Рабочая программа по химии 8 -9 класс

Скачать 0.73 Mb.

Название	Рабочая программа по химии 8 -9 класс
страница	4/5
Тип	Рабочая программа

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Рабочая программа

1 2 3 4 5

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

(9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: C₂H₅ ¹ С₂Н₄ ² C₂H₆ ³ C₂H₅Cl .

(3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
(8 баллов). Для вещества с формулой СН₃ - СН₂ – СН₂ – CH₃ напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.
(2 балла). Дополните фразу: «Углеводороды – это …».

Контрольная работа по химии ( 9 класс).
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

(2 балла). Органическим веществом является: А. Известковая вода. Б. Крахмал. В. Нитрат серебра. Г. Ортофосфорная кислота.
(2 балла). Общая формула спиртов: АC_nH₂_n. Б. C_nH₂_n_-2. В. C_nH₂_n₊₂. Г. C_nH₂_n₊₁ОН.
(2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода: А. C₇H₁₀. Б. C₇H₁₂. В. C₇H₁₄. Г. C₇H₁₆.
(2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой: А. СН₃ – СН₂ – СН₃. Б. СН₂ = СН – СН₃. В. СН ≡ С – СН₃. Г. СН₃СООН.
(2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃, является вещество с формулой: А. СН₃ – СН = СН - СН₂ – СН₃ Б. СН₃ - СН = СН – СН₃

В. СН₂ =СН – СН₃ Г. СН₂ = СН₂

О

(2 балла). Формула карбоновой кислоты: А. СН₃С Б. СН₃ – СООН. В. СН₃ – СН₂ОН. Г. НСООСН₃

(2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 2 л этана: А. 2 л. Б. 4 л . В. 5 л. Г. 10 л.
(2 балла). Этилен не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Cl₂. Б. H₂. В. H₂O. Г. CH₄.
(2 балла). Для этана характерной является реакция: А. Дегидратации. Б. Замещения. В. Присоединения. Г. Этерификации.
(2 балла). Свойство, нехарактерное для крахмала: А. Взаимодействует с иодом. Б. Горит. В. В горячей воде образует коллоидный раствор. Г. Растворяется в воде.
(8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. Формула: О О О А. СН₃ С Б. С₂Н₅ОН В. С₃Н₇С Г. С₂Н₂ Д. С₄Н₁₀.

ОН Н

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

(9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaC₂ ¹ С₂Н₂ ² CH₃COH ³ CH₃CH₂OH

(3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
(8 баллов). Для вещества с формулой СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – CH₃ напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.
(2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …».

Контрольная работа по теме: Неметаллы (Углерод, кремний.) (9 класс)

1 вариант

Задания А.К каждому из заданий А1-А5 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа выпиши отдельно.

А1. Вещества, формулы которых CO₂ и H₂SiO_3, соответственно являются

1.Кислотным оксидом и кислотой . 3.Амфотерным оксидом и солью.

2.Амфотерным гидроксидом и солью . 4.Кислотным оксидом и основанием.

А2. Углерод образует несколько аллотропных модификаций – это

1 Алмаз, графит, кокс. 3.Алмаз, графит, сажа.

2.Алмаз, графит, карбин. 4. Алмаз, графит, уголь.

А3. Оксид кремния при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1.Кислородом и хлором 3.Гидроксидом натрия и оксидом кальция

2.Оксидом углерода (IV) и натрием 4.Хлоридом натрия и нитратом цинка
А4. В атоме углерода распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

1)2,4. 2)2, 8,5 3)2,6. 4)2,7.
A5. Массовая доля натрия в силикате натрия равна-----?

1)37,7% 2)11,0%, 3)14,8% 4)22,2%.

Задания В.1.

При выполнении заданий В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы.

А) Na ₂CO₃ + HCL= 1)NaCl+CO₂+H ₂O

Б) Al(OH)₃ +HCL= 2)Na ALO₂+H ₂O

В) KOH+CO₂= 3) AlCL₃ + H₂ O

4) K ₂CO₃+H ₂O

А--

Б--

В--

Задания С Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ.

С 1.На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком раствора азотной кислоты, при этом выделилось 56 литров (н.у.) углекислого газа. Определите массу использованного минерала.

С 2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
CaO → X → CaCO₃ → CO₂
Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
2 вариант

Задания А.К каждому из заданий А1-А5 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа выпиши отдельно.

А1.Вещества, формулы которых AL(OН)₃ и СaCO_3, соответственно являются

1.Основным оксидом и кислотой 3.Амфотерным оксидом и солью

2.Амфотерным гидроксидом и солью 4.Основным оксидом и основанием

А2. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1Zn. 2 FeS. 3.CO₂ 4.CaO

А3 .Назовите из перечисленных веществ те, которые не взаимодействуют с углеродом:

1.Углекислый газ. 2.гидроксид кальция.3.Кислород. 4.Оксид железа(III).

А4 В атоме кремния распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

1) 2,5 2)2,8,4. 3) 2,6,4 4)2,8.

A5.Массовая доля кислорода в карбонате калия равна

28,6% 2) 34,8% 3) 48,5% 4) 48,0%

Задания В.1.При выполнении заданий В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

А)Fe +HCL 1) FeCL₂ +H₂

Б) Fe(OH) ₂+H ₂SO₄ 2)FeSO₄+H ₂O

В) NaOH+SiO₂ 3) Na ₂SiO₃ +H ₂O

4) FeCL₂+H ₂O

А--

Б--

В--

Задания С Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ.

С1.Рассчитайте объём газа (н.у.), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 168г 10% -ного раствора гидрокарбоната натрия.

С2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
C O → CO₂ → K ₂ CO₃ →KCl
Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» 9 класс

Вариант 1

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	В-6	В-7	В-8
Na	Ca	K	Fe	AI	Ba	Mg	Li

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Al-- Al₂O₃-- Al₂(SO₄)₃-- Al₂(OH)₃-- Al₂O₃-- K₂AlO₂

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД
Тест

Щелочные металлы относятся

к s– элементам
к p– элементам
к d– элементам
к f- элементам

Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов

Один 2) два 3) три 4) четыре

В химических реакциях атомы натрия проявляют

Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства

Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям

Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:

1,12 л 2) 3,36 л 3) 2,24 л 4) 4,48л

Контрольная работа № 2 по химии 9 класс по теме «Металлы»

Вариант 2

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	В-6	В-7	В-8
Na	Ca	K	Fe	AI	Ba	Mg	Li

( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.
2.Составить уравнения реакций для переходов:

Fe-- Fe₂O₃-- FeCI₃-- Fe(OH)₃-- Fe₂O₃-- Fe

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД
Тест
1.Щелочноземельные металлы относятся

к s– элементам
к p– элементам
к d– элементам
к f- элементам

Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов

1)Один 2) два 3) три 4) четыре

В химических реакциях атомы алюминия проявляют

Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства

Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

Контрольная работа № 2 по химии 9 класс по теме «Металлы»

Вариант 3
1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	В-6	В-7	В-8
Na	Ca	K	Fe	AI	Ba	Mg	Li

( реакции с простыми и сложными веществами).Реакции рассматривать в свете теории ОВР.
2.Составить уравнения реакций для переходов:

Mg—MgO—Mg₃(PO₄)₂-- Mg(OH)₂—MgO—Mg

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

Тест

1.Калий относится

1)к s– элементам

2)к p– элементам

3)к d– элементам

4)к f- элементам

Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом кальция

1)Один 2) два 3) три 4) четыре

В химических реакциях атомы натрия проявляют

1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства

3) восстановительные свойства 4) основные свойства
4.Взаимодействие магния с водой относится к реакциям

1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

Контрольная работа № 2 по химии 9 класс по теме «Металлы»

Вариант 4

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	В-6	В-7	В-8
Na	Ca	K	Fe	AI	Ba	Mg	Li

( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.
2.Составить уравнения реакций для переходов:

Ba-- BaO-- Ba(OH)₂-- Ba(NO₃)₂-- BaSO₄

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД.
Тест

.1. Кальций относится

к s– элементам
к p– элементам
к d– элементам
к f- элементам

Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом натрия

1)Один 2) два 3) три 4) четыре

Какой из данных ЩМ при взаимодействии с кислородом образует оксид

Натрий 2) цезий 3) калий 4) литий

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой относится к реакциям

Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

Объем кислорода, который вступил рв реакцию с 0,1 моль лития равен

0,56л 2) 0,25л 3)0,23л 4)0,59л

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

1 2 3 4 5

Похожие:

	Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...		Рабочая программа элективного курса по химии «Решение расчетных задач по химии» (11 класс) Химия. М.: Просвещение, 2008. 56с.), в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования...
	Рабочая программа учебного предмета «Химия» Рабочая программа составлена на основе примерной программа основного общего образования по химии (базовый уровень); Программа курса...		Рабочая программа по химии 8 класс Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29. 12. 2012 №273-фз)
	Рабочая программа курса «Химии» Рабочая программа курса «Химии» предназначена для 9 класса (изучение предмета на базовом уровне)		Рабочая программа по английскому языку 8 класс Рабочая программа предназначена для общеобразовательной школы, 8 класс, базовый уровень
	Рабочая программа по химии в 9 классе на 201 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей		Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 «А, Б, В» классов (пропедевтический курс) Учебник: О. С. Габриелян «Химия. Вводный курс» 7 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., «Дрофа», 2015
	Рабочая программа по английскому языку Ступень обучения (класс) Рабочая программа предназначена для обучения младших школьников английскому языку в образовательных учреждениях начального общего...		Рабочая программа по химии для 10А класса 2 часа в неделю Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8 – 11 классов
	Рабочая программа по предмету «Технология» 1- 4 класс Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа		Рабочая программа по английскому языку 11 класс ...
	Рабочая программа начального общего образования по технологии 1-4 класс Рабочая программа начального общего образования по технологии 1- 4 класс образовательная система «Школа России» мбоу «ксош №1»		Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе: Федерального... Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006)
	Рабочая программа по курсу внеурочной деятельности «Чудеса в пробирке» Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии...		Рабочая программа «английский язык» 6-7 класс Базовый уровень Учитель английского языка Перечень нормативных документов, на основе которых составлена Рабочая программа для 6-9 классов

Руководство, инструкция по применению