Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профекссионального образования «кубанский государственный медицинский университет» министерства здравоохранения российской федерации

Тема: Важнейшие классы неорганических соединений Лабораторные опыты Опыт № 11. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробиркодержатель, шпатель (или ложечка), стеклянная палочка, фильтр, воронка, стакан (или колба), фарфоровая чашка, лабораторный штатив с кольцом, порошок оксида меди(II), раствор серной кислоты. Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 2-3 мл раствора серной кислоты и слегка нагрейте ее, не доводя до кипения. Внесите в пробирку на кончике шпателя оксид меди(II). Содержимое пробирки помешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Когда оксид мели(II) растворится, прибавьте следующую порцию его, снова перемешайте и подождите, пока не растворится. Прибавление оксида меди(II) повторяйте до тех пор, пока не прекратится его растворение. Раствор все время осторожно нагревайте, но не кипятите: для этого временно вынимайте пробирку из пламени горелки. Когда вновь добавленная порция оксида меди(II) перестанет растворяться, нагревание прекратите. Приготовьте фильтр и соберите прибор для фильтрования. Отфильтруйте полученный раствор от нерастворившегося оксида меди(II). Фильтрат перенесите в фарфоровую чашку и упарьте до появления первых кристалликов соли. Нагревание прекратите, и дайте раствору остыть. При остывании раствора наблюдайте дальнейшую кристаллизацию. Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 8.Сделайте вывод, ответив на вопросы: При каких условиях протекает реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой? Какого цвета выпавшие кристаллы? Что произойдет, если воду из фильтрата выпарить полностью? К какому типу реакций относится реакция взаимодействия оксида меди(II) и серной кислоты? Можно ли заменить в данной реакции серную кислоту другой кислотой? Ответ мотивируйте. Опыт № 12. Получение СО2 и растворение его в воде (опыт проводится с индикатором). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой; мрамор, соляная кислота, раствор фиолетового лакмуса. Инструкция к выполнению опыта. Соберите прибор для получения углекислого газа и проверьте его на герметичность. Поместите в пробирку-реактор несколько кусочков мрамора и прилейте столько соляной кислоты, чтобы она закрыла весь мрамор. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки поместите в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды, подкрашенной раствором фиолетового лакмуса. Пропускайте углекислый газ в течение 2-3 минут. Что наблюдаете? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 6. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Почему изменилась окраска индикатора? Что происходит при пропускании оксида углерода(IV) через дистиллированную воду? Каков характер оксида углерода(IV)? Опыт № 13. Отношение металлов (Zn, Al, Fe, Cu) к разбавленной серной кислоте. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, шпатель (или ложечка), спиртовка, держатель для пробирок, спички, раствор серной кислоты, гранулированный цинк, гранулированный алюминий, железные стружки, медные опилки. Т/Б. Аккуратно работайте с раствором серной кислоты. При попадании кислоты на кожу немедленно обратитесь к учителю. Соблюдайте правила нагревания на спиртовке и работы с ней. Инструкция к выполнению опыта. В четыре пробирки поместите: в первую – 2-3 гранулы цинка, во вторую – 2-3 гранулы алюминия, в третью – железные стружки на кончике шпателя, в четвертую – медные опилки на кончике шпателя. Во все пробирки прилейте 1-2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Если в какой-либо пробирке не происходит реакция, слегка подогрейте содержимое пробирки в пламени спиртовки. Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 5.Сделайте вывод, ответив на вопросы: Какой из металлов, взятый для опытов, не реагирует с раствором серной кислоты? К какому типу реакций относится взаимодействие кислот и металлов? Все ли металлы вытесняют водород из кислот? Сравните положение металлов: цинка, алюминия, железа и меди, в ряду активности, составленным Н.Н. Бекетовым? Как вы думаете, на основании, каких свойств был составлен этот ряд? Как опытным путем доказать, какое вещество остается в растворе при взаимодействии кислот с металлами? Опыт № 14. Реакция нейтрализации между растворами серной кислоты и гидроксида натрия (опыт проводится в присутствии индикатора). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пипетка, раствор гидроксида натрия, раствор серной кислот, фенолфталеин. Т/Б. Аккуратно работайте с растворами кислот и щелочей. При попадании кислоты или щелочи на кожу немедленно обратитесь к учителю. Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и внесите 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Какого цвета получился раствор? К полученному раствору с помощью пипетки прибавляйте раствор серной кислоты. После каждой капли пробирку встряхивайте. Что наблюдаете? Когда окраска раствора исчезнет, добавление кислоты прекратите. (Обратите внимание на разогревание содержимого пробирки.) После исчезновения малиновой окраски потрогайте пробирку рукой, где находится раствор. Какой можно сделать вывод: реакция нейтрализации происходит с выделением или поглощением теплоты? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 5. Сделайте вывод, ответив на вопросы: К какому типу относится реакция взаимодействия кислоты и основания? Почему раствор кислоты следует добавлять осторожно, по каплям? Почему реакция взаимодействия кислот и щелочей получила название реакции нейтрализации? Какое вещество можно получить при выпаривании раствора, полученного в результате реакции нейтрализации? Почему реакцию нейтрализации обязательно нужно проводить в присутствии индикатора? Ответ поясните. Можно ли заменить фенолфталеин другим индикатором? Ответ мотивируйте. Произойдет ли реакция нейтрализации, если приливать не кислоту к щелочи, а, наоборот, щелочь к кислоте? Какой является реакция нейтрализации по знаку теплового эффекта? Опыт № 15. Взаимодействие солей с кислотами (BaCl2 + H2SO4). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, раствор хлорида бария, раствор серной кислоты. Инструкция к выполнению опыта. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида бария и прилейте к нему несколько капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 3. Сделайте вывод, ответив на вопросы: К какому типу относится реакция взаимодействия хлорида бария и серной кислоты? Как можно выделить из полученной смеси сульфата бария? Предложите способ разделения смеси. Опыт № 16. Получение гидроксида меди(II) (действием щелочи на CuSO4). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, раствор гидроксида натрия (или калия), раствор сульфата (или хлорида) меди(II). Инструкция к выполнению опыта. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди(II). Осторожно по каплям добавляйте к нему раствор гидроксида натрия (или калия) до прекращения образования осадка. Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 4.Сделайте вывод, ответив на вопросы: К какому типу относится реакция взаимодействия щелочи и соли? Как можно получить в лаборатории нерастворимые основания? Можно ли этим способом получить щелочь? Какие нужно соблюсти условия, чтобы реакция между основанием и солью была практически осуществима? Опыт № 17. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, гидроксид натрия (или калия), раствор сульфата меди(II). Инструкция к выполнению опыта. Получите гидроксид меди(II) как описано в опыте №16. Укрепите пробирку с гидроксидом меди(II) в держателе для пробирок и нагрейте в пламени спиртовки, прогревая сначала всю пробирку, а затем только ту ее часть, где находится гидроксид меди(II). Что наблюдаете? Как изменяется цвет исходного вещества? Что замечаете на стенках пробирки? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции, назовите продукты реакции. 4. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Почему изменился цвет при нагревании? Какие вещества образуются при нагревании нерастворимых оснований? Разлагаются ли при нагревании щелочи? Опыт № 18. Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пипетка, раствор соляной кислоты, пробирка со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). Инструкция к выполнению опыта. В пробирку со свежеполученным гидроксидом меди(II) с помощью пипетки прибавляйте раствор соляной кислоты. После каждой капли пробирку встряхивайте. Что наблюдаете? Соляную кислоту добавляйте до полного растворения гидроксида меди(II). Какого цвета получившийся раствор? Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 4. Сделайте вывод, ответив на вопросы: К какому типу относится реакция взаимодействия соляной кислоты и гидроксида меди(II)? Нужен ли индикатор для проведения данной реакции? Почему гидроксид меди(II) для опыта должен быть свежеприготовленным, а не получен заранее и выдан вам как другие реактивы? Опыт № 19. Получение амфотерных гидроксидов (Al(OH)3, Zn(OH)2) и их свойства (отношение к кислотам и щелочам). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия (или калия), хлорида (или сульфата) алюминия, хлорида (или сульфата) цинка, серной или соляной кислоты. Инструкция к выполнению опыта. В двух пробирках получите гидроксид цинка. Для этого в каждую пробирку налейте 1 мл раствора хлорида (или сульфата) цинка и осторожно по каплям добавляйте раствор гидроксида натрия (или калия) до образования белого студенистого осадка. К полученному осадку гидроксида цинка добавляйте по каплям раствор соляной кислот (в одну пробирку) и раствор гидроксида натрия (в другую пробирку). Во время добавления растворов кислоты и щелочи пробирки встряхивайте. Что наблюдаете? Аналогично получите гидроксид алюминия, повторив действия пунктов 1 и 2. Сделайте рисунки, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. 5. Сделайте вывод, ответив на вопросы: Как можно получить амфотерный гидроксид в лаборатории? В чем проявляется свойства амфотерности неорганических соединений? Поясните свой ответ. Сравните свойства амфотерных гидроксидов со свойствами щелочей и нерастворимых оснований. Изменятся ли признаки реакции, если при получении гидроксида цинка (или алюминия) изменить порядок добавления реактивов: к 1 мл раствора щелочи добавлять по каплям раствор соли цинка (или алюминия)? При наличии времени на занятии и разрешении преподавателя проверьте свой ответ экспериментально. Опыт № 20. Взаимодействие солей с солями (NaCl + AgNO3). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, раствор хлорида натрия, раствор нитрата серебра. Инструкция к выполнению опыта. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида натрия и прилейте к нему несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Сделайте рисунок, запишите свои наблюдения и дайте им объяснение. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 3. Сделайте вывод, ответив на вопросы: К какому типу относится реакция взаимодействия хлорида натрия и нитрата серебра? Какие нужно соблюсти условия, чтобы реакция между растворами двух солей была практически осуществима? Практическая работа № 3. «Классы неорганических соединений». Повторите! Классификацию неорганических веществ. Какие вещества относят к оксидам, кислотам, основаниям, солям? Химические свойства основных, кислотных и амфотерных окисдов? Химические свойства гидроксидов: кислот, оснований, амфотерных. Химические свойства солей. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Генетическую связь между классами неорганических соединений. Как доказать основный, амфотерный или кислотный характер предложенного неорганического соединения? Инструкция к выполнению практической работы. Получите задание у преподавателя по вариантам. Составьте план решения экспериментальной задачи. Используя предложенный набор реактивов, выберите реактивы-реагенты соответственно вашему плану решения. Согласуйте с преподавателем ваш алгоритм действий и внесите исправления в план решения экспериментальной задачи. Получив разрешение у преподавателя, приступайте к выполнению практической работы. Завершив эксперимент, приведите в порядок свое рабочее место. Оформите отчет о проделанных экспериментальных задачах. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, шпатель, пипетка, стакан, колба коническая, воронка, фильтр, стеклянная палочка; фенолфталеин, метилоранж, лакмус, растворы гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция, хлорида алюминия, сульфата алюминия, хлорида железа(III), сульфата железа(III), соляной кислоты, серной кислоты, порошок оксида меди(II). При практическом выполнении задачи 1 и 2 необходимо помнить следующие: Нельзя проводить реакции в пронумерованных пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Для распознавания берется проба раствора исследуемого вещества с помощью пипетки. Часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества. Задача 1. Определите, в какой из трех пронумерованных пробирок находятся растворы хлорида натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия. Задача 2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей: хлорида цинка, хлорида меди(II), хлорида кальция. Докажите с помощью одного реактива, какое вещество находится в каждой пробирке. Задача 3. Из имеющихся реактивов получите гидроксид алюминия и опытным путем подтвердите его амфотерный характер. Задача 4. Из имеющихся реактивов получите гидроксид железа(III) и изучите его свойства. Задача 5. Опытным путем подтвердите, что гидроксид кальция обладает основными свойствами. Задача 6. Из имеющихся реактивов получите сульфат натрия и выделите его из раствора. Задача 7. Исходя из оксида меди(II) получите гидроксид меди(II). Задача 8. Исходя из хлорида железа(III) получите оксид железа(III). Задача 9. Как очистить химическим способом железный гвоздь от ржавчины, если в ее состав входит гидроксид железа(III)?

Похожие:

	Учебное пособие под редакцией проф. С. Н. Гаражи Ставрополь 2017... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «ставропольский государственный медицинский...		Министерства здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Здравоохранения российской федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «казанский государственный медицинский...		Высшего профессионального образования «кубанский государственный... Тлиш М. М., Карташевская М. И., Глузмин М. И., Лебедев П. В., Ларин Ф. И., Жукова Л. А волошин Р. Н.; под редакцией В. В. Лебедева;...
	Справочник Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Решение № гз-556/17 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Башкирский государственный медицинский университет"...
	Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...		Методические рекомендации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский...
	Гбоу впо кгму минздрава россии Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «курский государственный медицинский университет»...		Инн 1833043723 кпп 184101001 Копия: Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный медицинский...
	Комплексный подход к лечению эпителиального копчикового хода Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольский государственный медицинский...		Методические указания 1 1 1 12. 1 1 1 13. к изучению дисциплины 1... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ставропольский государственный медицинский...
	Методические рекомендации для ординаторов-терапевтов Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Рязанский государственный медицинский университет...		Материалы Всероссийской заочной научно-практической конференции с международным участием Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский Государственный Медицинский Университет»...
	Методические рекомендации для преподавателей Уфа 2015 г. Тема практического занятия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Башкирский государственный медицинский...		Методические указания для студентов по самостоятельной внеаудиторной... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Башкирский государственный медицинский университет»...