Согласовано

Скачать 0.85 Mb.

Название	Согласовано
страница	4/7
Тип	Пояснительная записка

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Пояснительная записка

1 2 3 4 5 6 7

2 часть. Анализ воды.

Тоненькой струйкой налейте в мерный стеклянный цилиндр, установленный на газетный лист сначала дистиллированную воду, а затем водопроводную до тех пор, пока текст, на который вы смотрите сверху, становится непригодным для чтения.
Сравните прозрачность водопроводной воды с дистиллированной, используя в качестве эталона высоту столба читабельности печатного текста у дистиллированной воды (например, 20 см). Тогда доля или степень прозрачности водопроводной воды (высота столбика читабельности которой, например, 17 см) составит: ω(прозрачности)= 17см:20см = 0,85 или 85%
Запишите полученные результаты в тетрадь, сделайте вывод.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

«ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ САХАРА И РАСЧЕТ ЕГО МАССОВОЙ ДОЛИ В РАСТВОРЕ»

цель работы.

Закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества.
Обучить таким важным лабораторным операциям, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов.
Отработать «на практике» химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Оборудование: сахар, весы, разновесы, ложечка для сыпучих веществ, вода, стакан, мензурка.
Ход работы:

Описание расчетной части работы:

Расчет массовой доли сахара в приготовленном растворе.
Предположим, что кусочек сахара массой 5 г растворили в 100 мл воды. Масса полученного раствора будет равна: т (р-ра) = m(H₂0) + m(сахара)

т (Н₂0) = 100 мл ·1 г/мл = 100 г

т ( р-ра) = 100 г + 5 г = 105 г

Отсюда находим массовую долю сахара в растворе:

ω = m(сахара) : т( р-ра) = 5 г : 105 г = 0,0476, или 4,76 %.

Расчет числа молекул сахара в одном глотке раствора.

Сначала рассчитаем число молекул сахара N, которое содержится в 105 г 4,76%-ного раствора, пользуясь формулой

N = N_A · n

Ход этого расчета следующий:

М_г(С₁₂Н₂₂О_п) = 12 · 12 + 1 • 22 + 16 • 11 = 342

М(С₁₂Н₂₂О_а) = 342 г/моль

n = т: М = 5 г: 342 г/моль = 0, 01143 моль

N = N_A · n = 6 · 10²³· 0,01143 = 0,06858 · 10²³(молекул).

3. Если ученик, выпив приготовленный раствор сахара, сделал 20 глотков, то, следовательно, число молекул в одном глотке составит:

N = 0,06858 • 10²³: 20 = 0,03429 • 10²³ (молекул).

Итоговое задание:

Найти количества сахара в полученном растворе.
рассчитать число молекул в растворе или в одном глотке.

Д.З. : занимательное задание: «Сколько стоит 1 молекула сахара?»
Практическая работа №5

«Признаки химических реакций»

Цель работы: закрепить на практике знание признаков химических реакций. Научить записывать уравнения проделанных реакций и определять их тип. Продолжить формирование умений наблюдать и записывать проведенные химические реакции. Трансформировать знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Оборудование: горелка, проволока (медная), пробирки, стакан, лучинка, спички, пробиркодержатель.

Хим. реактивы: оксид меди, серная кислота, мел, соляная кислота, хлорид железа, роданид калия, карбонат натрия, хлорид калия.

Ход урока.

Орг. момент.
Учащиеся выполняют работу в соответствии с инструкцией (с.183,184 –учебника)

Опыт 1

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

Зажгите спиртовку (газовую горелку).
Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз.
Поместите полученный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты.
Подогрейте смесь. Что наблюдаете?

Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа я состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.

Опыт 2

Взаимодействие мрамора с кислотой

Положите в небольшой стакан 1—2 кусочка мрамора.
Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки.
Зажгите лучинку и внесите ее в стакан.

Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 3

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-.

Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите ее уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 4

Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Д.З.: §26, упр. 1-4 – устно.
Практическая работа № 6.

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов

Цель работы: Подтвердить и закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца, формировать умение подбирать пары электролитов.

Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка, держатель, спички, предметное стекло, CuSO₄, KCl, NaOH, Na₂SO₄ , Na₂CO₃, HCl, HNO₃ , фенолфталеин.

Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности.
Алгоритм проведения работы:

Проведение реакций между растворами электролитов:

А) .Сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям гидроксид натрия.

Б) .Хлоридом калия и гидроксидом натрия.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора хлорида калия и добавьте по каплям гидроксид натрия.

В) .Сульфатом натрия и соляной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфатом натрия и добавьте по каплям соляной кислоты.

Г) .Карбонатом натрия и соляной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавьте по каплям соляной кислоты.

Д) .Гидроксидом натрия и соляной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия прилейте фенолфталеин и добавьте по каплям соляной кислоты.

Е) .Сульфатом натрия и азотной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата натрия и добавьте по каплям азотной кислоты.

Заключение: 1. Что происходит в каждом этапе, объясните наблюдаемое, сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите рабочее место.

Практическая работа № 7

«Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

Цель работы: Провести химические реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов, солей, Формировать умение грамотно оформлять эксперимент, писать уравнения реакции в свете ТЭД.
Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка, Н₂SO₄ , Mg, CaO, BaCl₂, CuSO₄

NaOH, FeCl₃, синий лакмус, спиртовка, держатель.
Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности, реактивы используйте экономно, эксперимент проводите согласно инструкции.

Алгоритм проведения работы:

1. этап: Осуществите реакции, характеризующие свойства Н₂SO₄ , имея Mg, CaO, KOH, BaCl₂ .

1. Налейте в пробирку 1мл серной кислоты и поочередно добавьте предложенные вещества (не забудьте опыт проводите в одной пробирке, промывайте), что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.
2. этап: Получите Cu (OH)₂, проделайте реакции, характеризующие его свойства.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям раствор гидроксид натрия, что происходит?

2. Полученный осадок голубого цвета разделите на две пробирки, в одну добавьте серную кислоту, другую нагрейте, что происходит, объясните наблюдаемое.

3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
3. этап работы: Проделайте реакции, характеризующие свойства FeCl₃ и CuSO₄ .

1. Налейте в пробирку раствор хлорида железа (3) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия, что происходит?

2. Налейте в пробирку раствор сульфат меди(2) и отпустите железную скрепку, что происходит?

3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
Заключение: Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите свое рабочее место.

Практическая работа № 8

Решение экспериментальных задач
Цель: Выполнить экспериментально цепочку превращения.

Оборудование: …………………, ……………………, …………………..

Вещества: сульфат меди (II) СuSO₄, гидроксид натрия NaOH, серная кислота H₂SO₄.

Техника безопасности:

Химические вещества запрещается пробовать на вкус.

При попадании химических веществ на кожу рук, лица необходимо промыть их большим количеством воды, при необходимости нейтрализовать раствором соды.

При работе со спиртовкой необходимо пробирку сначала полностью прогреть, затем, держа ее под углом 45 градусов, нагревать предложенное(ые) вещество(а).

Необходимо строго следовать предложенной инструкции.

Ход работы:

Задание: Выполните экспериментально цепочку превращения:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄

Налейте в пустую пробирку сульфат меди (II) CuSO₄ и гидроксид натрия NaOH.

Наблюдаемый эффект: .

Уравнение реакции: СuSO₄ + NaOH = ……….+……… .

Нагрейте пробирку с полученным веществом.

Наблюдаемый эффект: .

Уравнение реакции: Сu(OH)₂ = СuO + …… .

В пробирку с получившемся веществом добавьте серную кислоту H₂SO₄.

Наблюдаемый эффект: .

Уравнение реакции: СuO + H₂SO₄ = .

Вывод: сегодня на уроке я экспериментально выполнил цепочку …………….., отражающую ……………………………… между классами………………..……

Содержание диагностической части

Проведение контрольных работ по химии 8 класс

№ п/п	Наименование темы
№ п/п	Наименование темы	Контрольные работы	Самостоятельные работы
1.	Введение
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	К.р. №1
3.	Тема 2. Простые вещества		С.р. №1
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	К.р. №2	С.р. №2
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	К.р. №3	С.р. №3
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	К.р. №4
	Итоговая контрольная работа	К.р.№5
	Резервное время
	Итого	5	3

1 2 3 4 5 6 7

	Согласовано: Заместитель главного врача по экономическим вопросам Согласовано: главная медицинская сестра Согласовано: начальник отдела планирования и размещения закупок		Согласовано согласовано утверждаю Государственного бюджетного дошкольного образовательного учреждения детский сад №108
	Согласовано согласовано Указания Управления Государственной Инспекции Безопасности дорожного движения мвд по рк от 27. 12. 2012г. №13/6-5153 с методическими...		Руководство пользователя Код документа: 98957020. 37. 00,00. 11.... «сведения о государственных (муниципальных) закупках с возможными рисками несоблюдения законодательства в данной области» 60
	Руководство администратора 38304406. 42579078. 001. 03 Листов 24... «Система оперативной отчетности на платформе «Универсальная фронт-офисная система»		Регламент функционирования Удостоверяющего центра согласовано согласовано... Начальник отдела технических средств защиты информации Департамента безопасности
	Согласовано согласовано утверждено Разработчики: гоу нпо то «пл №1» Юношева И. И. мастер производственного обучения высшей категории, Севостьянова Е. В. – мастер производственного...		"Утверждаю" "Согласовано" Президент федерации шахмат Председатель... Утверждаю" "Согласовано" Президент федерации шахмат Председатель комитета по спорту
	Правила пожарной безопасности для предприятий и организаций газовой... Согласовано главным управлением Государственной противопожарной службы мвд россии 15 августа 1997 г. N 20 2/1786		Согласовано
	Согласовано		«согласовано» «утверждаю»
	Согласовано Утверждаю		Согласовано утверждаю
	Согласовано утверждаю		Руководство администратора согласовано согласовано Директор Департамента... Директор департамента по работе со сферой государственных финансов ООО «ибс экспертиза»

Согласовано

Введение

Похожие: