульфата аммония и добавьте столько же раствора гидроксида натрия или калия. Нагрейте содержимое пробирки до кипения, но не кипятите. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки смоченную водой фенолфталеиновую или красную лакмусовую бумажку. Изменилась ли окраска индикаторной бумажки? Почему? Прекратите нагревание пробирки и осторожно, соблюдая правила техники безопасности, понюхайте выделяющийся газ. Запишите свои наблюдения и дайте им объяснения. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 6. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Для каких целей в лабораторной практике могут быть использованы реакции солей аммония со щелочами. Как можно отличить соли аммония от других солей? Какой газ выделяется в данном опыте? Почему для обнаружения аммиака надо использовать влажную, а не сухую, индикаторную бумажку? Опыт № 28. Качественная реакция на фосфат-ион. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы фосфата натрия, нитрата серебра. Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 1 мл раствора фосфата натрия и добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите свои наблюдения. Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, ответив на вопрос: Как можно отличить соли фосфорной кислоты от других солей? Опыт № 29. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, держатель для пробирок; мрамор, соляная кислота, известковая вода. Инструкция к выполнению опыта. Приготовьте и соберите прибор для получения углекислого газа (см. опыт № 12). Наполните пробирку на ¼ объема свежеприготовленной известковой водой и пропустите через нее углекислый газ до помутнения. Какое вещество образовалось в растворе? Продолжайте пропускать углекислый газ, пока раствор не станет прозрачным. Образовавшийся прозрачный раствор разделите на две части. Одну осторожно нагрейте до кипения, к другой части раствора прилейте 3-5 капель известковой воды. Что наблюдаете в каждом случае? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснения. Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. 6. Сделайте выводы, ответив на вопросы: Почему известковая вода мутнеет при пропускании через нее углекислого газа? Почему при длительном пропускании углекислого газа взвесь растворяется и раствор становиться прозрачным? Объясните, почему при нагревании этого прозрачного раствора образуется осадок? Можно ли выпарить гидрокарбонат кальция из раствора? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Укажите условия взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Как превратить гидрокарбонат натрия в карбонат, не прибегая к нагреванию? Напишите уравнение реакции. Опыт № 30. Качественная реакция на карбонат-ион. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спички, лучинки, спиртовка, шпатель или стеклянная лопаточка; растворы карбоната натрия, гидрокарбоната натрия, сульфата натрия, серной кислоты, соляной кислоты, азотной кислоты, кристаллические карбонат натрия и гидрокарбонат натрия, мелкие кусочки мрамора. Инструкция к выполнению опыта. Налейте в одну пробирку 1 мл раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора гидрокарбоната натрия. Добавьте в каждую пробирку по 0,5 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Внесите в обе пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Приготовьте три пробирки. В одну пробирку поместите стеклянную лопаточку карбоната натрия (так, чтобы покрылось только дно пробирки), в другую – такое же количество гидрокарбоната натрия, в третью – мелкие кусочки мрамора. Прибавьте в каждую пробирку по 0,5 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Внесите во все пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Приготовьте две пробирки. В одну пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте по 0,5 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Можно ли таким способом распознать взятые соли? К образовавшимся осадкам прибавьте несколько капель раствора азотной кислоты. Что наблюдаете? Какой из осадков растворяется? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения. Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. 5. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Какая реакция является качественной на карбонат-ион? Имеются ли различия во взаимодействии кислот с твердыми карбонатами и их растворами? Наличие, какого газа вы обнаружили при внесении горящей лучинки в пробирки? Какое вещество может быть использовано для обнаружения карбонат-иона? Почему реакцию между карбонатами и кислотами называют качественной? Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода и галогенов». Повторите! Химические свойства соляной и серной кислот. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфид-, сульфат-ионы. Правила написания ионных уравнений. Правила пользования реактивами и нагревательными приборами. Инструкция к выполнению практической работы. Получите задание у преподавателя по вариантам. Составьте план решения экспериментальной задачи. Используя предложенный набор реактивов, выберите реактивы-реагенты соответственно вашему плану решения. Согласуйте с преподавателем ваш алгоритм действий и внесите исправления в план решения экспериментальной задачи. Получив разрешение у преподавателя, приступайте к выполнению практической работы. Завершив эксперимент, приведите в порядок свое рабочее место. Оформите отчет о проделанных экспериментальных задачах. При практическом выполнении задач 4, 5 и 6 необходимо помнить следующее: Нельзя проводить реакции в пронумерованных пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Для распознавания берется проба раствора исследуемого вещества с помощью пипетки. Часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок; цинк, магний, алюминий, медь, оксид меди(II), оксид алюминия, растворы серной и соляной кислот, растворы гидроксида натрия и калия, гидроксид меди(II), растворы фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса, растворы хлорида калия и натрия, карбоната натрия, нитрата и хлорида бария, сульфата натрия, йодида натрия, нитрата серебра, бромида натрия, сульфат меди(II). Для задач 4,5,6 даны пронумерованные пробирки с растворами веществ, которые надо индифицировать. Задача 1. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот. Задача 2. Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Задача 3. Определите с помощью качественных реакций, является ли выданная вам соль сульфатом, хлоридом или йодидом. Задача 4. Определите, в какой из трех пронумерованных пробирок находятся растворы соляной кислоты, серной кислоты и раствор гидроксида натрия. Задача 5. Определите, в какой из трех пронумерованных пробирок находятся растворы сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты. Задача 6. Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: йодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи качественных реакций каждое из указанных веществ. Задача 7. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений: цинк  хлорид цинка  гидроксид цинка. Задача 8. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений: серная кислота  сульфат алюминия  сульфат бария. Задача 9. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений: сульфат меди(II)  гидроксид меди(II)  оксид меди(II). Задача 10. Даны вещества: алюминий, медь, раствор хлорида калия, оксид меди(II), раствор карбоната натрия, раствор нитрата бария, гидроксид меди(II). Проверьте опытным путем, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота. Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». Повторите! Химические свойства аммиака, солей аммония. Химические свойства азотной кислоты и нитратов. Качественные реакции на ион аммония, нитрат-ион, фосфат-ион. Получение солей. Гидролиз солей. Инструкция к выполнению практической работы. Получите задание у преподавателя по вариантам. Составьте план решения экспериментальной задачи. Используя предложенный набор реактивов, выберите реактивы-реагенты соответственно вашему плану решения. Согласуйте с преподавателем ваш алгоритм действий и внесите исправления в план решения экспериментальной задачи. Получив разрешение у преподавателя, приступайте к выполнению практической работы. Завершив эксперимент, приведите в порядок свое рабочее место. Оформите отчет о проделанных экспериментальных задачах. При практическом выполнении задач 3 и 4 необходимо помнить следующее: Нельзя проводить реакции в пронумерованных пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Для распознавания берется проба раствора исследуемого вещества с помощью пипетки. Часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок; медь, оксид меди(II), гидроксид меди(II), кристаллические сульфат аммония, хлорид аммония, сульфат натрия, фосфат натрия, хлорид натрия, растворы нитрата свинца(II), нитрата натрия, хлорида аммония, фосфата натрия, дигидрофосфата натрия, карбоната аммония, хлорид бария, нитрата серебра, хлорида цинка, хлорид кальция, гидроксида натрия, калия и кальция, фенолфталеин, лакмус, метилоранж, растворы азотной, серной и соляной кислот, водный раствор аммиака. Задача 1. Докажите опытным путем, что выданное вещество – а) сульфат аммония; б) хлорид аммония. Задача 2. Получите нитрат меди(II) двумя различными способами из имеющихся реактивов. Задача 3. В четырех пронумерованных пробирках находятся следующие кристаллические вещества: хлорид аммония, сульфат натрия, фосфат натрия, хлорид натрия. На основании характерных реакций определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Задача 4. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида, гидрофосфата и нитрата аммония. Определите с помощью одного и того же реактива в какой пробирке, какая соль. Задача 5. Исследуйте отношение некоторых солей к нагреванию: хлорид аммония, нитрат свинца(II), нитрат натрия, дихромат аммония. Задача 6. Проделайте реакции, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) 3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2; б) Zn2+ + 2NH4OH = Zn(OH)2 + 2NH4+; в) H+ + OH– = H2O. Задача 7. Исследуйте реакцию среды в растворах солей: нитрата свинца(II), нитрата натрия, хлорида аммония, фосфата натрия, дигидрофосфата натрия, карбоната аммония.

Похожие:

	Учебное пособие под редакцией проф. С. Н. Гаражи Ставрополь 2017... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «ставропольский государственный медицинский...		Министерства здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «казанский государственный медицинский...		Высшего профессионального образования «кубанский государственный... Тлиш М. М., Карташевская М. И., Глузмин М. И., Лебедев П. В., Ларин Ф. И., Жукова Л. А волошин Р. Н.; под редакцией В. В. Лебедева;...
	Справочник Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Решение № гз-556/17 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Башкирский государственный медицинский университет"...
	Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...
	Гбоу впо кгму минздрава россии Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «курский государственный медицинский университет»...		Инн 1833043723 кпп 184101001 Копия: Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный медицинский...
	Комплексный подход к лечению эпителиального копчикового хода Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольский государственный медицинский...		Методические указания 1 1 1 12. 1 1 1 13. к изучению дисциплины 1... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Методические рекомендации для ординаторов-терапевтов Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Рязанский государственный медицинский университет...		Материалы Всероссийской заочной научно-практической конференции с международным участием Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский Государственный Медицинский Университет»...
	Методические рекомендации для преподавателей Уфа 2015 г. Тема практического занятия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Башкирский государственный медицинский...		Методические указания для студентов по самостоятельной внеаудиторной... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Башкирский государственный медицинский университет»...