Тема 5.Изменения, происходящие с веществами. (12ч)
|
36/1
|
|
Физические явления и химические реакции.
Лабораторная работа 3.
|
Физические явления, химические реакции, признаки химических реакций, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции.
Реакции горения.
|
Заполнение таблицы
«Физические и химические явления».
Демонстрации.
Горение магния, взаимодействие железа с серой, мрамора с соляной кислотой, сульфата натрия с хлоридом бария, хлорида железа (3) с роданидом калия, разложение малахита.
|
Физические явления, химические реакции, признаки химических реакций, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции.
Реакции горения.
|
Комбинированный урок
|
П.25, упр.2-6 П.26, упр.2-4
|
37/2
|
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
|
Практикум:
составление уравнения химических реакций;
расстановка коэффициентов в реакциях.
Демонстрации.
Горение свечи в колбе, горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия с добавлением в него фенолфталеином в пробирке Оствальда на весах, горение красного фосфора в закрытом сосуде на весах.
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
Комбинированный урок
|
П.27, упр.2, 3
|
38/3
|
|
Реакции разложения.
Лабораторный опыт 4.
|
Классификация химических реакций по составу исходных и полученных веществ.
Скорость реакции, катализаторы.
|
Знать: признаки реакций разложения.
Уметь: отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций разложения.
|
Лабораторная работа
|
Реакции разложения.
|
П.29.
|
39/4
|
|
Реакции соединения.
Лабораторный опыт 5.
|
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
|
Знать: признаки реакций соединения.
Уметь: отличать реакции реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций соединения.
|
Лабораторная работа
|
реакции соединения.
|
П.30.
|
40/5
|
|
Реакции замещения.
Лабораторный опыт 6.
|
Классификация химических реакций по составу исходных и полученных веществ.
|
Знать: признаки реакций замещения.
Уметь: отличать реакции замещения от других типов реакций, составлять уравнения реакций замещения.
|
Лабораторная работа
|
реакции замещения.
|
П.31.
|
41/6
|
|
Реакции обмена.
Лабораторный опыт 7.
|
Классификация химических реакций по составу исходных и полученных веществ.
|
Знать: признаки реакций обмена.
Уметь: отличать реакции обмена от других типов, составлять уравнения реакций обмена.
|
Лабораторная работа
|
Реакции обмена
|
П.32.
|
42/7
|
.
|
Практическая работа №4. «Признаки химических реакций»
|
|
|
|
Урок практической работы
|
Отчет по работе
|
43/8-44/9
|
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
Проведение расчетов по уравнениям химических реакций.
|
Практикум:
Решение задач на определение массы и объема одного из реагентов или продуктов по известным массе или объему другого реагента или продукта.
|
Проведение расчетов по уравнениям химических реакций.
|
Разноуровневая самостоятельная работа.
Урок-практикум
|
П.28, упр.1-5
|
45/10
|
|
Практическая работа №5. «Получение кислорода и изучение его свойств»
|
Физические и химические свойства кислорода, методы получения кислорода, способы сбора газа методом вытеснения воздуха.
|
Уметь: получать кислород и собирать газ методом вытеснения воздуха.
|
Физические и химические свойства кислорода, методы получения кислорода, способы сбора газа методом вытеснения воздуха.
|
Урок практической работы
|
Отчет по работе
|
46/11
|
|
Подготовка к контрольной работе
|
|
|
|
Урок - практикум
|
Повторить материал по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
47/12
|
|
Контрольная работа №3
|
Знать: признаки химических реакций, условия протекания химических реакций; закон сохранения массы веществ; сущность реакций замещения, разложения, соединения и обмена; различные признаки классификации химических реакций.
Уметь: составлять уравнения химических реакций; расстанавливать коэффициенты в реакциях; определять тип химической реакции; решать задачи на определение массы и объема одного из реагентов или продуктов по известным массе или объему другого реагента или продукта.
|
Контрольный урок
|
|
Тема 7 . Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (21 часа)
|
48/1
|
|
Растворение. Растворимость веществ в воде.
|
Растворы, гидраты и кристаллогидраты, тепловые явления при растворении, насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы, концентрированные и разбавленные растворы, растворимость веществ в воде.
|
Заполнение схем:
«классификация растворов по агрегатному состоянию»;
«классификация растворов по насыщенности».
Л.о. «растворимость твердых веществ в воде».
Демонстрации.
Изменение температуры при растворении в воде нитрата аммония, гидроксида калия, зависимость растворимости от температуры.
|
Растворы, гидраты и кристаллогидраты, тепловые явления при растворении, насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы, концентрированные и разбавленные растворы, растворимость веществ в воде.
|
Комбинированный урок
|
П.34, упр.4-7
|
49/2-50/3
|
|
Электролитическая диссоциация.
|
Диполи, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
|
Заполнение схемы:
«классификация электролитов»;
Практикум:
Тренировка в записи уравнений диссоциации различных электролитов.
Демонстрации.
Определение электропроводности растворов: а)электролита и неэлектролита; б)сильного и слабого электролита.
Знать: основные положения теории электролитической диссоциации
|
Диполи, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
|
Комбинированный урок
|
П.35,36 упр.4,5
|
51/4-52/5
|
|
Ионные реакции.
|
Молекулярное и ионное уравнения реакций, реакции ионного обмена, реакции нейтрализации.
|
Практикум:
Составление уравнений реакций в молекулярном, полном и ионном виде.
Демонстрации.
Нейтрализация гидроксида натрия соляной кислотой в присутствии индикатора, реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия, карбонатом натрия и соляной кислотой, хлоридом натрия и соляной кислотой.
|
Молекулярное и ионное уравнения реакций, реакции ионного обмена, реакции нейтрализации.
|
Урок-практикум
Тестовые задания
|
П.37 упр.1-5
|
53/6
|
|
Практическая работа №6. «Условия протекания химических реакций между растворами до конца»
|
|
Знать: условия протекания химических реакций между растворами до конца.
Уметь: проводить химические реакции, протекающие до конца.
|
|
Урок практической работы
|
Отчет по работе
|
54/7
|
|
Практическая работа №7. «Ионные реакции»
|
|
Уметь: проводить ионные химические реакции.
|
|
Урок практической работы
|
Отчет по работе
|
55/8
|
|
Оксиды, их классификация и свойства.
Лабораторный опыт 8.
|
Свойства оксидов.
|
Заполнение схемы:
Классификация оксидов.
Демонстрации. Гашение извести.
|
Свойства оксидов.
|
Урок-практикум
|
П.38
Упр. 1-6
|
56/9-57/10
|
|
Кислоты, их классификация и свойства.
Лабораторный опыт 9.
|
Классификация кислот, типичные свойства кислот, ряд напряжений металлов.
|
Знать: классификацию кислот, свойства кислот.
Уметь: составлять уравнения химических реакций типичных свойств кислот.
|
Классификация кислот, типичные свойства кислот, ряд напряжений металлов.
|
Урок-практикум
|
П.39
Упр.1-5
|
58/11
|
|
Основания, их классификация и свойства.
Лабораторный опыт 10.
|
Классификация оснований, типичные свойства щелочей и нерастворимых оснований.
|
Знать: классификацию оснований, свойства щелочей и нерастворимых оснований.
Уметь: составлять уравнения химических реакций типичных свойств щелочей и нерастворимых оснований.
|
Классификация оснований, типичные свойства щелочей и нерастворимых оснований.
|
Урок-практикум
|
П.40
Упр.1-5
|
59/12
|
|
Соли, их классификация и свойства.
Лабораторный опыт 11.
|
Соли, классификация солей, взаимодействие солей с кислотами, щелочами, другими солями и металлами, условия протекания реакций солей с металлами
|
Знать: классификацию солей.
Уметь: составлять уравнения химических реакций свойств солей.
|
Соли, классификация солей, взаимодействие солей с кислотами, щелочами, другими солями и металлами, условия протекания реакций солей с металлами
|
Урок-практикум
|
П.41
Упр.1-5
|
60/13
|
|
Генетическая связь между классами веществ.
Лабораторный опыт 12.
|
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
|
Уметь: строить генетический ряд для металлов и неметаллов.
|
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
|
Урок-практикум
|
П.42
Упр.1-5
|
61/14
-
62/15
|
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторный опыт 13.
|
Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса.
|
|
Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса.
|
Урок-практикум
|
П.43
Упр.1-3
|
63/16
-
64/17
|
|
Практическая работа №8. «Решение экспериментальных задач»
|
|
Уметь: на практике применять знания химических свойств основных классов неорганических соединений; проводить химические реакции.
|
|
Урок практической работы
|
Отчет по работе
|
65/18-
66/19
|
|
Обобщение и систематизация знаний.
|
|
Выполнение упражнений.
Учет и контроль знаний за курс 8 класса
|
|
Урок-семинар
|
|
67/20-
68/21
|
|
Контрольная
работа.
|
|
|
|
Контрольный урок
|
|
Итого: 68 часов
|
