№ пояснительная записка рабочая программа составлена на основе авторской программы О. С. Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту
|
Скачать 1.1 Mb.
|
|
3. Оценка умений решать расчетные задачи Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; - отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка тестовых работ Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка — оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25-З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19-24 правильных ответов — оценка «4»; • 13-18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Организация обучения Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная. Методы обучения: По источнику знаний: словесные, наглядные, практические; По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный; По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный. Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ. Результаты обучения Формы проверки и оценки результатов обучения:(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ) Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы. Средства проверки и оценки результатов обучения: Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы ПРИЛОЖЕНИЯ Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
Лабораторное оборудование
Штатив (рис. 113.) служит для укрепления частей химических установок при выполнении опытов. Он состоит из массивной чугунной подставки (1), в которую ввинчен стержень (2). Массивная подставка придает штативу устойчивость. На стержне при помощи муфт (3) укрепляют лапку (4) и кольцо (5). Муфты с укрепленными в них лапкой и кольцами можно перемещать вдоль стержня и закреплять в нужном положении. Для этого при помощи винта необходимо ослабить крепление муфты к стержню и поставив её на необходимую высоту, закрепить.
Снимите с установленного на столе штатива лапку и кольцо следующим образом. Ослабьте винт крепления муфты со стержнем и, поднимая муфту с лапкой или кольцом вверх, снимите её со стержня штатива. Затем освободите лапку и кольцо от муфты. Для этого поверните против часовой стрелки винт, удерживающий лапку и кольцо, и выньте их из муфты. Рассмотрите устройство муфты. Наденьте муфту на стержень штатива так, чтобы закрепляющий её, был справа от стержня штатива, а стержни лапки или кольца укреплялись бы таким образом, чтобы их поддерживал не только винт, но и муфта(рис. 113). При таком креплении кольца и лапки они никогда не выпадут из муфты. Закрепите в одну муфту кольцо, а в другую – лапку. Укрепите в лапке пробирку в вертикальном положении, отверстием вверх. Пробирка укреплена правильно, если её можно повернуть в лапке без больших усилий. Слишком крепко зажатая пробирка может лопнуть, особенно при нагревании. Пробирку, как правило, зажимают около отверстия. Эту же пробирку поверните в горизонтальное положение, чтобы винт лапки был сверху. На одно кольцо штатива положите сетку, на неё поставьте стакан. На втором кольце установите фарфоровую чашку без сетки.
Спиртовка (рис. 114) состоит из сосуда (резервуара) (1), в который налит спирт, фитиля (2), укрепленного в металлической трубке с диском (3), и колпачка (7). Снимите колпачок со спиртовки и поставьте его на стол. Проверьте, плотно ли диск прилегает к отверстию сосуда, оно должно быть закрыто полностью, иначе может вспыхнуть спирт в сосуде. Зажгите спиртовку горящей спичкой. НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ ЕЁ ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ СПИРТОВКИ! Это может вызвать пожар. Погасите спиртовку, накрыв пламя колпачком.
Зажгите ещё раз спиртовку и рассмотрите, какое строение имеет пламя. Пламя (см. рис. 114) имеет три зоны. Темная зона (4) находится в нижней части пламени, она самая холодная. За ней самая яркая часть пламени (5). Температура здесь выше, чем в темной зоне, но наиболее высокая температура – в зоне 6. Эта зона находится в верхней трети пламени спиртовки. Чтобы убедиться в том, что различные зоны пламени имеют разную температуру, можно поставить следующий опыт. Поместим лучинку (спичку) в пламя спиртовки так, чтобы она проходила через зону 4. Через некоторое время мы увидим, что там, где лучина пересекла зоны 5 и 6, она обуглилась сильнее. Следовательно, пламя в этих зонах горячее. Наблюдение показывает, что для быстрейшего нагревания нужно использовать самую горячую часть пламени (6). В неё и помещают нагреваемый предмет.
Большинство опытов проводят в стеклянной посуде: пробирках, химических стаканах, колбах (рис. 115). Во время опыта в них приходится перемешивать содержимое. В пробирке, как правило, смешивают малые количества веществ (не более 2 мл). Высота столбика жидкости при смешивании растворов в пробирке не должна превышать 2 см. ЗАПРЕЩАЕТСЯ ВСТРЯХИВАТЬ ПРОБИРКУ, ЗАКРЫВАЯ ОТВЕРСТИЕ ПАЛЬЦЕМ. Во – первых, попадание любых количеств химических реактивов на кожу опасно, во – вторых, при этом в пробирку могут попасть загрязнения, и опыт не получится. Перемешивание растворов в пробирке производят быстрыми энергичными движениями (постукиваниями) как показано на рис. 116. В колбе содержимое перемешивают круговыми движениями, а в стакане – стеклянной палочкой, надев её на конец отрезок резиновой трубки, чтобы не повредить стенку стакана. Для переливания жидкостей из широкогорлой посуды в сосуд с узким горлом применяют воронки (рис. 117). Воронки используют и для фильтрования. В этом случае в воронку вкладывают бумажный фильтр (кружок фильтровальной бумаги), который вырезают по размеру воронки. Сначала фильтровальную бумагу надо сложить и обрезать, как показано ни рис. 118, а затем вложить в воронку и смочить водой, чтобы она плотнее прилегала к стенкам воронки и чтобы сухой фильтр не впитал фильтруемую жидкость (если её мало, то можно вовсе не получить фильтрата). При фильтровании жидкость наливают на фильтр по палочке тонкой струей, направляя её на стенку воронки, а не на непрочный центр фильтра, чтобы его не разорвать. Через фильтр проходит прозрачный фильтрат, а на фильтре задерживается осадок. Для последующей работы может понадобиться и то и другое. Для выпаривания используют фарфоровые чашки (рис. 119). Выпаривание применяют, когда нужно выделить растворенное вещество из раствора. В фарфоровую чашку наливают раствор так, чтобы он занимал не более 1/3 объема чашки. Устанавливают чашку на кольце штатива и нагревают на открытом пламени при постоянном помешивании, чтобы выпаривание шло равномерно. Для получения газов используют простейший прибор, который состоит из колбы или пробирки и плотно входящих в них пробирок с газоотводными трубками (рис. 120), или аппарат Кирюшкина (рис. 121). Прибор, собранный для получения газов, всегда вначале проверяют на герметичность. Для этого кончик газоотводной трубки опускают в стакан с водой, а колбу или пробирку плотно обхватывают ладонью. От тёплой ладони воздух в сосуде для получения газов расширяется, и если прибор собран герметично, из газоотводной трубки выходят пузырьки воздуха. (рис. 122). рактическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой, их описание. Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи. Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель. Инструкция по ТБ.
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ. Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпукт. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ. А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда). Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени. В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом. Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. ОПЫТ № 1. Физические явления при горении свечи. Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя лужицу. Какой процесс здесь имеет место? ОПЫТ № 2. Обнаружение продуктов горения в пламени. Возьмите тигельными щипцами кусочек жести (2 на 2см) от консервной банки или предметное стекло, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось. Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление. В ту же пробирку быстро прилейте 2 – 3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение. ОПЫТ № 3. Влияние воздуха на горение свечи. Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу. Сжимая её рукой, продуйте в пламя горящей свечи воздух. Как изменилась яркость пламени? Прикрепите 2 свечи при помощи расплавленного парафина к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одну поллитровой банкой, другую – двухлитровой. В каком случае свеча горит дольше? Запишите уравнения реакции горения, если вещества, из которых состоит свеча, имеют формулы С16Н34 и С17 Н36. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость. Оборудование: две спиртовки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага. ИНСТРУКЦИЯ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ. Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпукт. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ. А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда). Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени. В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом. Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. ОПЫТ № 1. Механический анализ почвы. В пробирку помещена почва. Прилейте к нему воду, объем которого должен быть в 3 раза больше объема почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения. ОПЫТ № 2. Получение почвенного раствора Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор). Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений. ОПЫТ № 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЗРАЧНОСТИ ВОДЫ. Для опыта нужен прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2 – 2, 5 см, высотой 30 – 35 см. Можно использовать мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки. Рекомендуется провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты. Установите цилиндр на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать текст через воду. Отметьте, на какой высоте вы будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте вывод. ОПЫТ № 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИНТЕНСИВНОСТИ ЗАПАХА ВОДЫ. Коническую колбу наполните на 2/3 объема исследуемой водой, плотно закройте пробкой (желательно стеклянной) и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8. ТАБЛИЦА 8
Практическая работа № 4 Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Цель: приготовить раствор сахара и рассчитать его массовую долю в растворе. Оборудование: мерный цилиндр (стеклянный), сахарный песок, лабораторные весы, коническая колбочка 100 мл, дистиллированная вода. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте её в коническую колбочку емкостью 100мл. Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения. Теперь приступайте к расчётной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл. m(cах)
m (р – р)
Вы также сможете рассчитать, сколько молекул сахара содержится в полученном растворе, используя известные вам соотношения: N (мол. Сах) = NА × n(сах) n(сах) = m (сах)// M (сах) Поскольку сахар состоит на 99, 9% из сахарозы, имеющей формулу С 12Н 22 О11, вы легко рассчитаете молярную массу сахара и затем найдете число молекул сахара в полученном вами растворе. Практическая работа №5 Признаки химических реакций Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки. Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария. Инструкция по технике безопасности:
Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Первая помощь при ожогах: Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт. Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук: Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды. Первая помощь при отравлении солями бария: Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния. Работаете по инструкции, приведённой в учебнике. -Сделайте общий вывод о практической работе, исходя из цели и планируемых результатов. -Приведите рабочее место в порядок. -Сдайте тетради на проверку. Практическая работа № 6 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот. Инструкция по ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ: 1.Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжелого отравления достаточно дозы менее 0,5 г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой 2.Всенитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение. 3.Кислоты – едкие вещества. Они разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. 4.Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи, оказалась сверху. 5.Щелочи – едкие вещества. Разрушают, раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна потеря зрения ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ. Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. охлаждения места ожога и обращаются в медпукт. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ. А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда). Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени. В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом. Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ КИСЛОТЫ НА КОЖУ РУК. Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно промойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором питьевой соды. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ СОЛЯМИ БАРИЯ. Промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или сульфата магния. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ ЩЕЛОЧИ НА КОЖУ РУК. Попавшие на кожу капли щелочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором уксусной кислоты Опыт № 1. Возьмите 3 пробирки и налейте в каждую по 2 – 3 мл раствора: 1 – сульфата меди (II), 2 – хлорида калия, 3 – сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте : в первую немного раствора гидроксида натрия , во вторую – раствора фосфата натрия, в третью – раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. Опыт № 2. В 2 пробирки налейте по 2 – 3 сл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. Опыт № 3. В одну пробирку налейте 3 – 4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляной кислоты или раствор серной кислоты до обесцвечивания. В другую пробирку налейте примерно 2 – 3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания? Запишите вывод. Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Цель: выяснить свойства кислот, солей, оснований, оксидов. Оборудование: пробирки, растворы соляной и серной кислот, хлорид железа (II), и хлорид меди (II), цинк, раствор гидроксида натрия. Задание № 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства растворов: А) соляной кислоты (1 вариант). Б) серной кислоты (2 вариант). Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярном и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно – восстановительную. Задание № 2. Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия (1 вариант). Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства (2 вариант). Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Задание № 3. Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его свойства (1 вариант). Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция (2 вариант). Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионной формах, если это возможно. Задание № 4. Проделайте реакции, характеризующие свойства: А) хлорида железа (II) (1 вариант). Б) хлорида меди (II) (2 вариант). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно – восстановительные. Запишите вывод. Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач. Цель: научиться решать экспериментальным путем химические задачи. Оборудование: раствор конц. Серной кислоты, цинк гранулированный, хлорид магния, сульфат калия, гидрокисд натрия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, хлорид цинка, азотная кислота, сульфит натрия, сульфат меди (II). Инструкция по ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ: 1.Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжелого отравления достаточно дозы менее 0,5 г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой 2.Всенитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение. 3.Кислоты – едкие вещества. Они разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. 4.Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи, оказалась сверху. 5.Щелочи – едкие вещества. Разрушают, раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна потеря зрения ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ. Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. охлаждения места ожога и обращаются в медпукт. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОРЕЗАХ. А) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда). Б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но ни в коем случае – из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени. В) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так. Чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом. Г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ КИСЛОТЫ НА КОЖУ РУК. Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно промойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором питьевой соды. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ СОЛЯМИ БАРИЯ. Промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или сульфата магния. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ПОПАДАНИИ ЩЕЛОЧИ НА КОЖУ РУК. Попавшие на кожу капли щелочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте пораженную поверхность 2% раствором уксусной кислоты 1.Налейте в пробирку 1 – 2 мл. конц. Раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем? 2.В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: А) гидроксид натрия, Б) сульфат калия, В) карбонат натрия, Г) нитрат цинка, Д) фосфат калия. Е) сульфид натрия. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах. 3.Даны растворы: А) карбонат калия и соляная кислота. Б) сульфид натрия и серная кислота, В) хлорид цинка и азотная кислота. Г) сульфит натрия и серная кислота. Д) сульфат меди (II) и азотная кислота. Слейте попарно эти растворы, немного подогрейте и осторожно определите по запаху в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, а что – восстановителем?
Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Сделайте вывод. Контроль уровня обученности: Формы контроля
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов” 1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl. б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне. 2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе. 3. Определите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na. 4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO4. Контрольная работа № 1 по теме: "ВВЕДЕНИЕ. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ" Контрольные работы являются одним из основных способов текущего и итогового контроля по теме. Обычно контрольные работы по химии для 8 класса включают в себя 5-6 заданий и рассчитаны на выполнение в течение одного урока (40-45 минут). В случае, если какое-либо задание вызывает затруднения, рекомендуется пропустить его и перейти к выполнению следующего, чтобы не терять вермя. К пропущенному заданию можно вернуться после выполнения всей контрольной работы, если позволит время. 1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: CaSO3, NO2. 2. Расположите элементы в порядке возрастания их: а) неметаллических свойств: Se, O, Te; б) металлических свойств: Na, Al, Mg. Ответ поясните. 3. Определите тип связи в веществах: OF2, F2, CaF2. Приведите схему образования для любого из веществ. 4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 42Ca, 43Ca, 42Ca+2. 5. Укажите положение серы в Периодической таблице. Приведите её электронную формулу. 6. Определите массовую долю хлора в веществе FeCl3. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» |
Похожие:
 |
Рабочая программа «Технология» в 4 б классе на 2016-2017 уч год Составитель:... Рабочая программа составлена на основе авторской программы Роговцевой Н. И., Анащенковой С. В. «Технология» (умк «Школа России»)... |
|
Пояснительная записка рабочая программа по английскому языку для... Рабочая программа по английскому языку для 9 класса соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта... |
|
Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе: Федерального... Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006) |
|
Рабочая программа составлена на основе авторской программы Роговцевой... Рабочая программа составлена на основе авторской программы Роговцевой Н. И., Анащенковой С. В. «Технология» (сборник рабочих программ... |
|
Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе федерального... Рабочая программа составлена на основе федерального компонента, примерной программы основного общего образования по иностранным языкам... |
|
Габриеляна О. С. «Химия 9» / О. С. Габриелян. П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.... |
|
Пояснительная записка рабочая программа учебного курса по химии для... Фгос второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О. С. Габриеляна... |
 |
Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе Федерального... Федерального компонента государственного стандарта, Примерной программы начального общего образования и авторской программы Биболетова... |
|
Рабочая программа по окружающему миру разработана на основе Федерального... Министерством образования РФ и соответствует федеральному компоненту государственных образовательных стандартов начального общего... |
|
Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена для учащихся 5-8 классов по направлению: «Индустриальные технологии» на основе авторской программы... |
|
Рабочая программа по технологии 8 класс (модуль Робототехника) составлена... Рабочая программа по технологии 8 класс (модуль Робототехника) составлена на основе общей образовательной программы мбоу «Школа №70»,... |
|
Данная рабочая программа составлена на основе соответствующей Федеральному... Фгос-2, примерной программы основного общего образования по английскому языку для 6 класса |
|
Рабочая программа по английскому языку составлена на основе федерального... Рабочая программа по английскому языку для 6 класса составлена на основе следующих нормативных документов |
|
Пояснительная записка к тематическому планированию по английскому... Рабочая программа по английскому языку составлена на основе федерального компонента государственного стандарта и авторской программы... |
|
Пояснительная записка Общая характеристика программы рабочая программа... Иностранный язык. 5-9 классы. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2010), авторской программы М. З. Биболетовой, Н. Н. Трубаневой «Программа... |
|
Пояснительная записка данная рабочая программа разработана на основе:... Данная рабочая программа разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования,... |