Скачать 1.19 Mb.
|
Практическая работа. Получение духов.Для начала ознакомимся с некоторыми приемами работы. Парфюмеры никогда не нюхают душистые вещества прямо из банки. Они слишком сильно пахнут, и можно не только потерять на время способность ощущать все детали запахов, но и даже заработать насморк. К тому же вещество в банке пахнет совсем по-другому, чем на коже. Поэтому специалисты используют бумажные полоски, на которые наносят каплю раствора душистого вещества. У вас на столе набор из нескольких таких полосок. Не старайтесь перенюхать все ваши и соседские – обоняние человека «насыщается» запахами. После 4-5 ароматов вы просто перестанете их различать, а чтобы придумать красивый запах, нужно обладать очень хорошим обонянием. В парфюмерной композиции для начала нужно выбрать основной компонент. Полоски на столах предназначены именно для этого. Пользуясь ими, выберите тот из ароматов, который вам понравится больше всего. Это эфирное масло станет основой для вашей композиции. Найдите его название в первой колонке таблицы совместимости эфирных масел. Из второй колонки выберите несколько совместимых с ним дополнительных ароматов. Выберите по бумажным полоскам те дополнительные ароматы, которые вам кажутся наиболее интересными для вашей композиции. Не увлекайтесь, составить приятно пахнущую композицию из большого числа компонентов бывает очень сложно, поэтому используйте 1-2 дополнительных эфирных масла. Безусловно, вы можете попробовать добавлять и несовместимые эфирные масла, но в этом случае полученная композиция может пахнуть не слишком приятно. Запишите состав композиции в таблицу. Обратите внимание, общий объем всех эфирных масел в сумме должен быть 1.3 мл. Оптимально, чтобы в вашей смеси объем основного аромата был 0.8-1 мл, а остальное приходилось на дополнительные ароматы.
Внимание! Вся дальнейшая работа проводится только в перчатках. С готовым рецептом ароматической смеси подойдите к преподавателю и получите нужные количества эфирных масел. Добавьте к эфирным маслам смесь спирта и воды. По составу ваша композиция соответствует туалетной воде. Тщательно перемешайте ваш продукт. Для того, чтобы оценить получившийся запах, нанесите 1-2 капли на бумажную полоску, подождите, когда она высохнет и понюхайте, что получилось. Придумайте название вашей парфюмерной композиции. Таблица совместимости эфирных масел
Занятие № 14-15 Признаки химических реакций Кейс В одном из пособий для трудовой школы по химии (1927 год) было дано задание: «Проследите со всею внимательностью все явления, которые происходят в то время, когда «ставится» самовар. Запишите, какие из этих явлений вы отнесете к физическим и какие - к химическим, начиная от наливания в самовар воды и закладки углей, не забыв зажигания спички и явлений, происходящих при этом, и кончая заваркой чая, наливанием его в стакан и растворением сахара. Обратите внимание, во что превратится уголь, не получилось ли радужных полос на медной крышке самовара около кувшина (внутренней трубы самовара)». Задания:
Помните, мы видели, как одни вещества превращаются в другие. Сахар при нагревании темнеет и приобретает неприятный запах. Смесь лимонной кислоты и соды при добавлении воды «шипит», выделяя пузырьки газа. Химики говорят, что превращение одних веществ в другие - это химическая реакция. В повседневной жизни мы постоянно встречаемся с такими превращениями. Например, при нагревании жидкий белок яйца превращается в твердое вещество, бензин в автомобиле сгорает, превращаясь в выхлопные газы, в костре из дерева образуется уголь и зола, молоко под действием специальных микроорганизмов превращается в йогурт, а стальные предметы со временем ржавеют. Но тут нас подстерегает одна сложность – дело в том, что процессы бывают химические и физические. Как их различить? Давайте посмотрим на свечу. Она состоит из твердого парафина. Мы зажигаем фитиль и видим, что парафин становится жидким, плавится. А если вы свечу погасим, то увидим белый дымок – это тоже парафин. От нагревания в пламени он испаряется, а когда пламя погасло, то пар остыл и мы видим очень мелкие частички остывшего твердого парафина. Это процессы физические. Несмотря на то, что жидкий парафин не похож на твердый, это одно и то же вещество. Мы можем расплавить парафин и отлить из него свечу другой формы, или вообще не свечу. Но свойства его не изменятся. Если мы сделаем из одного предмета другой – например, из куска железа гвоздь, или расплавим свечу (свеча и жидкий парафин – это разные предметы), то такие процессы называют физическими. Предметы разные, но вещество, из которого они состоят – одно и то же. А теперь мы снова посмотрим на горящую свечу. Если нарисовать на ней горизонтальные деления через разные промежутки, то мы увидим, что парафин куда-то исчезает. И, в конце концов, весь парафин исчезнет, сгорит. Что с ним происходит, куда он исчезает? Он превращается в другие вещества. И такие процессы, в которых из одного вещества получается другое, называют химическими реакциями. Давайте попробуем исследовать химическую реакцию горения парафина, что для нее нужно, и во что парафин превращается. Закроем горящую свечу стаканом. Что наблюдается? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ Для горения свечи необходим газ кислород, который содержится в воздухе. Когда в воздухе под стаканом весь кислород кончился, свеча погасла. Говорят, что кислород прореагировал с парафином свечи. Внесем в пламя свечи холодное стекло. Что наблюдается? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ Парафин реагирует с кислородом воздуха, превращаясь в воду и уголь. А во что превращается уголь? Вы же не видите черных частичек угля над свечой? Над свечой, конечно, не видите. Видите вы их в пламени свечи. Вспомните, какое пламя в газовой плите, и сравните со свечным. Какое даст больше света? Дело в том, что светится не само пламя, а раскаленные частички сажи, которые сгорают и превращаются в углекислый газ. Газ, на котором работает плита, очень похож по составу на парафин. Но углерода в нем меньше, чем в парафине и поэтому частичек сажи в пламени меньше и света газовая плита дает существенно меньше, чем свеча. Но ведь газовая плита и не предназначена для освещения. А вот пламя водорода, в котором вообще нет светящихся частичек, хотя и гораздо горячее пламени свечи, но света вообще почти не дает. Так же, как и парафин реагируют с кислородом, образуя углекислый газ и воду, очень многие вещества: природный газ, бензин, древесина, спирт, бумага. И мы с вами, когда дышим, вдыхаем кислород, а выдыхаем углекислый газ. В нашем организме вещества, из которых состоит пища, тоже реагируют с кислородом, образуя углекислый газ и воду, хотя эти реакции и гораздо сложнее тех, что происходят при горении бензина. Какие еще важные явления происходят при горении свечи? Происходит выделение энергии: свеча дает нам свет, а ее пламя –горячее. Природный газ, уголь и нефтепродукты сжигают, чтобы получить тепло для приготовления пищи и отопления домов, электроэнергию, энергию для передвижения автомобилей, самолетов, кораблей и т.д. В нашем организме при реакции пищи с кислородом энергия выделяется маленькими порциями, костер в животе у нас не горит. Всю энергию, которая нам необходима, мы получаем из этой реакции. Как узнать, что происходит химическая реакция? Часто признаки реакции можно увидеть. Например, в ходе химической реакции горения мы наблюдаем выделение света и тепла. Тепло выделяется не только при горении, но и во многих других реакциях. Интересно, что в ходе некоторых реакций тепло поглощается. Часто, для того, чтобы такая реакция прошла, необходимо вещества нагревать. Смешаем лимонную кислоту и мел. При добавлении воды смесь будет «шипеть». В результате реакции выделяется газ, который и дает «шипящие» пузырьки и пену. Образование газа – это тоже признак реакции. В некоторых реакциях можно увидеть изменение цвета. Возьмем крахмал, растворенный в воде (крахмальный клейстер) и добавим к нему раствор йода. Крахмальный клейстер бесцветен, разбавленный раствор йода имеет желто-коричневое окрашивание, а при их смешивании образуется синий раствор. Иногда в ходе реакции в растворе может образоваться вещество, которое нерастворимо в воде. В этом случае частицы твердого вещества будут появляться в растворе и постепенно опускаться на дно сосуда. Химики при этом говорят, что выпадает осадок. Выпадение (и растворение) осадка – это тоже признак химической реакции. Итак, признаками химической реакции являются: выделение света, выделение или поглощение тепла, изменение цвета, образование газа, выпадение или растворение осадка. Если мы наблюдаем эти изменения, можно определенно сказать, что протекает химическая реакция. Признаков реакции может быть несколько – при горении парафина выделяется тепло и свет, при взаимодействии мела и лимонной кислоты происходит выделение газа и растворение осадка. Реакции с четко видимыми признаками можно использовать для обнаружения веществ. Например, мы знаем, что у крахмала есть свойство образовывать синее окрашивание с раствором йода. Зная это, мы можем находить крахмал, например, в продуктах питания. Попробуем капнуть раствор йода на кусочек сырой картошки. Что наблюдаете? Есть ли в картошке крахмал? Точно так же можно проверить на наличие крахмала и другие продукты, только есть их после этого уже не стоит. Или нам нужно проверить – есть ли в растворе кислота. Просто посмотрев на колбы, мы не сможем сказать – вот тут кислота, а тут вода. На вид они совершенно одинаковы. Но есть специальные вещества, которые реагируют с кислотами и изменяют цвет. Их называют индикаторами. И с их помощью мы легко можем отличить воду от кислоты. Химику очень важно быть наблюдательным, уметь видеть, в каком случае и какие изменения происходят с веществами. А еще ему важно уметь сопоставлять факты, анализировать и мыслить логически, чтобы уметь обобщать свои наблюдения, находить в них закономерности и разрабатывать теории. Зная закономерности и теории химии можно предсказать многие свойства веществ. Четко видимые признаки проявляются далеко не в каждой реакции. И химикам приходится потрудиться, чтобы определить, прошла ли реакция, и какие именно вещества образовались. Современным химикам в этом очень помогают физики. Они создают приборы, которые помогают изучать вещества. Но и сегодня наблюдательность – очень важное качество ученого-химика. Практическая работа № 12. Химические реакции и их признаки. Давайте сами проведем химические реакции. Вам выдали стаканчик с раствором соды и 4 пронумерованные пробирки с веществами: В первой пробирке - соляная кислота, Добавьте небольшое количество раствора из стаканчика в эту пробирку. Запишите, что вы наблюдаете: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ Во второй пробирке – раствор хлорида кальция. Добавьте раствор из стаканчика и в эту пробирку. Запишите, что вы наблюдаете: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ В третьей пробирке – раствор фенолфталеина. Что наблюдаете при добавлении раствора карбоната из стаканчика в этом случае? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вам выдана пробирка с раствором неизвестного вещества. Это или вещество из пробирки 1, или из пробирки 2, или из пробирки 3. Определите, что это за вещество. Как вы это определили? ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ Сделайте вывод, как с помощью химических реакций можно обнаружить вещества. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Занятие 16 Калейдоскоп химических реакций Практическая работа № 13 – Демонстрационный эксперимент (выполняет учитель, дети помогают). Калейдоскоп химических реакций. «Моделирование радуги» Красный цвет: FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl Оранжевый цвет: FeCl3 + 3NaOH = FeO(OH) + 3NaCl + H2O Желтый цвет: (CH3-COO)2Pb +2KI = 2CH3-COOK + PbI2 Зеленый цвет: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Голубой цвет: CuO + 2HCl = Cu(OH)2 + Na2SO4 или (CuOH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O Синий цвет: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Фиолетовый цвет: CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 Заключение Зачем нам нужна эта химия? Что же полезного в ней? Ведь алгебра, музыка, физика, Намного, наверно, важней. Ведь алгебра, музыка, физика, Ведут человека вперед. Без них наша жизнь немыслима, Без них человек не живет. Но химия – самая важная, И больше других нам нужна. Откуда у нас напитки? Откуда посуда, еда? Откуда у нас лекарства, Косметика, мыло, духи, Ткани, квартиры, убранство? Всем химии обязаны мы. Она интересна. Загадочна, Но нужно ее учить, Зачем же нужна нам химия? Нужна она, чтобы жить! РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ дополнительной образовательной программы «Вещи. Смеси. Вещества» «Знание готовых выводов, без сведений о способах их достижения, может легко привести к заблуждению…, потому что тогда неизбежно надо придавать абсолютное значение тому, что относительно и временно». Д. И. Менделеев Занятие № 1. Что такое химия Кейс Из чего сделаны мальчишки и девчонки, а также их родители? Из чего сделано все, что они носят в карманах, рюкзаках и сумочках, да и сами рюкзаки и сумочки? А папина машина в гараже, чайник на кухне, мамина косметика, бабушкины очки, сковородки шкатулки с пуговицами? А еще – диваны табуретки, ролики и туфельки, мобильники и бутылки из – под пепси? Кстати, а из чего состоит сама газировка и вообще все, что мы пьем и едим? Попробуйте ответить на все эти вопросы. Химия изучает вещества, их свойства и превращения веществ из одних в другие. Вещество – то, из чего состоят физические тела. Бумага, из которой сделана книга, есть вещество, которое химик назовет целлюлозой. Из смеси различных веществ сделана краска, которой напечатаны буквы. Вода, налитая в стакан – тоже вещество, как и стекло, из которого сделан сам стакан. Какие вещества вы знаете? Напишите их названия: _________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________ Давайте проверим, не путаете ли вы предметы и вещества. Что из перечисленного – предмет, а что - вещество? 1) стекло 2) стул 3) бутылка 4) древесина 5) гвоздь 6) книга 7) резина 8) железо 9) шина автомобиля 10) бумага Распределите по парам предмет и вещество, из которого он состоит:
Подсказка: про предмет можно сказать, что он из чего-то сделан, а про вещество - нет. Например – нож сделан из железа. А сказать, что железо сделано из ножа – нельзя. Практическая работа № 1 Наблюдение различных физических тел.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Занятие № 2 Вещества и их свойства Кейс Есть такая сказка. Два осла шли по дороге с кладью. Один был навьючен солью, а другой — ватой. Первый осёл едва передвигал ноги: так тяжела была его ноша. Второй — шёл весело и легко. Вскоре животным пришлось переходить речку. Осёл, навьюченный солью, остановился в воде и стал купаться: он то ложился в воду, то снова становился на ноги. Когда осёл вышел из воды, ноша его стала гораздо легче. Другой осёл, глядя на первого, тоже стал купаться. Но чем дольше он купался, тем тяжелее становилась навьюченная на него вата. Почему же ноша первого осла после купания стала легче, а второго тяжелее? Что произошло бы, если бы второй осёл нёс не вату, а сахар? Практическая работа № 2. Изучение свойств веществ.
Заполните таблицу – для каждого свойства отметьте – это свойство предмета или вещества
|
Формат Устава проекта Устав проекта является нормативным документом, регламентирующим реализацию проекта и порядок взаимодействия участников проекта |
Конкурсная документация по проведению открытого конкурса на право... Мегион, проекта планировки и проекта межевания территории V микрорайона г. Мегиона в составе комплексного проекта управления градостроительным... |
||
Описание Нажмите для отображения проекта в центре. Нажмите для изменения скорости прокрутки экрана. Нажмите для контроля за созданием проекта.... |
Пояснительная записка состав проекта том Основная (утверждаемая) часть проекта планировки «Яблоновское городское поселение» от 26 сентября 2016 года №592 «О мероприятиях по подготовке проекта планировки территории совместно... |
||
Должностная инструкция Главного инженера проекта Главный архитектор проекта Подразделение |
Тема проекта Руководитель проекта: Белянова Татьяна Геннадьевна учитель истории и обществознания |
||
Проекта Тема проекта «Управление проектом разработки интернет-магазина по Scrum-методологии» |
Техническое задание. Приложение №1 к указанному Договору Важными целями разработки проекта планировки и проекта межевания территории являются |
||
Пояснительная записка 7 Обоснование актуальности проекта. 7 Перспективы дальнейшей реализации результатов выполнения проекта в течение ближайших пяти лет 6 |
Отчёт о технологическом и ценовом аудите Проекта: «Строительство 1 й очереди Якутской грэс-2» Экспертно-инженерная оценка сроков и графика реализации Инвестиционного проекта 46 |
||
«утверждаю» Научный руководитель проекта, первый заместитель директора... Кадровый состав и адресные реквизиты библиотек участников проекта 1-й и 2-й очередей 15 |
Творческий проект «Оживший алфавит» Разработчик проекта: коллектив... Познакомить детей с разнообразием материалов, из которых сделаны различные предметы |
||
Направление реализации инновационного проекта дошкольной образовательной организации Обоснование значимости предлагаемого проекта для развития системы образования Московской области и Российской Федерации |
Автор проекта: Бояршинова Дарья 11 класс Руководитель проекта Название темы: Игра- презентация для младших школьников «Следы невиданных зверей или птичьими тропами» |
||
Тема проекта Тема проекта: «vnur – S» принципиально новая экологически безопасная упаковка для дозированной выдачи содержимого» |
Авторы проекта Авторы проекта: Нарбекова Марина Ивановна, учитель химии 1 кв категории; Решетнёва Юлия Михайловна, воспитатель |
Поиск |