Согласовано

Скачать 0.85 Mb. Название Согласовано страница 2/7 Тип Пояснительная записка rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Пояснительная записка

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС
Введение – 5 часов
Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ. Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.
---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должензнать

важнейшие химические понятия:вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии:- основные положения АМУ; понимать его значение.
уметь:

- отличатьфизические явления от химических реакций;

- называтьхимические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определятькачественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознаватьпростые и сложные вещества;

- вычислятьотносительную молекулярную массу веществ

-вычислятьмассовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  
  

I. Атомы химических элементов– 8 часов

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева

- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС
уметь:

- объяснятьфизический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлятьсхемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  
• 
  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
  

II. Простые вещества – 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

– вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  
• 
  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
  

III. Соединения химических элементов. 15 часов
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.
знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.
уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
  
• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
IV. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.
знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  
• 
  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
  

Простейшие операции с веществом. Химический практикум
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей
уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  
• 
  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
  

V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 21 час
Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.
знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.
уметь:

-составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  
• 
  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
  

Свойства электролитов. Химический практикум
Практическая работа № 6.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач.
знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей
уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

VI. Резервное время

Содержание практической деятельности

№	Вид работы	Название практической работы
1	Практическая работа № 1	Приемы обращения с лабораторным оборудованием
2	Практическая работа №2	Наблюдение за горящей свечой
3	Практическая работа №3	Анализ почвы и воды
4	Практическая работа №4	Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества
5	Практическая работа №5	Признаки химических реакций.
6	Практическая работа №6	Условия протекания химических реакций между растворами электролитов
7	Практическая работа №7	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
8	Практическая работа №8	Решение экспериментальных задач
	Итого	8 практических работ

Практическая работа № 1:

Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Пра­вила безо­пасной ра­боты в хи­мической лаборато­рии

Цель и задачи урока:ознакомить учащихся с правилами тех­ники безопасности при работе в химическом кабинете, научить их основным приемам работы с химической посудой, лабораторным штативом, спиртовкой или га­зовой горелкой.

Оборудование:

на столах учащихся - лабораторный шта­тив с принадлежностями, пробирки, колбы, спиртовка, фарфоровые чашки, спички, колпачок для тушения спиртовки, стеклянная трубочка, щипцы. На демонстрационном столе - набор лабораторной посу­ды (колбы конические, плоскодонные и круглодонные, химические стаканы, мензурки, воронки).

Ход урока:

У: проводит вводную беседу о необходимости со­блюдения правил техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Ш: самостоятельно работают с учебником

У: беседует с учащимися по анализу и конкретиза­ции правил техники безопасности. Примерные вопро­сы для беседы:

• 
  Почему нельзя брать веществ более, чем это указа­но в инструкции?
  
• 
  Можно ли высыпать и выливать неиспользован­ные остатки веществ обратно в склянку?
  
• 
  Почему нельзя брать вещества из банок мокрой ложечкой?
  
• 
  Что необходимо делать в случае ожога, пореза, по­падания едкой или горячей жидкости на кожу?
  
• 
  Почему необходимо пользоваться только чистой по­судой?
  
• 
  Как правильно определять запах веществ?
  
• 
  Как надо класть пробки от склянок на стол?
  
• 
  Можно ли пробовать вещества на вкус?
  
• 
  Какое количество веществ необходимо брать, если в инструкции это не указано?
  
• 
  Куда надо направлять отверстие пробирки с жид­костью при нагревании?
  

Ш: отвечают на вопросы, обсуждая их с учителем.

У: дает указания к проведению практических заня­тий. Подробно объясняет, как следует вести записи в тетради для практических работ, как оформлять свои работы. Дает образец оформления практической работы: Номер и название практической работы.

Оборудование, материалы.

Введение	5	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2. Наблюдение за горящей свечой.		4
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	8		К.р. №1	7
3.	Тема 2. Простые вещества	7			7
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	15	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	К.р. №2	12
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	11	№5. Признаки химических реакций.	К.р. №3	9
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач.	К.р. №4	17
	Итоговая контрольная работа	1		К.р.№5
	Резервное время
	Итого	68	8	5	55

Что делали	Что наблюдали	Вывод

У:

обосновывает необходимость знания устройства лабораторного оборудования и приемов обращения с ним.

Д: демонстрируются различные виды лабораторной посуды: колбы круглодонные, плоскодонные, коничес­кие, мерные, Вюрца; воронки химические, капельные, делительные; пипетки простые, калиброванные;

бюрет­ки, мерные цилиндры, мензурки, аппарат Киппа, про­бирки.

У: называет все демонстрируемые предметы, дает краткий комментарий (особенности использования, на­значение посуды).

Ш: фиксируют названия и схематично зарисовыва­ют виды химической посуды в тетрадь.

У: объясняет устройство лабораторного штатива и приемы работы с ним.

Ш: самостоятельно работают со штативом и его принадлежностями. Собирают и разбирают штатив, зак­репляют в нем пробирку. Делают соответствующие за­рисовки и записи в тетради.

У: объясняет устройство спиртовки (газовой горел­ки) и правила работы с ней.

Ш: а) учатся приемам работы со спиртовкой (го­релкой) - зажигают ее, гасят, нагревают воду в про­бирке; б) изучают строение пламени. Для этого надо зажечь спиртовую горелку, установив фитиль на такой высо­те, чтобы получилось не очень большое пламя (длиной не более 7 см). Прогреть в пламени стеклянную трубоч­ку длиной 10 см и диаметром 9 мм, держа ее щипцами. Установить трубочку наклонно, держа ее нижний ко­нец внутри пламени. Зажечь выходящие через трубоч­ку пары спирта. Все наблюдения и действия описыва­ются в тетради.

Правила техники безопасности:

• 
  Проводить опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не брать для опыта больше вещества, чем это необходимо.
  
• 
  Строго выполнять указанные учителем меры предосторожности.
  
• 
  Не пробовать вещества на вкус.
  
• 
  При определении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей.
  
• 
  Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей по парте.
  
• 
  Не приступайте к выполнению опыта, не зная этапов проведения опытов.
  
• 
  Банки и склянки закрывайте теми же крышками и пробками, какими они были закрыты изначально. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
  
• 
  Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
  

Учитель: На демонстрационном столе вы видите примеры лабораторного оборудования, которое используется практически на каждой лабораторной и практической работе. Вы видите перед собой … (учитель демонстрирует оборудование, которое имеется в кабинете).

Заполняем таблицу «Лабораторное оборудование». Заготовки таблиц находятся на партах. В таблице заполнено два столбика – название и рисунок. Вам необходимо заполнить третий столбик таблицы – назначение. Пользуемся текстом учебника, заполняем, а затем вместе проверяем заполненную графу. На выполнение этой части работы 7-10 минут.

Название оборудования	Рисунок оборудования	Назначение
Штатив		Лабораторный штатив используется для закрепления химичес-кой посуды и установки во время выполнения эксперимента.
Спиртовка		Спиртовка используется для нагревания реактивов (ускорение химических реакций).
Пробирка		Для смешивания небольших количеств веществ.
Колба		Для проведения опытов при смешивании большого количества веществ.
Химический стакан		Для проведения опытов при смешивании большого количества веществ.
Воронка		Для переливания жидкостей из посуды с широким горлом в сосуд с узким горлом, для фильтрования.
Фарфоровая чашка		Для выпаривания при разделении смесей.
Прибор для сбора газов		Для сбора газов при проведении опытов.

После заполнения таблицы и проверки заполненной графы обучающиеся формулируют вывод к работе (если требуется, то с помощью учителя).

Вывод к работе: в ходе выполнения практической работы были изучены правила техники безопасности при работе в химической лаборатории, а также разнообразное лабораторное оборудование и правила работы с ним.

Учитель: Давайте подведем итог практической работе и уроку.

Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать в кабинете химии? (обучающиеся озвучивают основные правила).

Какое лабораторное оборудование и его назначение было сегодня изучено? (обучающиеся приводят примеры оборудования).
Литература для подготовки урока:

Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений / О.С.Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2013. – 270.

Все лабораторные работы. 6-11 классы: физика, химия, биология/ Н.Э.Варрава и др. – Ростов- на-Дону: Феникс, 2010. – 286. Серия «Здравствуй, школа».

У: подводит итоги урока.

ДЗ: выучить правила техники безопасности, на­звания лабораторного оборудования.
Практическая работа №2:

«Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание».
Цель работы: изучить явления, происходящие при горении свечи.

Оборудование: свеча, спички, изогнутая стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, пробирка, стеклянная трубка с оттянутым концом в резиновой груше, два химических стакана разной емкости.

Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, явления физические и химические их отличие, внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Исследование формы пламени.

1. Зажгите свечу и определите форму пламени, вспомните какие зоны имеет пламя, почему свечу используют как источник света?

2. этап работы: Явления, происходящие при горении свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, использую стр.110.

2. Осуществите этап на практике.

3. Какое явление происходит при таянии парафина свечи?

3. этап работы: Обнаружение продуктов горения в пламени.

А) Обнаружение углерода

1. Закрепите предметное стекло в держателе и внесите в темную зону пламени, объясните что там появилось.

Б) Обнаружение водорода

1. Зафиксируйте перевернутую вверх дном сухую пробирку и подержите над пламенем свечи до запотевания, объясните наблюдаемое явление.

4. этап работы: Влияние воздуха на горение свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, используя стр. 111.

2. Осуществите этап на практике.

3. Объясните, как влияет воздух на горение свечи?

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, выводы рисунки делай аккуратно, убери рабочее место после себя.

---

Похожие:

	Согласовано: Заместитель главного врача по экономическим вопросам Согласовано: главная медицинская сестра Согласовано: начальник отдела планирования и размещения закупок		Согласовано согласовано утверждаю Государственного бюджетного дошкольного образовательного учреждения детский сад №108
	Согласовано согласовано Указания Управления Государственной Инспекции Безопасности дорожного движения мвд по рк от 27. 12. 2012г. №13/6-5153 с методическими...		Руководство пользователя Код документа: 98957020. 37. 00,00. 11.... «сведения о государственных (муниципальных) закупках с возможными рисками несоблюдения законодательства в данной области» 60
	Руководство администратора 38304406. 42579078. 001. 03 Листов 24... «Система оперативной отчетности на платформе «Универсальная фронт-офисная система»		Регламент функционирования Удостоверяющего центра согласовано согласовано... Начальник отдела технических средств защиты информации Департамента безопасности
	Согласовано согласовано утверждено Разработчики: гоу нпо то «пл №1» Юношева И. И. мастер производственного обучения высшей категории, Севостьянова Е. В. – мастер производственного...		"Утверждаю" "Согласовано" Президент федерации шахмат Председатель... Утверждаю" "Согласовано" Президент федерации шахмат Председатель комитета по спорту
	Правила пожарной безопасности для предприятий и организаций газовой... Согласовано главным управлением Государственной противопожарной службы мвд россии 15 августа 1997 г. N 20 2/1786		Согласовано
	Согласовано		«согласовано» «утверждаю»
	Согласовано Утверждаю		Согласовано утверждаю
	Согласовано утверждаю		Руководство администратора согласовано согласовано Директор Департамента... Директор департамента по работе со сферой государственных финансов ООО «ибс экспертиза»

Руководство, инструкция по применению Инструкция, руководство по применению

---