Инструкция к практической работе №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Скачать 302.38 Kb.

Название	Инструкция к практической работе №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
страница	3/6
Тип	Инструкция

rykovodstvo.ru > Инструкция по эксплуатации > Инструкция

1 2 3 4 5 6

Инструкция

к лабораторной работе № 2
Испытание растворов солей индикаторами.

Гидролиз солей
Цель работы: Научиться выполнять лабораторные опыты по определению реакции среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза.
Задания:
1. Определить среду (реакцию) растворов:

а) карбоната, силиката, хлорида натрия

б) сульфатов алюминия и меди

2. Провести реакции совместного гидролиза данных солей

3. Описать наблюдения и составить уравнения проведенных реакций

4. Результаты лабораторной работы оформить в виде таблицы:

№

п/п

Исходные

вещества

(формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

( в молекулярной и ионной формах)

Выводы

Оборудование:

Штатив с пробирками

Вещества:

Растворы карбоната, силиката натрия, сульфатов алюминия и меди, хлорида аммония, лакмусовая бумага.

Теория:

Реакция чистой воды на индикатор является нейтральной (рН = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (рН< 7) и щелочную (рН > 7) реакцию. Растворы солей также могут иметь щелочную или кислую реакцию – причиной этого является гидролиз солей.

Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей.

Гидролиз бывает трех типов:

Соли сильного основания и сильной кислоты при растворении в воде не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию.
Соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются и раствор приобретает щелочную реакцию среды.

Например:

СН₃СООNa + H₂O CH₃COOH + NaOH

В ионном виде этот процесс записывается так:

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O CH₃COOH + OH^-

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато,

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH

NaHS + H₂O = H₂S + NaOH

или в ионной форме

2H⁺ + S^2- + H₂O = H₂S + OH^-

Соли слабого основания и сильной кислоты также гидролизуются и раствор приобретает кислую реакцию среды.

Например:

Рассмотрим гидролиз хлорида железа(II):

FeCl₂ + H₂O = Fe(OH)Cl+ HCl

В ионном виде этот процесс можно записать так:

Fe²⁺ + H₂O = Fe(OH)⁺ + H⁺

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

Fe(OH)⁺ + H₂O = Fe(OH)₂ + H₂
Ход работы:
Опыт 1: На лакмусовую бумагу нанесите по капле растворов данных солей. Отметьте изменение окраски лакмусовой бумаги и определите реакцию среды. Подтвердите правильность ваших выводов уравнениями гидролиза каждой из солей.
Опыт 2: В пробирку внесите 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия. Опишите свои наблюдения и составьте уравнения совместного гидролиза.
Опыт 3: К раствору силиката натрия прибавьте при перемешивании раствор хлорида аммония и составьте уравнения совместного гидролиза.

.
Опыт 4: К раствору сульфата меди (II) прилейте раствор карбоната натрия и составьте уравнения совместного гидролиза.

.

После заполнения таблицы сделать общий вывод.
Контрольные вопросы и задания:
1. Определение реакций гидролиза и их классификация.
2. Даны растворы: сульфата калия, карбоната натрия, нитрата меди (II). Как различить эти растворы?

Написать уравнения гидролиза солей, названия которых приведены в вопросе № 2, определить рН среды.

Инструкция
к лабораторной работе № 4
Ознакомление со структурами белого и серого чугуна
Цель: Ознакомиться со структурами чугуна. Научиться выполнять лабораторные опыты, доказывающие химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах
Задания:

Классификация чугуна осуществляется по следующим признакам:

по состоянию углерода -- свободный или связанный;

по форме включений графита -- пластинчатый, вермикулярный, шаровидный, хлопьевидный;

по типу структуры металлической основы (матрицы) - ферритный, перлитный; имеются также чугуны со смешанной структурой: например феррито-перлитные;

по химическому составу - нелегированные чугуны (общего назначения) и легированные чугуны (специального назначения).

В зависимости от формы выделения углерода в чугуне различают:

белый чугун, в котором весь углерод находится в связанном состоянии в виде цементита Fe₃C;

- половинчатый чугун, в котором основное количество углерода (более 0,8 %) находится в виде цементита;

серый чугун, в котором весь углерод или его большая часть находится в свободном состоянии в виде пластинчатого графита; и т.д.

Структура белого чугуна (зарисовать в конспект)

Структура серого чугуна (зарисовать в конспект)

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ ; Fe³⁺
Цель: Научиться проводить реакции, доказывающие химические свойства хроматов и качественные реакции на ионы железа.
Задания:

1. Осуществить реакции перехода хромата калия в дихромат калия и, наоборот, дихромата в хромат.

2. Провести качественную реакцию на хроматы.

3. Провести качественные реакции на ионы железа.

Результаты лабораторной работы оформить в таблице.

№

п/п

Исходные

вещества

(формулы)

Наблюдения

1 2 3 4 5 6

Похожие:

	Сначала идите на рабочее место gemba На первом этапе Вам предлагается практическое знакомство с действием «Периодической таблицы элементов управления, экономики, качества»,...		Инструкция по эксплуатации и подготовки. Подготовка бочек для напитков Запрещено: Заливка и выдержка медовухи, мёда, жидкости с красителями и с содержанием химических элементов которые пагубно влияют...
	Составление таблицы исторических элементов постижерных изделий. Сравнительная... Цель: Изучить историю развития постижерного дела, возникновение парика. Составить таблицу исторических элементов постижерных изделий....		Практическая работа «Построение диаграмм различных типов» Цели работы: закрепить практические навыки построения диаграммы по данным электронной таблицы
	Физическое моделирование технологического процесса формообразования...		Инструкция по действиям при угрозе и совершении террористической... В мире известно более 6 млн химических веществ. Из этого количества на производстве и в быту человека окружает более сотни аварийно-химических...
	Методическая разработка открытого урока по выполнению практической... Развивать навыки оформления учебной документации, в частности расчетов по практической работе		Тема: Углерод Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, охарактеризуйте химический элемент углерод по плану
	Площадь кабинета, оборудование Классная доска -1, магнитная доска; шкафы; стенды экспозиционные «периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»		Аэрограф мини с набором Инструкция по эксплуатации Аэрограф – не игрушка! Прежде чем начать демонтаж каких-либо элементов аэрографа, отсоедините его от источника сжатого воздуха. Соблюдайте...
	Руководство пользователя оператора связи. Информационная система... Сортировка элементов таблицы по значениям выбранного столбца согласно заданному типу сортировки 31		Должностная инструкция Механик училища в своей практической работе руководствуется приказами, положениями органов образования, Гостехнадзора и гибдд, а...
	П. Д. Киселев моделирование движения бесконечной цепи тел Направление подготовки бакалавров: 010800 Механика и математическое моделирование		Инструкция по созданию страницы портфолио. Страница портфолио имеет... Возможность редактирования портфолио подключается администратором (klesnk), поэтому необходимо отправить сообщение через сайт или...
	Bandar abbas 4x350 mw steam power plant Том 4/1: Таблицы данных по производительности, Таблицы с технической информацией (тепломеханическое и прочее оборудование)		Тема: информационные технологии, документация по программному обеспечению Названия элементов интерфейса (флажки, кнопки и т п.) переведенные или непереведенные проверять и исправлять не надо. Скопируйте...

Руководство, инструкция по применению