Новошинская Н. С./ Химия. 8кл.: Программа. Тематическое и поурочное планирование к учебнику И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской «Химия. 8класс»
|
Скачать 287.24 Kb.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по ХИМИИ программа. Программа курса химии для 8класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С./ Химия. 8кл.: Программа. Тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «Химия. 8класс»- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2008г. УЧЕБНИК. Новошинский И.И.Химия. 8.: Учебник для общеобразоват. учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. _ 3-е изд., испр. и доп. - М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2008г. МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ Новошинский И.И. Химия. 8кл.: Программа. Тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «Химия. 8 класс»- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2008г. Новошинский И.И. Контрольные работы по химии: 8кл.- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2005г. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса химии 8 класса для общеобразовательных учреждений Пояснительная записка Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения, организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов. Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность. Программный материал рассчитан на 68 ч, по 2 ч в неделю. Дополнительные 0,5 ч в 8 классе отводятся на формирование навыков практического применения теоретических знаний по химии (решение расчетных задач, составление уравнений химических реакций в соответствии с генетическими цепями, выполнение химического эксперимента). В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии, учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях об Общеучебные умения, навыки и способы деятельности Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правиповедения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом. Введение (5ч) Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах. Демонстрации 1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла. 2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц. Практическая работа 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа 2 Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.). Тема 1 Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч) Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы). Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома. Демонстрация Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Тема 2 Химическая связь. Строение вещества (14 ч) Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества. Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава. Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка. Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов. Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Демонстрации 1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. 2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи. 3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток. 4. Возгонка иода, нафталина. 5. Различные соединения количеством вещества 1 моль. Лабораторный опыт 1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам. Расчетные задачи 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. 2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении. 3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе. 4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». 5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Тема 3 Классификация сложных неорганических веществ (6 ч) Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация. Демонстрации Образцы оксидов, оснований, кислот и солей. Лабораторный опыт 2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Тема 4 Химические реакции (9 ч) Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии. Демонстрации 1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина. 2. Пример химического явления: горение парафина. 3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)). 4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. 5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д. Лабораторный опыт 3 Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки). Лабораторный опыт 4 Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки). Лабораторный опыт 5 Типы химических реакций. Практическая работа 3 Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой. Расчетные задачи 1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ. 2. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 5 Растворы. Электролитическая диссоциация (13 ч) Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо. Демонстрации 1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки. 2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 3.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора. 4.Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Лабораторный опыт 6 Гидратация сульфата меди(II). Домашний эксперимент Выращивание кристалла. Лабораторный опыт 7 Окраска индикаторов в различных средах. Лабораторный опыт 8 Реакции ионного обмена. Лабораторный опыт 9 Условия протекания реакций ионного обмена в растворах. Практическая работа 4 Приготовление раствора и измерение его плотности. Практическая работа 5 Определение рН среды. Расчетные задачи Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества». 1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. 2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора. 3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. |
Похожие:
 |
Тематическое планирование уроков химии 8класс Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях |
|
Урока Тема: «Практическая работа по теме «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств» Программа: Новошинский И. И., Новошинская Н. С., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:—М.: Русское слово,... |
|
Календарно-тематическое планирование уроков химии (4 часа в неделю) по учебнику «Химия 8» Б. У: понятие физическое тело, вещество, природные и синтетические вещества и материалы, предмет и зада-чи химии |
 |
Поурочное учебно-тематическое планирование. Предметные результаты освоения учебной Поурочное учебно-тематическое планирование. Предметные результаты освоения учебной программы по тематическим разделам к умк издательства... |
|
Алгоэвристическая программа «Сложные эфиры» Вы уже не раз убеждались в том, что химия не абстрактная дисциплина, а вполне жизненная наука. Химия вокруг нас, химия в нас и где... |
|
Тематическое планирование курса «Химия»11 класс Повторение и обобщение первоначальных знаний о предмете химии, веществе, атоме, строении атома, псхэ |
|
Поурочное учебно-тематическое планирование. Предметные результаты освоения учебной Поурочное учебно-тематическое планирование. Предметные результаты освоения учебной программы по тематическим разделам |
|
Рабочая программа учебной дисциплиныоуд. 09 «Химия» Оуд. 09 «Химия» разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего; примерной программы... |
|
Календарно-тематическое поурочное планирование умк “ Spotlight Календарно-тематическое поурочное планирование умк “Spotlight 9” (серия умк 2-11) |
|
Рабочая программа по учебному курсу химии «химия. Вводный курс» для 7 класса Рабочая программа по курсу «Химия. Вводный курс» разработана для обучающихся 7 класса общеобразовательной школы. Программа составлена... |
|
Рабочая учебная программа по учебному курсу по химии «химия. Вводный... Рабочая программа по курсу «Химия. Вводный курс» разработана для обучающихся 7 класса общеобразовательной школы. Программа составлена... |
|
Тематическое планирование курса «Химия в литературе, литература в химии» Основные нормативные свойства химического языкаСтановление и развитие языка химии, основные этапы развития химии |
|
Основная образовательная программа высшего профессионального образования... Компетенции выпускника ооп магистратуры, формируемые в результате освоения магистерской программы |
|
Учебное пособие Кемерово 2004 удк 637. 5 Изучение дисциплины базируется на знаниях и умениях, полученных студентами при изучении естественно научных, общепрофессиональных... |
|
Рабочая программа по английскому языку, 4 класс, 2013-2014гг. Содержание пояснительная записка Календарно-тематическое поурочное планирование для 4 класса к умк «Forward – 4 класс» |
|
Пояснительная записка рабочая программа «химия 8, 9 классы» Рабочая программа «химия 8, 9 классы» составлена на основе нормативных документов |