Пояснительная записка к рабочей программе
по химии для 8 класса (68 часов).
Рабочая программа по химии для 8 класса разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2015.).
В соответствии с базисным учебным планом ГБОУ ООШ № 132 на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
-развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности
-формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;
-формирование основ химического знания - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
-развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
-формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
-формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
-выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождение ее от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале.
Учебный курс включает теоретический и практический разделы, соотношение между которыми в общем объеме часов варьируется в зависимости от специализации образовательного учреждения, подготовленности обучающихся, наличия соответствующего оборудования.
В программе предусмотрено 8 практических работ. Ввиду отсутствия в школе кабинета химии, практическая часть программы осуществляется с использованием свободных ресурсов в сети «Интернет». 4 контрольные работы.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и пропедевтического курса химии 7 класса.
В основу преподавания химии положены деятельностный, личностно-ориентированный и компетентностный подходы.
Деятельностный подход реализуется на основе максимального включения в образовательный процесс практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических работ.
Личностно-ориентированный подход предполагает наполнение программ учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.
Сущность компетентностного подхода состоит в применении полученных знаний в практической деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на основе практической деятельности.
Преобладающей формой работы является комбинированный урок, включающий элементы самостоятельной работы учащихся, индивидуальные, групповые, фронтальные практические работы.
Для достижения поставленных целей в процессе реализации данной рабочей программы по курсу химии 8 класса использованы:
Технологии образования
формы образования – урок изучения и первичного закрепления новых знаний, урок обобщения и систематизации знаний, урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся, комбинированный урок, лабораторные и практические работы и т.д.;
технологии образования – индивидуальная работа, работа в малых и больших группах, проектная, исследовательская, поисковая работа, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение и т.д.;
методы мониторинга знаний и умений учащихся – тестирование, устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации) и т.д.
Важным способом формирования учебно-познавательной и информационной компетенций учащихся является подготовка ими сообщений по изучаемым темам, которые, по возможности, рекомендуется сопровождать мультимедийными презентациями.
Формы и средства контроля
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: дифференцированный индивидуальный письменный опрос, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.
Результат обучения школьников химии в соответствии с государственным стандартом основного общего образования и представлен требованиями к уровню подготовки выпускников соответствующей ступени образования.
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Изучение курса химии в основной школе обеспечивается достижение предметных результатов.
1.В познавательной сфере:
- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
-характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
- раскрывать смысл основных химических понятий "атом", "молекула", "химический элемент", "простое вещество", "сложное вещество", "валентность", используя знаковую систему химии;
- изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
-- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
- классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
-пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
- проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
- различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
- раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
- описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
--характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
- изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
- выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
- характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
-характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; o объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
- называть признаки и условия протекания химических реакций;
- устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности ("цепочке") превращений неорганических веществ различных классов;
- выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
- приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
- определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
- проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
- определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
- составлять формулы веществ по их названиям;
- определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
- составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
- объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
- называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных;
- называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
-приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
- определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
- составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
- проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
2.В ценностно - ориентационной сфере:
-анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
-проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
-оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание учебного предмета
№ п/п
|
Название раздела, темы
|
Количество часов
|
Содержание раздела, темы
|
1.
|
Введение
|
4 часа
|
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вещества.
Превращения веществ.
Роль химии в жизни человека. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Группы и периоды периодической системы.
Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Расчетные задачи.
Расчеты по химической формуле вещества.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Демонстрации
1. Образцы простых и сложных веществ.
2. Горение магния.
|
2.
|
Атомы химических элементов
|
10 часов
|
Атомы и молекулы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
|
3.
|
Простые вещества
|
7 часов
|
Простые вещества (металлы и неметаллы).
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число
Авогадро».
Демонстрации.
3. Образцы типичных металлов.
4. Образцы типичных неметаллов.
5. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
6. Модель молярного объема газов.
|
4.
|
Соединения химических элементов
|
11 часов
|
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Сложные вещества (неорганические). Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Кислоты. Соли. Основания .
Кристаллические и аморфныевещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.
Закон постоянства состава. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Чистые вещества и смеси веществ. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
Расчеты по химическим уравнениям.(Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.)
Демонстрации.
7.Знакомство с образцами оксидов.
8. Знакомство с образцами оснований.
9.Знакомство с образцами кислот.
10.Знакомство с образцами кислот.
11. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Лабораторные опыты.
Знакомство с образцами веществ разных классов.
|
5.
|
Изменения, происходящие с веществами
|
13 часов
|
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Условия и признаки химических реакций.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции.
Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Реакции замещения и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Демонстрации:
12.Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода.
13. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций.
14. Закон сохранения массы веществ.
15. Разложение перманганата калия.
16. Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося
17. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
18. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты.
Разделение смесей с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.
Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
|
6.
|
Простейшие операции с веществом. Практикум №1
|
4 часа
|
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Анализ почвы и воды.
Признаки химических реакций.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
|
7.
|
Растворение и растворы
|
14 часов
|
Растворение как физико-химический процесс.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей и оксидов в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации.
19.Растворение веществ в различных растворителях.
20.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
21.Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
22. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.
Лабораторные опыты.
Реакции, характерные . для растворов кислот (соляной или серной).
Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
Реакции, характерные для основных оксидов (для оксида кальция).
Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).
|
8.
|
Свойства растворов электролитов. Практикум №2
|
4 часа
|
Ионные реакции.
Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Решение экспериментальных задач.
|
9.
|
Повторение.
|
1 час
|
Повторение материала 8 класса:
Основных понятий,
Законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью учёных, осуществивших их открытие.
|
|
