Сборник методических указаний для студентов по выполнению лабораторных работ дисциплина «химия»

Скачать 0.65 Mb.

Название	Сборник методических указаний для студентов по выполнению лабораторных работ дисциплина «химия»
страница	2/8
Тип	Лабораторная работа

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Лабораторная работа

1 2 3 4 5 6 7 8

Контрольные вопросы

1. Составить молекулярные уравнения для реакций, если краткие ионные уравнения имеют вид:

а) Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓,

б) 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑.

2. Для уравнений реакций составить ионные уравнения:

а) Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O,

б) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

3. Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые в растворе подвергаются гидролизу: KNO₃, Cr₂(SO₄)₃, AlJ₃, CaCl₂, K₂SiO₃.

4. Какие соли не гидролизируются?

Лабораторная работа №2
«Металлы»
Учебная цель: закрепить знания по теме «Металлы»: научиться составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов.
Образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения:

Студент должен

уметь:

– определять валентность, заряд иона;

– характеризовать общие химические свойства металлов;

–пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;

знать:

– понятия окислитель и восстановитель, окисление, восстановление;

– Периодический закон Д.И. Менделеева;

– теорию химической связи;

– важнейшие металлы и сплавы;

– теорию электролитической диссоциации;

–химические свойства основных классов неорганических соединений.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме лабораторной работы

Металлы в Периодической системе находятся в I, II, III группах, в побочных подгруппах всех групп. Кроме того, металлами являются наиболее тяжелые элементы IV, V, VI и VII групп.

Особенностью строения атомов металлов является небольшое число электронов во внешнем электронном слое, как правило, не превышающее трех. Атомы металлов легко отдают электроны и являются хорошими восстановителями.

Металлы по их активности расположены в ряд, называемый электрохимическим рядом напряжений металлов.
Таблица 2 – Электрохимический ряд напряжений металлов.

H

Au

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, могут вытеснять его из растворов кислот, а всякий металл, стоящий ближе к началу ряда, может вытеснять (восстанавливать) все последующие металлы из растворов их солей.

Металлы, расположенные в начале ряда – от лития до алюминия – восстанавливают водород из воды с образованием щелочи:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂↑.

Металлы менее активные (от марганца до железа), восстанавливая из воды водород, образуют оксиды:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂↑.

Все металлы, стоящие до водорода, восстанавливают его из растворов кислот с образованием солей:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

Металлы, стоящие после водорода, не могут восстанавливать его из соединений, но в окислительно-восстановительные реакции все равно вступают. Они реагируют с кислородными кислотами – сильными окислителями с образованием соли металла, воды и других продуктов, кроме водорода:
Cu +2 H₂SO₄ = CuSO₄ + 2 H₂O + SO₂↑.

Каждый последующий металл может быть восстановлен из раствора соли предыдущим металлом.
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.
1. Приборы и реактивы:

Спиртовка, штатив с пробирками, металлы: Zn, Fe, Cu, Mg. Растворы: HCl, Pb(CH₃COO)₂, CuSO₄, AgNO₃, MgSO₄. Алюминиевый или стальной стержень. Соли (кристаллические): NaCl, KCl, BaCl₂, CuSO₄.

2. Таблицы

«Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

и «Электрохимический ряд напряжений металлов» (см приложение)

Примеры по выполнению лабораторной работы

Электролиты – это классы веществ: кислоты, соли, основания,
растворимые в воде.

Взаимодействие металла цинка с раствором соли нитрата серебра отображается следующими уравнениями:

$c:\users\assakur\desktop\химия222\графика\13,03\лаба 2.gif$

Задания для лабораторной работы:

1. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

В 4 пробирки положить: в первую кусочек магния, во вторую – цинк,
в третью – железо, в четвертую – медь.

Прилить во все пробирки 0,5 – 1 мл раствора соляной кислоты.

Отметить, где и почему реакция совершается энергично? Почему в одной из них реакция не совершается? Дать объяснение. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. Взаимодействие металлов с растворамисолей.

В три пробирки положить по одной грануле цинка и прилить: в первую – раствор соли свинца, во вторую – сульфата меди, в третью – нитрата серебра.

В четвертую пробирку прилить раствор сульфата магния и насыпать железных опилок. Что наблюдаете? Отразить происходящие реакции уравнениями.

3. Окрашивание пламени солями натрия, калия, бария, меди. Алюминиевый или стальной стержень обмакнуть в воду, затем обмакнуть в поваренную соль и внести в пламя спиртовки.

Обратить внимание на цвет пламени. Записать уравнение реакции электролитической диссоциации поваренной соли в расплаве и отметить ион, который вызвал окрашивание пламени.

Аналогично проделать опыты и с другими солями: хлоридом калия, хлоридом бария и сульфатом меди-II.
Контрольные вопросы

1. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать железо:

а) кислород,

б) гидроксид кальция,

в) оксид бария,

г) хлороводородная кислота,

д) сульфат цинка,

е) нитрат серебра?

Лабораторная работа№ 3
«Качественные реакции на ионы»
Учебная цель: научиться распознавать ионы по их качественным реакциям.
Образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения:

Студент должен

уметь:

– называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатурам;

– определять заряд иона;

– выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических соединений.

знать:

– теорию электролитической диссоциации;

– важнейшие вещества: соляную кислоту, щелочи, углекислый газ, аммиак, сернистый газ, хлорид натрия, карбонат натрия, карбонат и фосфат кальция.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме лабораторной работы

В данной работе необходимо использовать две таблицы "Растворимость кислот, оснований и солей в воде" – таблица 1 и "Определение катионов и анионов" – таблица 3.

Поскольку основными реакциями на ионы являются реакции ионного обмена, а суть их заключается в связывании ионов, то необходимо подобрать два растворимых вещества, в растворах которых содержатся два необходимых иона. Например, в таблице 2 на ион Fe²⁺ (определяемый ион) реактивами служат и ионы OH^– и ионы [Fe(CN)₆]^3–. По таблице 1 подбираем для иона Fe²⁺ ион, который вместе с ионом железа давал бы растворимое соединение (смотрим букву "P") – это ионы Cl^–, SO₄^2–, NO₃^–. Возьмем ион SO₄^2–, тогда соединение будет иметь формулу Fe²⁺SO₄^2–. Далее точно также по таблице 1 подбираем для иона OH^- ион, который вместе с гидpoкcид – ионом образовал бы растворимое соединение (смотри букву "P"). Такими соединениями являются только щелочи: например, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Теперь запишем молекулярное уравнение:

FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

расставим коэффициенты:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Cмoтpим в тaблицe 1 соединение Fe(OH)_2, нерастворимое в воде (буква "H", осадок), a соединение Na₂SO₄ – растворимое. C yчeтoм электролитов – кислот, растворимых солей и щелочей – составим полное и краткое ионное уравнения:

Fe²⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂↓ +2Na⁺ + SO₄^2–,

Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂↓.

По таблице 2 можно видеть, что результат реакции мeжду иoнaми Fe²⁺ и OН^– – соединение Fe(OH)₂↓, который представляет собой белый осадок, нa воздухе быстро зеленеет.

Второй реактив нa иoн жeлeза Fe²⁺ иoн [Fe(CN)₆]^3– находится в растворе комплексной coли K₃⁺[Fe(CN)₆]^3– – красной кровяной coли или феррицианида кaлия, который диссоциирует нa ионы по уравнению:

_{I III}

К₃[Fe(CN)₆] = 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3–.

Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:

3FeSO₄ + 2K₃[Fe (CN)₆] = Fe₃[Fe (CN)₆]₂↓ + 3K₂SO₄.

Составим полное и ионное уравнения:

3Fe²⁺ + 3SO₄^2– + 6K⁺ + 2[Fe (CN)₆]^3– = Fe₃[Fe (CN)₆]₂↓ + 6K⁺ + 3SO₄^2–.

Сокращенное ионное уравнение

3Fe²⁺ + 2[Fe (CN)₆]^3– = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

образуется темно – синий осадок турнбулева синь.

_IIV
Для определения Fe³⁺ используются три реактива: ион OH^– (гидроксид – ион), ион [Fe(CN)₆]^4–, который находится в растворе желтой кровяной соли

или ферроцианида кaлия K₄[Fe(CN)₆], ион CNS^– (роданид – ион), который находится в растворах или роданида натрия или роданида калия или роданида аммония.

Составьте самостоятельно молекулярные и ионные уравнения реакций.

По характерным только для данного иoнa результатам проведения реакции и признакам продукта реакции можно определять и распознавать ионы – поэтому тaкoгo видa реакции называют качественными.

При определении растворов кислот и щелочей можно пользоваться индикаторами. Запомните изменения окрасок индикаторов в зависимости от среды – см. таблицу 4.

Taблицa 4 – Окраска индикаторов в различных средах

Индикаторы	Окраска индикатора
	среда нейтральная	среда кислая	среда щелочная
1 . Cиний лакмус	синяя	красная	синяя
2. Фенолфталеин	бесцветная	бесцветная	малиновая
3. Метиловый оранжевый	оранжевая	красная	желтая

1. Приборы и реактивы:

Штатив с пробирками, спиртовка, держалка, растворы индикаторов (метилоранжа, фенолфталеина, синего лакмуса), кислот (HCl, H₂SO₄), солей:AgNO₃, CuSO₄, FeSO₄, FeCl₃, ZnSO₄, AlCl₃, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, CaCl₂, Na₃PO₄, Na₂SO₃, KJ, KBr, NaCl, Na₂S, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], KCNS, Na₂SO₄, Na₂CO₃, растворы щелочей Ca(OH)₂ и NaOH; концентрированаяH₂SO₄, кусочки Cu.

2. Таблицы (1 и 3)

«Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

и «Определение катионов и анионов»

Пример по выполнению лабораторной работы

Реактивом на ион серебра Ag⁺ является ион хлора Cl^-. Находим по таблице «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» растворимые соединения этих ионов:ими являются AgNO₃ и HCl(или NaCl, или CaCl₂ или AlCl₃ и многие другие растворы).

Делаем рисунок, записываем наблюдение и составляем молекулярное и сразу краткое ионное уравнения:

$c:\users\assakur\desktop\химия222\графика\13,03\лаба 3.gif$

Задания для лабораторной работы:

Проделать качественные реакции на 10-12 ионов(по выбору), см. таблицы 1 и 3 «Определение катионов и анионов» и «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

В пробирку налить ~ 1 – 2 мл.одного раствора и ~ 1 – 2 мл. другого раствора. Обратить внимание на результат реакции (и условие проведения).

Контрольные вопросы

1. Пользуясь таблицей 1, составить молекулярные уравнения, если краткие ионные уравнения имеют вид:

а) 2H⁺ + CO₃^2– = H₂O + CO₂↑,

б) Zn(OH)₂↓ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O.

2. Составьте полные и кpaткиe ионные уравнения, если молекулярные имeют вид:

а) MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O,

б) 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Лабораторнаяработа № 4
«Получение метана и изучение его свойств»
Учебная цель: убедиться опытным путем в малой химической активности метана, исходя из строения его молекулы.
Образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения:

Студент должен

уметь:

– называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатурам;

– определять тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к гомологическим рядам углеводородов;

– проводить химический эксперимент с соблюдением ТБ.

знать:

– важнейшие химические понятия: углеродный скелет, изомерия, гомология;

– теорию строения органических соединений;

– важнейшие вещества: природный газ, метан, этан.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме лабораторной работы

Предельными или насыщенными углеводородами называют ациклические углеводороды, в которых все валентности атомов углерода, не затраченные на образование углерод – углеродных (С - С) связей, насыщены атомами водорода. Ациклические соединения – вещества, имеющие прямую или разветвленную, но обязательно открытую (незамкнутую) цепь углеродных атомов. Первым членом класса предельных углеводородов является метан – СН₄. Предельные углеводороды образуют гомологический ряд. Гомологическим рядом называют ряд органических соединений, сходных по своему химическому строению, имеющих общие методы получения, обладающих близкими химическими и закономерно изменяющимися физическими свойствами.

Общая формула предельных углеводородов C_nH₂_n ₊₂. Метан представляет собой газ (t_кип. = -111^оС, t_пл. = -192^оС), легче воздуха.

Молекулы предельных углеводородов содержат ковалентные связи. Вследствие малой химической активности предельные углеводороды получили название парафинов (от латинского выражения: лишенные сродства, с трудом вступающие в реакции). Парафины настолько малоактивны, что даже с очень активными химическими реагентами (О₂, галогены) вступают во взаимодействие только после предварительного возбуждения реагирующих веществ – нагревания или под действием яркого (или ультрафиолетового) света.

В молекулах предельных углеводородов атомы углерода либо связаны между собой простыми связями (С – С связи) либо с атомами водорода
(С – Н связи). Поэтому при химических реакциях могут разрываться или
С – С или С – Н связи. Наиболее важными реакциями, характеризующими химические свойства предельных углеводородов, являются реакции замещения атомов водорода на

атомы галогенов. Образуются моно-, ди-, три- и полигалогензамещенные предельных углеводородов.
$c:\users\assakur\desktop\химия222\графика\13,03\4,2.gif$

Гомологи метана могут расщепляться не только с разрывом С – Н связей и отщеплением водорода (дегидрогенизация), но и с разрывом С – С связей (крекинг). При этом образуется смесь предельных и непредельных соединений, например:
С₄Н₈ + Н₂

С₄Н₁₀

С₂Н₆ + С₂Н₄.
В лаборатории для получения метана и его гомологов пользуются разложением солей органических кислот при прокаливании их со щелочами:
$c:\users\assakur\desktop\химия222\графика\13,03\4,1.gif$

Другим лабораторным способом получения предельных углеводородов служит реакция Вюрца – нагревание моногалогенпроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием:
$c:\users\assakur\desktop\химия222\графика\13,03\4.3.gif$

_{образует}

бромэтан или CH₃ – CH₂ – Br бутан или С₄Н₁₀.
В этой реакции происходит "удвоение" радикалов, входящих в состав галогенпроизводного, т.е. из С₃Н₇Cl можно получить С₆Н₁₄ и т.д.
Приборы и реактивы:

Прибор для получения газа, заправленный смесью ацетата натрия и натронной извести, металлический штатив, держалка, кристаллизатор, штатив с пробирками, раствор перманганата калия, раствор йодной воды, стакан, спиртовка, спички.

Примеры по выполнению лабораторной работы

Для собирания газа метана в лаборатории используется следующий способ

– «над водой и вытеснением воды».

Получают газ метан (и его гомологи) разложением солей органических кислот при прокаливании их со щелочами:

200^oC

CH₃COONa+NaOH→CH₄+Na₂CO₃

_ацетат

^натрия

Задания для лабораторной работы:

1.Получить и собрать метан лабораторным способом.

Пробирка со смесью для получения метана закрепляется в лапке штатива с наклоном к отверстию. Проверив прибор на герметичность, сильно нагреть смесь. Выделяющийся газ собрать в три пробирки (способом вытеснения воды). Вынув из воды, пробирки закрыть резиновыми пробками. Конец газоотводной трубки не оставлять в воде после того, как прекратите нагревание смеси.

1. Записать уравнение реакции получения метана в молекулярной форме.

2. Описать физические свойства метана (цвет, запах, плотность относительно воздуха, растворимость в воде).

2. Проделать опыты с набранными образцами газа метана:

а) горение метана.

Чтобы наблюдать горение метана, из одной пробирки выньте пробку, подожгите метан и наливайте по стенкам пробирки воду. Метан будет сгорать над водой хорошо заметным пламенем. Записать уравнение реакции горения метана. Почему пламя у метана несветящееся в сравнении с этиленом?

б)отношение метана к раствору перманганата калия.

Во вторую пробирку к метану прилить раствор KMnO₄. Встряхнуть. Обесцветился ли раствор окислителя? Произошло ли химическое взаимодействие между метаном и окислителем? Почему?

в)отношение метана к раствору йода (йодной воде).

В третью пробирку к метану прилить йодной воды. Взболтать содержимое пробирки. Изменился ли цвет йодной воды? Почему химическое взаимодействие не произошло?

Контрольные вопросы

1.В качестве хладоагента в холодильных установках используется дифтордихлорметан (фреон – 12). Составьте структурную формулу дифтордихлорметана.

2. Заполните следующую таблицу:

Таблица 1 – Сравнительная характеристика предельных и непредельных углеводородов.

Вопросы	Предельные углеводороды	Непредельные углеводороды ряда этилена
Общая формула Вид гибридизации орбиталей Характерные реакции Виды связей Причина поведения в химическихреакциях

Лабораторная работа№ 5
«Этилен. Получение его. Изучение свойств»
Учебная цель: доказать непредельность состава этилена, исходя из его строения.
Образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения:

Студент должен

уметь:

–называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатурам;

–определять принадлежность веществ к разным классам углеводородов;

– характеризовать химические свойства непредельных углеводородов;

– объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

– выполнять химический эксперимент по распознаванию этилена.

знать:

– виды химических связей в углеводородах;

–теорию строения органических соединений;

–важнейшие вещества: этилен, этанол, этиленгликоль.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме лабораторной работы

Этилен С₂Н₄ или СН₂ = СН₂ относится к непредельным углеводородам, общая формула которых C_nH₂_n. В молекуле этилена расстояние между ядрами атомов углерода составляет 0,134 нм, валентные углы в молекуле 120 градусов. Гибридизация sp². Гибридизации подвергаются не все орбитали возбужденного атома углерода, а только три: s – орбиталь и две p – орбитали (2р_х и 2р_у), в результате получаются три гибридные орбитали:

	↑	↑	↑
↑	2р_х	2р_у	2р_z

2s

Гибридные орбитали принимают одинаковую форму вытянутых объемных восьмерок и расположены в одной плоскости под углом 120 градусов. В результате перекрывания орбиталей атомов водорода образуются б – связи. У каждого атома углерода остается по одной 2p_z – орбитали, не принявшей участия в гибридизации, и поэтому ее форма не изменилась. 2p_z – орбитали двух атомов углерода, расположенные параллельно друг другу и перпендикулярно плоскости гибридных орбиталей (плоскости б – связей) частично перекрываются между собой над и под плоскостью б связей с образованием новой π – связи. При образовании б – связей перекрывание гибридных орбиталей происходит по прямой, соединяющей ядра атомов, поэтому такая связь прочная. π – связь образуется в результате небольшого бокового перекрывания орбиталей вне плоскости б – связей, поэтому эта связь менее прочна, чем б – связь, легко разрывается, подвижна под влиянием заряженных частиц. В целом двойная связь прочнее простой. Двойная связь – это сочетание б – и π – связей, отличающихся своей энергией (прочностью).

Приборы и реактивы:

Прибор для получения газа, смесь этилового спирта и концентрированной H₂SO₄, речной песок (для Т.Б.), спиртовка, спички, держалка, штатив с пробирками, раствор KMnO₄, раствор J₂, металлический штатив.
Примеры по выполнению лабораторной работы

Для получения газа этилена в лаборатории используют спирт этанол С₂H₅OH. Реакция получения этилена носит название дегидратации, т.е «отщепление» воды. Проводится в присутствии концентрированнойH₂SO₄. Следует соблюдать правила по Т.Б.!

_конц.

C₂H₅OH→С₂H₄+HOH

H₂SO₄

Прибор для получения этилена

Задания для лабораторной работы:

1.Собрать прибор для получения этилена.

В пробирку налить 1,5 – 2 мл смеси этилового спирта и серной кислоты концентрированной (1:3), опустить в нее немного песка. Это нужно сделать для равномерного кипения жидкости. К пробирке присоединить пробку с газоотводной трубкой и укрепить ее в лапке штатива.

Выполнить рисунок, описать наблюдения, составить уравнение реакции, описать физические свойства этилена.

2.Пропустить газ этилен в раствор йода (йодную воду). Для этого конец газоотводной трубки опустить в пробирку с раствором йода, но после прогревания пробирки со смесью спирта и кислоты, причем несильно нагреть пробирку в том месте, где находится жидкость. Что происходит с йодной водой? Выполнить рисунок, описать наблюдения, составить уравнение реакции.

3.Не прекращая нагревания смеси, пропустить газ этилен в подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдаете? Выполнить рисунок, описать наблюдения, составить уравнение реакции.

4.Поджечь выделяющийся газ этилен у края газоотводной трубки. Обратить внимание на характер пламени.

Выполнить рисунок, описать наблюдение, составить 2 уравнения реакций горения (учесть избыток и недостаток кислорода).

5.Прекратить нагревание. Разобрать прибор после его остывания. Оставшуюся смесь разбавить водой и вылить в специальный слив.

Контрольные вопросы

1. Этиленовые углеводороды подвергаются реакции изомеризации.

Так, бутен – 1 превращается в 2 – метилпропен – 1.

Составить уравнение реакции.

2. Привести пример одного изомера для пентена – 1.

Составить формулу, назвать изомер.

1 2 3 4 5 6 7 8

	Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических работ Практическое занятие №1 «Создание документов с изображениями, объектами и фигурами в Microsoft Office Word»		Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических работ При изучении дисциплины важно не знание на память, а понимание. Главное в подготовке специалиста – развитие мышления, что не связано...
	Газообразное состояние вещества Сборник методических материалов для самостоятельных работ студентов по дисциплине " Химия " для студентов технического профиля...		Методические указания для студентов по выполнению лабораторных и... Методические указания для студентов по выполнению лабораторных и практических работ
	Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических... Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ для студентов 2-го курса		Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по английскому... Рекомендовано к изданию научно-методическим советом Псковского государственного политехнического института
	Методические рекомендации для студентов по выполнению практических работ по дисциплине «химия»		Методические указания по выполнению практических и лабораторных работ... Учебно-методическое пособие предназначенодля студентов 3 курса, обучающихся по профессии 23. 01. 03 Автомеханик. Пособие содержит...
	Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных... Методические указания и задания к лабораторно-практическим занятиям для студентов специальности 35. 02. 05 Агрономия по дисциплине...		Новосибирский государственный технический университет Сборник лабораторных работ для студентов фла направления 280200 – «Защита окружающей среды»
	Ю. А. Дадаян Сборник лабораторных работ по курсу Методические указания предназначены для студентов специальности 200106 «Информационно-измерительная техника и технологии»		Методические рекомендации к выполнению практических работ для студентов по дисциплине «Химия» Государственное образовательное учреждение высшего образования Московской области
	Методическое пособие по выполнению лабораторных работ по дисциплине... Изыскания и основы проектирования, автомобильных дорог. Методическое пособие по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Основы...		Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ для... Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ для студентов по специальности 13. 02. 11 «Техническая эксплуатация...
	Методические указания по выполнению лабораторных работ Издательство Инженерная геодезия. Методические указания по выполнению лабораторных работ. Составители: Шешукова Л. В., Тютина Н. М., Клевцов Е....		Методические указания для студентов по выполнению Правила техники безопасности при выполнении лабораторных и практических работ по химии

Сборник методических указаний для студентов по выполнению лабораторных работ дисциплина «химия»

H

Au

Похожие: