Инструкция к практической работе №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
|
Скачать 302.38 Kb.
|
|
Оборудование: Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы, медная проволока Вещества: Этиловый спирт, метаналь, растворы бихромата калия, гидроксида натрия, сульфата меди (II), аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O). Теория: Альдегидами называют органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу – СНО, соединенную с углеводородным радикалом. По физическим свойствам альдегиды - вещества полярные, характеризующиеся низкими температурами кипения и плавления. Общим лабораторным способом получения альдегидов является окисление спиртов, например: 2СН3ОН + О2 = 2НСНО + 2Н2О метаналь Альдегиды химически активны, достаточно хорошо вступают в реакции окисления, присоединения, замещения. Качественными реакциями на альдегиды являются реакции с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O)(реакция «серебряного зеркала») и со свежеосажденным раствором гидроксида меди (Cu(OH)2). Например: СН3СНО + 2Cu(OH)2 = СН3СООН + Сu2О + Н2О Ход работы: Опыт 1: В пробирку налейте 1-2 мл спирта. Медную спиральку накалите в верхней части пламени, чтобы образовался черный налет оксида меди (II), и быстро окуните несколько раз в раствор этанола, не вынимая спираль полностью из пробирки. Наблюдайте восстановление меди. Обратите внимание на запах образующегося альдегида. Опишите свои наблюдения. Опыт 2: Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл формалина. Смесь взболтайте и слегка нагрейте. Что наблюдаете? Опыт 3: Налейте в пробирку 2-3 мл раствора бихромата калия (К2Cr2O7), добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты, затем добавьте по каплям 0,5 мл этанола (примерно 10 капель). Наблюдайте изменение окраски раствора. Опишите свои наблюдения. Опыт 4: В чистую пробирку налейте 2 мл раствора формалина, добавьте 3-4 капли аммичного раствора оксида серебра (Ag2O) и осторожно нагрейте на слабом пламени. Наблюдайте образование темного осадка металлического серебра и появление на стенках зеркального слоя. Контрольные вопросы и задания
а) 2,2 –диметилбутаналь б) 2,2,3- триметилпентаналь в) 2,4 – диметилгексаналь
Инструкция к лабораторной работе № 11 Химические свойства карбоновых кислот Цель: Изучить способы получения и химические свойства карбоновых кислот Задания: 1. Получить уксусную и пальмитиновую кислоты 2. Изучить химические свойства карбоновых кислот 3. Результаты лабораторной работы оформить в таблице:
Оборудование: Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы Вещества: Ацетат натрия, растворы серной кислоты, хозяйственного мыла (натриевая соль пальмитиновой кислоты), соляной кислоты, хлорида кальция, уксусной кислоты Теория: Карбоновые кислоты – органические вещества, содержащие одну или несколько карбоксильных групп -СООН. Низшие гомологи карбоновых кислот - жидкости, обладающие резким запахом, растворимы в воде. Высшие представители гомологического ряда – твердые тела, в воде нерастворимы и запаха не имеют. Наиболее распространенным способом получения карбоновых кислот является окисление альдегидов и спиртов. Например: СН3СНО + 2Cu(OH)2 СН3СООН + Сu2О + Н2О Лабораторный способ получения уксусной кислоты: 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 Все карбоновые кислоты подобно неорганическим кислотам обладают кислотными свойствами, т.е. хорошо взаимодействуют с металлами, при этом выделяется водород; с оксидами металлов, со щелочами и т.д. Соли щелочных металлов высших карбоновых кислот обладают моющим действием и составляют основную часть мыла. Натриевые мыла ограниченно растворимы в воде и могут быть получены в виде твердых брикетов. Калиевые мыла лучше растворимы и используются в шампунях и кремах для бритья. Кальциевые и магниевые соли высших кислот в воде не растворяются и поэтому мыла нельзя использовать в жесткой воде, содержащей ионы Ca2+ и Mg2+. Ход работы: Опыт 1: Поместите в пробирку 3-4 гр. ацетата натрия и прибавьте примерно 2-3 мл раствора серной кислоты. Слегка нагрейте. Почувствуете запах этановой кислоты. Опыт 2: Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора уксусной кислоты, в одну из них добавьте алюминиевых стружек, в другую 1-2 кусочка цинка. Опишите свои наблюдения. Опыт 3: Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хозяйственного мыла и прибавьте к нему раствор соляной кислоты до образования хлопьев. Опыт 4: К 2-3 мл раствора мыла в пробирке прилейте раствор хлорида кальция. Что наблюдаете? Контрольные вопросы и задания:
СН4 С2Н2 СН3СОН С2Н5ОН СН3СООН
Инструкция к лабораторной работе № 12 Химические свойства белков Цель работы: Изучить химические свойства белков. Провести качественные реакции на обнаружение белка в пшеничной муке и шерстяной нити. Задание:
Оборудование: Штатив с пробирками, химический стакан, держатель, спиртовка Вещества: Растворы куриного белка (альбумина), сульфата меди, гидроксида натрия, азотная кислота (концентр.), мука пшеничная. Теория: Белки – высокомолекулярные органические вещества, построенные из аминокислот и других соединений, играют фундаментальную роль в структуре и жизнедеятельности животных организмов. В организме белки находятся в виде коллоидов, лишь некоторые части организма построены из твердых белков (волосы, ногти). Растворимость белков разнообразная. Одни белки легко растворяются в воде, другие в растворах солей, третьи – в сильных щелочах. При повышении температуры белки коагулируют (свертываются) и становятся нерастворимыми – происходит денатурация белка. С ионами меди в щелочной среде белки образуют характерное фиолетовое окрашивание. Эта реакция называется биуретовой. С азотной кислотой белок образует сгусток желтого цвета. Эта реакция называется ксантопртеиновой. Эти две реакции являются качественными на белок. В натуральных тканях также имеются вещества белковой природы. Это можно подтвердить, если поджечь нить или небольшой кусочек этой ткани. Наличие белка можно определить по характерному запаху. Ход работы: Опыт 1. Свертывание белков. Налейте в пробирку 1 мл водного раствора белка и нагрейте в пламени спиртовки до кипения. Опишите ваши наблюдения и сделайте вывод о процессе, который произошел с белком. Опыт 2. Биуретовая реакция. а) Внесите в пробирку 1 мл раствора белка, 1 мл раствора щелочи и 3-4 капли раствора сульфата меди. Обратите внимание на цвет раствора, опишите свои наблюдения и сделайте вывод. Опыт 3. Ксантопротеиновая реакция. а) Внесите в пробирку 1 мл раствора белка и 3-4 капли НNO3(конц.). Отметьте цвет образовавшегося осадка. Этим способом может быть обнаружен белок в молоке, мясе, твороге. б) Насыпьте в пробирку 0,5 гр. пшеничной муки, прибавьте 3-5 капель HNO3(конц.) Какие признаки указывают на присутствие белка в муке? Опыт 4. Обнаружение белка в шерсти. Осторожно подожгите шерстяную нить и через 1-2 с загасите. Обратите внимание на процесс горения (что образуется на конце сгоревшей нити?) и на запах. Контрольные вопросы и задания:
3. Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот состава С3Н7О2N и назовите их. Инструкция к лабораторной работе № 13 Химические свойства полимеров Цель: Изучить реакцию различных полимеров и синтетических волокон на действие агрессивных сред и их отношение к горению. Задание:
Вещества: Растворы серной кислоты, гидроксида натрия, перманганата калия, образцы полиэтилена, полистирола, полиметилметакрилата, капрона. Теория: Высокомолекулярными соединениями (ВМС) или полимерами называют сложные вещества с большими молекулярными массами, молекулы которых построены из множества повторяющихся элементарных звеньев, образующихся в результате взаимодействия и соединения друг с другом одинаковых молекул – мономеров. Два процесса приводят к образованию полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеризация характерна для соединений с кратными (двойными или тройными связями) – полиэтилен, полипропилен и т.д. Поликонденсация – реакция образования полимера из низкомолекулярных соединений, содержащих две или несколько функциональных групп, сопровождающаяся выделением за счет этих групп таких соединений, как вода, аммиак, галогенводород и т.п. Состав элементарного звена при такой реакции отличается от состава исходного мономера. В зависимости от способа получения, состава и строения полимеры имеют различные свойства. Полимеры и пластмассы (сложные композиции, в которые вводят различные наполнители и добавки, придающие полимерам необходимый комплекс технических свойств) на их основе являются ценными заменителями многих природных материалов. Можно получать пластические массы, волокна и другие соединения с комплексом заданных технических свойств. Ход работы: Опыт 1: Аккуратно разложив на керамической плитке образцы полимеров и синтетических волокон нанести на них несколько капель кислоты. Обратить внимание на реакцию. Опыт 2: Аккуратно разложив на керамической плитке образцы полимеров и синтетических волокон нанести на них несколько капель щелочи и рядом нанести несколько капель перманганата калия. Обратить внимание на реакцию. Опыт 3: Закрепить в держателе образцы полимеров и осторожно поджечь. Обратить внимание на характер пламени и скорость горения. Контрольные вопросы и задания: 1. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений. 2. Синтетические волокна, их классификация. 3. Как можно получить бутадиеновый каучук, имея воду и этилен? Напишите уравнения соответствующих реакций. |
|||||||||||||||||
Похожие:
 |
Сначала идите на рабочее место gemba На первом этапе Вам предлагается практическое знакомство с действием «Периодической таблицы элементов управления, экономики, качества»,... |
 |
Инструкция по эксплуатации и подготовки. Подготовка бочек для напитков Запрещено: Заливка и выдержка медовухи, мёда, жидкости с красителями и с содержанием химических элементов которые пагубно влияют... |
|
Составление таблицы исторических элементов постижерных изделий. Сравнительная... Цель: Изучить историю развития постижерного дела, возникновение парика. Составить таблицу исторических элементов постижерных изделий.... |
|
Практическая работа «Построение диаграмм различных типов» Цели работы: закрепить практические навыки построения диаграммы по данным электронной таблицы |
|
Физическое моделирование технологического процесса формообразования... |
|
Инструкция по действиям при угрозе и совершении террористической... В мире известно более 6 млн химических веществ. Из этого количества на производстве и в быту человека окружает более сотни аварийно-химических... |
|
Методическая разработка открытого урока по выполнению практической... Развивать навыки оформления учебной документации, в частности расчетов по практической работе |
|
Тема: Углерод Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, охарактеризуйте химический элемент углерод по плану |
|
Площадь кабинета, оборудование Классная доска -1, магнитная доска; шкафы; стенды экспозиционные «периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» |
|
Аэрограф мини с набором Инструкция по эксплуатации Аэрограф – не игрушка! Прежде чем начать демонтаж каких-либо элементов аэрографа, отсоедините его от источника сжатого воздуха. Соблюдайте... |
|
Руководство пользователя оператора связи. Информационная система... Сортировка элементов таблицы по значениям выбранного столбца согласно заданному типу сортировки 31 |
|
Должностная инструкция Механик училища в своей практической работе руководствуется приказами, положениями органов образования, Гостехнадзора и гибдд, а... |
|
Инструкция по созданию страницы портфолио. Страница портфолио имеет... Возможность редактирования портфолио подключается администратором (klesnk), поэтому необходимо отправить сообщение через сайт или... |
|
П. Д. Киселев моделирование движения бесконечной цепи тел Направление подготовки бакалавров: 010800 Механика и математическое моделирование |
|
Bandar abbas 4x350 mw steam power plant Том 4/1: Таблицы данных по производительности, Таблицы с технической информацией (тепломеханическое и прочее оборудование) |
|
Тема: информационные технологии, документация по программному обеспечению Названия элементов интерфейса (флажки, кнопки и т п.) переведенные или непереведенные проверять и исправлять не надо. Скопируйте... |